20．近年來，我國在超導體材料研究方面居于世界領(lǐng)先地位，鉈（Tl）是超導體的組成成分之一，鉈位于第6周期ⅢA族．下列對鉈的性質(zhì)的推導不正確的是（　�。�

	A．	是易導電的銀白色金屬		B．	Tl（OH）3是兩性氫氧化物
	C．	Tl3+能形成+3價的化合物		D．	單質(zhì)能與稀硝酸反應生成硝酸鹽

19．若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能共存的是（　�。�

	A．	NH4+、CO32-、K+、Na+		B．	Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-
	C．	NO3-、Cu2+、K+、SO42-		D．	K+，Na+，Cl-，NO3-

18．A⁺、B²⁺、C^-、D^2-  四種離子核外電子排布相同，則這四種離子半徑大小順序是（　　）

A．

C-＞D2-＞A+＞B2+

B．

B2+＞A+＞C-＞D2-

C．

B2+＞A+＞D2-＞C-

D．

D2-＞C-＞A+＞B2+

17．根據(jù)要求回答下列問題：
（1）如圖所示，某同學設計一個甲醚（CH₃OCH₃）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，乙裝置中X為陽離子交換膜

①通入氧氣的電極為正極（填“正極”或“負極”），寫出負極的電極反應式CH₃OCH₃+16OH^--12e^-═2CO₃^2-+22H₂O
CH₃OCH₃+16OH^--12e^-═2CO₃^2-+22H₂O．
②鐵電極為陰極（填“陰極”或“陽極”），石墨電極的電極反應式2Cl^--2e^-═Cl₂↑
2Cl^--2e^-═Cl₂↑．反應一段時間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉主要在鐵極（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)．
③如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，則丙裝置中硫酸銅溶液的濃度將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
④若在標準狀況下有2.24L氧氣參與反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標況下的體積為4.48L；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為12.8g．
（2）某興趣小組在常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO₃中組成原電池，測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣產(chǎn)生
．
0～t₁時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式為NO₃^-+e^-+2H⁺═NO₂↑+H₂O，（提示：此時正極是NO₃^-放電），溶液中的H⁺向正極移動．t₁后，原電池中電流方向發(fā)生改變，其原因是Al表面鈍化后，Al與硝酸反應逐漸停止，Cu與濃硝酸開始反應，故這時候Cu為負極，Al為正極，電流發(fā)生了改變．

16．控制變量法是化學實驗的一種常用方法．下表是某學習小組研究等物質(zhì)的量濃度的硫酸和鋅反應的實驗數(shù)據(jù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

序號	硫酸的體積/mL	鋅的質(zhì)量/g	鋅的狀態(tài)	溫度/℃	完全溶于酸的時間/s	生成硫酸鋅的質(zhì)量/g
1	50.0	2.0	顆粒	25	70	m1
2	50.0	2.0	顆粒	35	35	m2
3	50.0	2.0	粉末	25	t1	5.0
4	50.0	6.0	粉末	25	t2	14.9
5	50.0	8.0	粉末	25	t3	19.3
6	50.0	10.0	粉末	25	t4	m3

	A．	t1＞70
	B．	m3=19.3
	C．	實驗1、實驗2與實驗3探究的是溫度對化學反應速率的影響
	D．	無法計算出硫酸的物質(zhì)的量濃度

15．分子式為C₃H₇Br的有機物甲在適宜的條件下能發(fā)生如下一系列轉(zhuǎn)化：

（1）若B能發(fā)生銀鏡反應，試回答下列問題．
①有機物甲的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH₂CH₂Br；
②用化學方程式表示下列轉(zhuǎn)化過程：甲-→A：CH₃CH₂CH₂Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂CH₂OH+NaBrB和銀氨溶液反應：CH₃CH₂CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂COONH₄+3NH₃+2Ag↓+H₂O
（2）若B不能發(fā)生銀鏡反應，請回答下列問題：
①A的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH（OH）CH₃；
②用化學方程式表示下列轉(zhuǎn)化過程．
甲+NaOH$→_{△}^{醇}$D：CH₃CHBrCH₃+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₃CH=CH₂↑+NaBr+H₂O，D-→E：nCH₃CH=CH₂$\stackrel{催化劑}{→}$．

14．（1）有下列幾組物質(zhì)，請將序號填入下列空格內(nèi)：
A．CH₂=CH-COOH和油酸（C₁₇H₃₃COOH）    B．¹²C₆₀和石墨   C．乙醇和乙二醇

