10．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如圖所示．已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z 的3倍，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	Y	Z
X			W

	A．	原子半徑：Z＞Y＞X		B．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z
	C．	Z、W均能與 Mg 形成離子化合物		D．	最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y＞W(wǎng)

9．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	早在1 000多年前，我國(guó)就已采用加熱膽礬（CuSO4•5H2O）或綠礬（FeSO4•7H2O） 的方法制硫酸，盡管硫酸的生產(chǎn)工藝幾經(jīng)改進(jìn)，此方法仍然是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要方法
	B．	氫能是未來(lái)能源結(jié)構(gòu)中最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉粗�一．目前已有�?zhuān)家研究出用淀粉或纖維素與水在酶作用下轉(zhuǎn)變?yōu)槎�氧化碳和氫氣的方法制氫氣．從整個(gè)循環(huán)來(lái)看，利用該方法得到的氫能來(lái)源于太陽(yáng)能
	C．	在現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)中催化劑的應(yīng)用十分普遍，對(duì)于給定條件下反應(yīng)物之間能夠同時(shí)發(fā)生多個(gè)反應(yīng)時(shí)，理想催化劑還可以大幅度提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率
	D．	有機(jī)反應(yīng)中的加聚反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則

8．某物質(zhì)用途廣泛，可用作分析試劑、媒染劑、催化劑及化工原料．經(jīng)測(cè)定它含有鐵元素，摩爾質(zhì)量為482g/mol．為進(jìn)一步確定它的組成，某化學(xué)興趣小組做了以下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ）．稱(chēng)取48.20g該物質(zhì)溶于水，配成100mL溶液，所得溶液顯棕黃色．
Ⅱ）．取上述溶液50mL于試管中，加入足量的0.1mol/LNaOH溶液，并加熱，產(chǎn)生的氣體經(jīng)干燥后通入濃硫酸中，濃硫酸增重0.85g；產(chǎn)生的紅褐色沉淀經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、灼燒后得4.00g固體．
Ⅲ）．另取上述溶液50mL于試管中，加入足量的BaCl₂溶液，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀 23.30g．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中產(chǎn)生氣體的電子式．
（2）該物質(zhì)的化學(xué)式為NH₄Fe（SO₄）₂•12H₂O，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)該物質(zhì)的一個(gè)用途氮肥．
（3）該物質(zhì)溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至金屬元素完全沉淀時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式NH₄Fe（SO₄）₂+3Ba（OH）₂=（NH₄）₂SO₄+3BaSO₄↓+2Fe（OH）₃↓．
（4）將SO₂氣體通入該物質(zhì)的溶液中可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子 方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該物質(zhì)中金屬陽(yáng)離子：取少量固體于試管中，加水充分溶解，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液顯血紅色，即可證明該物質(zhì)中一定存在Fe³⁺．

7．天然氣制油是利用天然氣生產(chǎn)汽油和煤油等液體燃料的方法，這種合成油不含硫、氮化合物等雜質(zhì)，因此也被稱(chēng)作是“綠色燃料”，其主要工作原理包含合成氣生成和F-T合成兩個(gè)過(guò)程，其中合成氣生成主要化學(xué)反應(yīng)為：
主反應(yīng)：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206kJ•mol^-1
副反應(yīng)：CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165kJ•mol^-1
已知合成氣生成過(guò)程中，溫度、壓強(qiáng)和水碳比[$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$]對(duì)甲烷平衡含量（%）的影響如圖1：

