9．某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑，下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液濃度偏大的是（　　）

	A．	酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
	B．	酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
	C．	滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
	D．	讀取醋酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)

8．自從1902年德國化學(xué)家哈伯研究出合成氨的方法以來，氮的固定的相關(guān)研究獲得了不斷的發(fā)展．
（1）分析下表數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．2260℃時(shí)，向2L密閉容器中充入0.3molN₂和0.3molO₂，模擬大氣固氮反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，N₂的轉(zhuǎn)化率是33.3%（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

反應(yīng)	大氣固氮N2（g）+O2（g）?2NO（g）
溫度/℃	27	2260
K	3.84×10-31	1

（2）工業(yè)固氮的主要形式是：N₂�。╣）+3H₂�。╣）?2NH₃　（g）△H＜0，如圖是當(dāng)反應(yīng)器中按n（N₂）：n（H₂）=1：3　投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線．

①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是200℃．
②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是A（填字母）．
A．圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（M）=K（Q）＞K（N）
B．工業(yè)合成氨之所以加入催化劑，是因?yàn)榧尤氪呋瘎┯欣�于提高反�?yīng)的活化能
C．相同壓強(qiáng)下，投料相同，達(dá)到平衡所需時(shí)間關(guān)系為c＞b＞a
③N點(diǎn)時(shí)c（NH₃）=0.2mol/L，N點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.93（結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
（3）合成氨原料氣中的氫氣可用天然氣（主要成分為CH₄）在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)制得，反應(yīng)中每生成2mol　CO₂吸收316kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H=+158kJ/mol，該方法制得的原料氣中主要雜質(zhì)是CO₂，若用K₂CO₃溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式是CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-．
（4）合成氨工業(yè)中含氨廢水的處理方法之一是電化學(xué)氧化法，將含氨的堿性廢水通入電解系統(tǒng)后，在陽極上氨被氧化成氮?dú)舛�脫除，陽極的電極反應(yīng)式為2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．

7．已知C₇H₁₆有多種同分異構(gòu)體，其中主鏈含有五個(gè)碳原子，有兩個(gè)甲基作支鏈，符合條件的烷烴有4種，其中有一種同分異構(gòu)體的一氯代物有4種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，該烷烴分子的名稱2，2-二甲基戊烷C₇H₁₆另一種同分異構(gòu)體分子是由烯烴和氫氣加成得到，而且該烯烴分子中的碳碳雙鍵只有一種位置，試寫出這種烯烴分子的名稱3，3-二甲基-1-戊烯．

6．X、Y、Z、W、Q五種元素的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、W屬于短周期元素．已知X位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；Y原子核外有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上容納的電子數(shù)相同；W原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；Q元素的原子核外有26個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全不相同的電子．回答下列問題：
（1）僅由X與W組成的含18個(gè)電子的分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；
（2）Y、Z、W中第一電離能最大的是N（填元素符號(hào)）；
（3）已知CsICl₂不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列A方式發(fā)生．
A．CsICl₂=CsCl+ICl      B．CsICl₂=CsI+Cl₂
（4）下列分子既不存在s-pδ鍵，也不存在p-pπ鍵的是D；
A．HCl    B．HF       C．SO₂      D．SCl₂
（5）YW₃^2-離子的空間構(gòu)型是平面三角形，其中心原子的雜化軌道類型是sp²；
（6）Y的一種單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為720，分子構(gòu)型為一個(gè)32面體，其中有12個(gè)五元環(huán)，20個(gè)六元環(huán)（如圖1）．則1個(gè)這種單質(zhì)分子中所含π鍵的數(shù)目為30N_A；
（7）Q元素的單質(zhì)在形成晶體時(shí)，其晶胞如圖2所示．則Q原子的配位數(shù)為8，若Q的原子半徑為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則該單質(zhì)的密度為$\frac{2×56}{{N}_{A}×（\frac{4a}{\sqrt{3}}）3}$g/cm³（不必化簡(jiǎn)）．

5．原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F位于周期表的前四周期．A原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；C有2個(gè)電子層且基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等，C與D同主族相鄰；E的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子；F位于周期表的ds區(qū)，最外層有2個(gè)電子．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）E²⁺的價(jià)電子排布式為3d⁹
（2）D在元素周期表中的位置是第四周期VIA族
（3）A元素可形成多種單質(zhì)，其中一種單質(zhì)為層狀結(jié)構(gòu)的晶體（如圖1），其中一個(gè)最小環(huán)占有A原子2個(gè)
（4）化合物AC₂的中心原子的雜化方式為sp，該分子為非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（5）用KMnO₄酸性溶液吸收DC₂氣體時(shí)，MnO₄^-被還原為Mn²⁺，該反應(yīng)的離子方程式為：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺；
（6）已知通常狀況下1g A單質(zhì)在C₂中完全燃燒放出a kJ的熱量，請(qǐng)寫出表示A單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-12a kJ/mol
（7）C與E能形成一種紅色化合物X，X可溶解于稀硫酸，得到一種紅色固體單質(zhì)和藍(lán)色溶液．試寫出該反應(yīng)的離子方程式Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O．
（8）F和D能夠形成化合物K，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞參數(shù)為a nm，K的化學(xué)式為ZnS，列式計(jì)算晶體K的密度$\frac{388}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-7}）^{3}}$ g/cm³（用a的代數(shù)式表示，化合物K的摩爾質(zhì)量用Mg/mol表示）

