20．A、B的結(jié)構(gòu)簡式如下所示：
A． 
B．
已知  CH₂=CH₂+H₂+CO$\stackrel{一定條件}{→}$CH₃CH₂CHO
請回答下列問題：
（1）1mol化合物A和足量濃溴水反應(yīng)，參加反應(yīng)的單質(zhì)溴4mol．
（2）
已知X是A的同分異構(gòu)體，X的結(jié)構(gòu)簡式是．反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$+Cu₂O+2H₂O．
（3）A 有多種同分同分異構(gòu)體，能滿足以下條件的A 的同分同分異構(gòu)體有6種．
①苯環(huán)上有兩個取代基      ②能使FeCl₃溶液顯紫色      ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（4）寫出以苯乙炔為主要原料制取化合物B合成流程圖：$→_{催化劑}^{HCl}$$→_{一定條件}^{CO、H_{2}}$$→_{△}^{NaOH/醇}$．
例：由乙醇合成聚乙烯的反應(yīng)流程圖可表示為
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂$→_{催化劑}^{高溫、高壓}$

19．假設(shè)反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） 的正反應(yīng)速率是v₁，逆反應(yīng)速率是v₂，當(dāng)升高溫度時，v₁和v₂的變化情況為（　�。�

A．

同時增大

B．

v1減小，v2增大

C．

同時減小

D．

v1增大，v2減小

18．氫化鈉（NaH）是一種白色的離子化合物，其中鈉元素是+1價；氫化鈉與水反應(yīng)放出氫氣．下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	NaH的電子式為
	B．	NaH與H2O反應(yīng)時水作氧化劑
	C．	NaH中氫元素的離子半徑小于Li+的離子半徑
	D．	H+與H-的核外電子排布不相同

17．下列說法或表示正確的是（　　）

	A．	等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量少
	B．	由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B時△H=+119 kJ•mol-1可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
	C．	稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ
	D．	在101 kPa時，H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，則H2在101 kPa時的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1

16．工業(yè)上以碳酸錳礦為主要原料生產(chǎn)MnO₂的工藝流程如下：

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Pb（OH）2	Mn（OH）2
開始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2	8.0	8.3
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7	8.8	9.8

請問答下列問題：
（1）酸浸前將碳酸錳礦粉碎的作用是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率（使反應(yīng)更充分）．
（2）酸浸后的溶液中含有Mn²⁺、SO₄^2-，另含有少量Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Pb²⁺等，其除雜過程如下：
①加入MnO₂將Fe²⁺氧化，其離子反應(yīng)方程式為2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O．
②加入CaO將溶液的pH調(diào)到5.2～6.0，其主要目的除去Fe³⁺，A1³⁺．
③加入BaS，除去Cu²⁺、Pb²⁺．

15．已知100mL pH=2的兩種一元酸HA和HB，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示．
（1）常溫下，NaB溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．
原因用離子方程式表示為B^-+H₂O?HB+OH^-；
（2）某溫度下，0.01mol/LHB與0.01mol/L NaOH以體積比2：1   混合后溶液呈酸性，PH=5，則下列關(guān)系一定正確的是ABC
A．c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（B^-）   
B．c（Na⁺）=2[c（HB）+c（B^-）]
C．c（Na⁺）＞c（HB）                   
D．c（OH^-）=10^-9 mol/L
（3）已知常溫下HA、HB的難溶的銀鹽（AgA、AgB）飽和溶液中存在以下平衡：AgA（s）?Ag⁺（aq）+A^-（aq）  K_sp（AgA ）=2.1×10^-10、AgB（s）?Ag⁺（aq）+B^-（aq）  K_sp（AgB ）=1.0×10^-2
AgNO₃溶液中加入 NaA、NaB溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時，$\frac{c（{A}^{-}）}{c（{B}^{-}）}$=2.1×10^-8．

14．常溫下，用0.10mol•L^-1 KOH溶液滴定 10.00mL 0.10mol•L^-1H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液 所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）．下列說法正確的是（　�。�

	A．	點①所示溶液中：c（H+）/c（OH-）=1012
	B．	點②所示溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（OH-）
	C．	點③所示溶液中：c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.05mol•L-1
	D．	點⑤所示溶液中：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（H+）

13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	元素X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W 的弱
	B．	原子半徑的大小順序：rY＞rZ＞rW＞rX
	C．	化合物YX、ZX2、WX3 中化學(xué)鍵的類型相同
	D．	最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W比Z 的弱

12．一個外圍電子構(gòu)型為2s²2p⁵的元素，下列有關(guān)它的描述正確的有（　�。�

	A．	原子序數(shù)為7		B．	周期表中第一電離能最小
	C．	周期表中原子半徑最大		D．	周期表中電負(fù)性最大

11．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�

	A．	c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
	B．	使紫色石蕊試液變紅的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、ClO-
	C．	使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
	D．	碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+