15．已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，它們?cè)谝欢�條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系
（1）若A是一種淡黃色固體，B是造成酸雨的“罪魁禍?zhǔn)住保畡tX的化學(xué)式為O₂．
（2）若A一種黃綠色氣體，X是生活中使用最廣泛的一中金屬．則B與金屬Cu反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）若A是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，B在空氣中會(huì)立即轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色，則 A氣體與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．

14．關(guān)于氨的下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的兩根玻璃棒靠近時(shí)有白煙生成
	B．	氨氣極易溶解于水，因此可用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)
	C．	氯化銨受熱分解有氨氣生成，因此實(shí)驗(yàn)室可以用加熱氯化銨的方法制備氨氣
	D．	氨具有還原性，可以被氧化成NO

13．酸雨給人類(lèi)帶來(lái)了種種災(zāi)禍，嚴(yán)重地威脅著地球生命生存的生態(tài)環(huán)境，下列有關(guān)減少或者防止酸雨形成的措施中不可行的是（　�。�

	A．	對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫
	B．	對(duì)含SO2、NO2等工業(yè)廢氣進(jìn)行無(wú)害處理后，再排放到大氣中
	C．	人工收集雷電作用所產(chǎn)生的氮的氧化物
	D．	飛機(jī)、汽車(chē)等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等

12．碳單質(zhì)及化合物在人類(lèi)生產(chǎn)生活中有很重要的作用，是主要的能源物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖：
△H=+88.6kJ/mol
則M、N相比，較穩(wěn)定的是M．（用字母“M”或“N”表示）
（2）已知CH₃OH（l）的燃燒熱△H=-238.6kJ/mol，CH₃OH（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=a kJ/mol，則a＞-238.6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）使Cl₂和H₂O（g）通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和CO₂，當(dāng)有0.5mol Cl₂參與反應(yīng)時(shí)釋放出70kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO₂（g）△H=-280kJ•mol^-1．
（4）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)．將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s）═2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△H=-1200kJ/mol，則反應(yīng)過(guò)程中，還原產(chǎn)物是TiC，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為100kJ．

11．某種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中有機(jī)廢水（酸性）中的有機(jī)物可用C₆H₁₀O₅表示[交換膜分別是只允許陰（陽(yáng)）離子通過(guò)的陰（陽(yáng)）離子交換膜]，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　　）

	A．	電池工作時(shí)，電子由a極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向b極
	B．	交換膜a是陰離子交換膜
	C．	電極b的反應(yīng)式：2NO3-+10e-+6H2O=N2↑+12OH-
	D．	相同時(shí)間內(nèi)（相同狀況下）生成CO2和N2的體積比為5：2

10．某化學(xué)興趣小組發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室有多件表面呈灰綠色的金屬制品，經(jīng)了解其來(lái)源并查閱相關(guān)資料（如下表），初步確認(rèn)為銅制品．

	紫銅	青銅	銅綠
主要成分	純銅	銅錫合金	Cu2（OH）2CO3
性質(zhì)與用途	紫紅色，質(zhì)軟，導(dǎo)電性能良好；主要用作電線(xiàn)電纜．	多呈灰綠色，熔點(diǎn)低、硬度大、可塑性強(qiáng)；可鑄造成各種器具．	不溶于水的灰綠色粉末，溶于酸，加熱易分解；可作顏料、殺蟲(chóng)劑．