D．和  E．³⁵Cl和³⁷Cl
①互為同系物的是A；  ②互為同分異構(gòu)體的是D；
（2）分子中有6個甲基，而一溴代物只有1種的烷烴，其結(jié)構(gòu)簡式是，
（3）某烯烴與氫氣加成后得到烷烴，該烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡式有2種．

13．下列說法中，正確的是（　　）

	A．	鹵代烴在NaOH的醇溶液中共熱均能發(fā)生消去反應生成烯烴
	B．	凡是能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)都屬于醛類
	C．	能與FeCl3溶液作用顯紫色的有機物一般含有酚羥基
	D．	酯類水解均能生成含相同碳原子數(shù)的羧酸和醇

12．硫酸工業(yè)生產(chǎn)應考慮綜合經(jīng)濟效益問題．
（1）若從下列四個城市中選擇一處建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在C的郊區(qū)（填標號）．
A．有豐富黃鐵礦資源的城市               
B．風光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市               
D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
（2）CuFeS₂是黃鐵礦的另一成分，煅燒時CuFeS₂轉(zhuǎn)化為CuO、Fe₂O₃和SO₂，該反應的化學方程式為4CuFeS₂+13O₂=4CuO+2Fe₂O₃+8SO₂；
（3）為了有利于SO₂轉(zhuǎn)化SO₃，多采用如圖所示的裝有多層催化劑的接觸室（填設備名稱）作為反應設備，讓氣體經(jīng)歷如圖所示流程而不是直接進入該設備進行反應的原因是使熱量能充分利用．
（4）在硫酸工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都是正確的是D
A．黃鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中 燃燒
B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中的二氧化硫會與雜質(zhì)反應
C．二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
D．三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率
（5）實驗測得SO₂反應生成SO₃的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強有關(guān)，請根據(jù)如表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是400℃、1個大氣壓．

	1個大氣壓	5個大氣壓	10個大氣壓	15個大氣壓
400℃	0.9961	0.9972	0.9984	0.9988
500℃	0.9675	0.9767	0.9852	0.9894
600℃	0.8520	0.8897	0.9276	0.9468

（6）由吸收塔排出的尾氣中SO₂的含量超過500umol/L，就要用氨水洗滌煙氣脫硫，該反應的化學方程式為2NH₃•H₂O+SO₂=（NH₄）₂SO₃+H₂O．
（7）若用濃硫酸吸收SO₃可以得到H₂SO₄•SO₃．用1000g 98% 的H₂SO₄充分吸收SO₃后，再進行稀釋，可以得到98% 的硫酸的質(zhì)量是C
A．1.98kg  　　     B．2.00kg  　　  　 C．2.22kg 　　      D．2.42kg．

11．某興趣小組擬采用萃取法從富馬酸廢液中回收易揮發(fā)的Br₂，方案如下：

（1）操作X所需要的主要玻璃儀器為分液漏斗；反萃取時加入20%的NaOH溶液，其離子方程式為Br₂+2OH^-=Br^-+BrO^-+H₂O．
（2）反萃取所得水相酸化時，需緩慢加入濃硫酸，并采用冰水浴冷卻的原因是減少Br₂的揮發(fā)．
（3）溴的傳統(tǒng)生產(chǎn)流程為先采用氯氣氧化，再用空氣水蒸氣將Br₂吹出．與傳統(tǒng)工藝相比，萃取法的優(yōu)點是沒有采用有毒氣體Cl₂，更環(huán)保．
（4）我國廢水三級排放標準規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超過1.00mg/L．實驗室可用一定濃度的溴水測定某廢水中苯酚的含量，其原理如下：+3Br₂→↓+3HBr
①請補充完整相應的實驗步驟：
步驟1：準確量取25.00mL待測廢水于250mL錐形瓶中．
步驟2：將4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩．
步驟3：打開瓶塞，向錐形瓶中加入過量的0.1mol/L KI溶液，振蕩．
步驟4：滴入2～3滴淀粉溶液，再用0.01mol/L Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，消耗 Na₂S₂O₃溶液15mL．（反應原理：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆）
步驟5：將實驗步驟1～4重復2次．
②該廢水中苯酚的含量為18，8mg/L．
③步驟3若持續(xù)時間較長，則測得的廢水中苯酚的含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．