4．工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），其部分工業(yè)流程如圖：

回答下列問題：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂（g）△H=-483.6kJ/mol
則N₂（g）+2H₂?2NH₃（g）的△H=-92.4kJ/mol；
（2）如果工業(yè)上，在一定溫度下，將1.5mol N₂氣體和6mol H₂氣體通入到體積為1升的密閉容器中．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則其平衡常數(shù)為0.057．改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是①②；
①增大壓強(qiáng)②增大反應(yīng)物質(zhì)的濃度
③使用催化劑④降低溫度
（3）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)采取氣體循環(huán)的流程．即反應(yīng)后通過降低混合氣體的溫度而使氫氣分離出來．這種分離物質(zhì)的方法其原理類似于下列哪種方法：②（填編號(hào)）
①過濾 ②蒸餾 ③滲析 ④萃取
理由是通過溫度的改變而改變物質(zhì)的狀態(tài)，達(dá)到分離的目的；
（4）可以用氯氣來檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會(huì)有白煙（成份為氯化銨）生成．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl；
（5）假如該廠生產(chǎn)氨水的物質(zhì)的量濃度為20mol/L，實(shí)驗(yàn)室若需用80mL濃度為5mol/L的氨水時(shí)，需取20mol/L的氨水25mL（用100mL的容量瓶）．假如該氨水的pH=a，加入相同體積的鹽酸時(shí)，溶液呈中性，則此鹽酸的pH小于14-a（填“大于”“小于”或“等于”）．

3．甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455  kJ•mol^-1，甲醚可作燃料電池的燃料．
（1）寫出甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₁=-1455kJ/mol；已知H₂（g）和C（s）的燃燒熱分別是285.8kJ•mol^-1、393.5kJ•mol^-1；計(jì)算反應(yīng)4C（s）+6H₂（g）+O₂（g）═2CH₃OCH₃（g）的反應(yīng)熱為△H=-378.8kJ/mol；
（2）工業(yè)上利用H₂和CO₂合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H₂（g）+2CO₂（g）═CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H＜0
①一定溫度下，在一個(gè)固定體積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)．下列能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是ad（選填編號(hào)，注意大小寫）
a．c（H₂）與c（H₂O）的比值保持不變
b．單位時(shí)間內(nèi)有2mol H₂消耗時(shí)，有1mol H₂O生成
c．容器中氣體密度不再改變
d．容器中氣體壓強(qiáng)不再改變
②溫度升高，該化學(xué)平衡移動(dòng)后，達(dá)到新的平衡，CH₃OCH₃的產(chǎn)率將變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”，下同）
（3）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池的負(fù)極反應(yīng)式的其中一個(gè)產(chǎn)物是CO₃^2-，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的負(fù)極反應(yīng)式CH₃OCH₃+16OH^-12e^-=2CO^2-₃+11H₂O；
（4）用（3）中的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL NaCl溶液，裝置如圖所示，請(qǐng)寫出電解過程中Y電極附近觀察到的現(xiàn)象是Y電極附近溶液中有氣體產(chǎn)生，上部分呈黃綠色；當(dāng)燃料電池消耗2.8LO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，計(jì)算此時(shí)：NaCl溶液的pH=14（假設(shè)溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出）．

2．A、B是元素周期表中同周期的兩種主族元素，它們可以形成離子化合物A_mB_n，且離子均達(dá)到稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)．若A的原子序數(shù)為a，則B的原子序數(shù)可能是（　�。�

A．

a+8+m-n

B．

a+18-m+n

C．

a+32-m-n

D．

a+24-m-n

1．以下化學(xué)反應(yīng)框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系填空：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：Al，B：Fe₂O₃     F：Fe（OH）₂．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：D→I：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，H→J：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

10．有A、B、C、D四種有機(jī)物，均由碳、氫、氧三種元素組成．A、B的實(shí)驗(yàn)式相同，B、C互為同分異構(gòu)體，D在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為B、C．常溫常壓下，A是氣體，B、C、D是固體，四種物質(zhì)均易溶于水，A、B可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B的相對(duì)分子質(zhì)量是A的6倍．
（1）寫出有機(jī)物的名稱：A甲醛、C果糖、D蔗糖．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH₂（CHOH）₄CHO．
（3）寫出D的一種同分異構(gòu)體發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：C₁₂H₂₂O₁₁（麥芽糖）+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$2C₆H₁₂O₆（葡萄糖）．