針對(duì)銅制品表面的灰綠色物質(zhì)究竟是什么，同學(xué)們提出了多種猜想并展開(kāi)實(shí)驗(yàn)探究．
【猜想假設(shè)】
（1）小吳同學(xué)認(rèn)為可能是純銅制品表面涂上了灰綠色的油漆；
小周同學(xué)認(rèn)為可能是青銅（銅錫合金），因?yàn)槌Ｒ?jiàn)的青銅是灰綠色的；
小黃同學(xué)認(rèn)為是純銅制品，只是表面長(zhǎng)出了銅綠[Cu₂（OH）₂CO₃]；
除上述猜想外，其他合理的猜想是青銅表面長(zhǎng)出了銅綠（只寫(xiě)一個(gè)）．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】三位同學(xué)為了驗(yàn)證各自上述的猜想，進(jìn)行了以下探究：
（2）小吳刮下部分灰綠色物質(zhì)放入燃燒匙中進(jìn)行灼燒，發(fā)現(xiàn)該物質(zhì)不能燃燒，證明灰綠色物質(zhì)不是油漆．其判斷依據(jù)是油漆是有機(jī)物，可燃．
（3）小周刮下足量的灰綠色物質(zhì)投入鹽酸溶液中，觀察到有氣體產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)表明該氣體不能燃燒．將表面刮凈后的銅制品也投入鹽酸中，并無(wú)氣體產(chǎn)生．由此證明該銅制品不是青銅，理由是青銅中含有金屬錫，能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣．
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，小黃認(rèn)為灰綠色物質(zhì)可能是銅綠[Cu₂（OH）₂CO₃]．于是按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)證明小黃的猜測(cè)是正確的，因?yàn)樵贏中觀察到灰綠色物質(zhì)變黑，B中觀察到了白色固體變藍(lán)色的現(xiàn)象，C中觀察到了澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象．
B中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO₄+5H₂O=CuSO₄•5H₂O．
如果將實(shí)驗(yàn)裝置中的B和C進(jìn)行調(diào)換，將無(wú)法得出灰綠色物質(zhì)是銅綠的結(jié)論，原因是無(wú)法確定分解產(chǎn)物中是否有水．
【實(shí)驗(yàn)拓展】
（5）小黃同學(xué)還從網(wǎng)上找到了利用氨水擦拭去除銅綠的方法，其原理是氨水與堿式碳酸銅反應(yīng)生成銅氨絡(luò)離子[Cu（NH₃）₄²⁺]，其離子方程式可表示為：Cu₂（OH）₂CO₃+8NH₃•H₂O=2Cu（NH₃）₄²⁺+2OH^-+CO₃^2-+8H₂O．

9．燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑．近幾年開(kāi)發(fā)的丁烷燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過(guò)．其工作原理的示意圖如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Pt（b）電極是電池的正極，電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O；
Pt（a）電極發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為CH₄-8e^-+2H₂O═CO₂+8H⁺．
（2）若電解質(zhì)溶液改為KOH溶液，Pt（b）電極的電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-；Pt（a）電極的電極反應(yīng)式為C₄H₁₀+34OH^--26e^-═4CO₃^2-+22H₂O．
（3）如果該電池工作時(shí)電路中通過(guò)1.2mol電子，則消耗掉O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L．

8．為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物含量顯得尤為重要．
（1）汽車(chē)內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)會(huì)引起N₂和O₂的反應(yīng)：N₂+O₂═2NO，是導(dǎo)致汽車(chē)尾氣中含有NO的原因之一；在T₁、T₂溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)N₂的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖1所示，根據(jù)圖象判斷反應(yīng)N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）的△H＞ 0（填“＞”或“＜”）．

（2）NO_x是汽車(chē)尾氣中的主要污染物之一．汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引起N₂和O₂反應(yīng)，其能量變化如圖2所示，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•mol^-1．

7．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）上述反應(yīng)在第5s時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為65%．
（2）如圖中表示NO₂變化曲線(xiàn)的是b．用O₂表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0015mol•L^-1•S^-1．
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO₂）=2v （O₂）          b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）        d．容器內(nèi)密度保持不變．

6．化工產(chǎn)品的清潔生產(chǎn)、循環(huán)利用、環(huán)境友好有利于可持續(xù)健康發(fā)展．下列舉措不合理的是（　　）

	A．	用“地溝油”中油脂生產(chǎn)航空生物煤油
	B．	用細(xì)菌浸取法以含硫化銅貧礦制取銅鹽
	C．	用水代替化工合成反應(yīng)中某些有機(jī)
	D．	將廢鉛蓄電池深埋處理，節(jié)約回收成本