回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的△H=+41kJ•mol^-1．
（2）CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是高溫．
若在恒溫、恒壓時(shí)，向該平衡體系中通入氦氣平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”），甲烷的轉(zhuǎn)化率將增大，平衡常數(shù)不變．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D2中用虛線畫(huà)出壓強(qiáng)為2MPa時(shí)，甲烷平衡含量（%）與水碳比之間的關(guān)系曲線．
（4）已知：在700℃，1MPa時(shí)，2mol CH₄與2mol H₂O在2L可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是6.75．
（5）合成氣生成過(guò)程中，降低反應(yīng)體系中CO₂生成量的措施有B．
A．增大容器體積，降低體系壓強(qiáng)
B．在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度
C．適當(dāng)降低水碳比
D．選擇合適、更高效的催化劑
E．向該反應(yīng)體系中投入活性炭
（6）某研究機(jī)構(gòu)在合成氣生成過(guò)程中，保持容器體積和原料氣比例不變，適當(dāng)加入CaO和合適的催化劑以獲得純度95%以上的H₂，試解釋原因催化劑加快反應(yīng)進(jìn)行，加入氧化鈣和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈣，獲得純度95%以上的H₂．

6．X～T元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中X、Y、Z、W元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，T為第4周期元素．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	YW4與H2在高溫下反應(yīng)主要生成YH4和HW
	B．	X的原子半徑比T原子半徑小，兩者原子序數(shù)之差為29
	C．	W氧化物的水化物的酸性一定強(qiáng)于Z的氧化物的水化物
	D．	T的氫化物可能具有強(qiáng)的還原性，其穩(wěn)定性小于Z的氫化物

5．隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素（用字母x等表示），原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示：
根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：
（1）e在周期表中的位置是第三周期ⅠA族．
（2）d、e、h的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小順序：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；．
（3）有關(guān)y、z、d三種元素的說(shuō)法正確的是②③（填序號(hào)）．
①最高正價(jià)：d＞z＞y；②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：d＞z＞y
  ③非金屬性：d＞z＞y；④單質(zhì)活潑性：y＞z＞d
（4）根據(jù)g和h兩種元素填空：
①最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO_⁴＞H₂SO₄．
②g₂h₂分子中原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)，試寫(xiě)出其電子式．
（5）根據(jù)x、e、f三種元素填空：
3mol的ex與2mol f在水溶液中反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積134.4L．向此反應(yīng)后的溶液中加鹽酸至過(guò)量，試在圖2坐標(biāo)系畫(huà)出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線．
（6）根據(jù)f元素填空：
①工業(yè)上冶煉f單質(zhì)時(shí)，寫(xiě)出陽(yáng)極反應(yīng)方程式2O^2--4e^-=O₂↑；．
②以f單質(zhì)為陽(yáng)極電解exyd₃溶液，寫(xiě)出陽(yáng)極反應(yīng)方程式Al-3e^-+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．．

4．實(shí)驗(yàn)室使用pH傳感器來(lái)測(cè)定Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液中NaHCO₃的含量．取該混合溶液25.00mL，用0.1mol•L^-1鹽酸進(jìn)行滴定，得到如下曲線．以下說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	此樣品中NaHCO3的物質(zhì)的量為（28.1-11.9）×10-4mol
	B．	整個(gè)滴定過(guò)程中，溶液中陰離子總數(shù)始終不變
	C．	滴加稀鹽酸的體積為11.90mL時(shí)：c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）+c（CO32-）
	D．	該方法無(wú)法測(cè)定Na2CO3和NaOH混合溶液中NaOH的含量

3．已知：H₃PO₂是一元中強(qiáng)酸．25℃，向20mL　0.1mol•L^-1的H₃PO₂溶液中滴加0.1mol•L^-1的NaOH溶液（滴定過(guò)程中溶液溫度保持不變），滴定曲線如圖，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	H3PO2的電離方程式為：H3PO2?H2PO2-+H+
	B．	常溫下，Ka（H3PO2）≈10-5
	C．	該滴定實(shí)驗(yàn)中，用酚酞作指示劑比用甲基橙作指示劑的誤差小
	D．	B點(diǎn)溶液中存在關(guān)系：c（H+）+c（H3PO2）=c（OH-）+c（H2PO2-）

2．下列物質(zhì)的制備原理設(shè)計(jì)步驟合理的是（　�。�

	A．	S$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$ H2SO4
	B．	Fe $→_{點(diǎn)燃}^{Cl_{2}}$ FeCl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$ Fe（OH）2
	C．	AlCl3（溶液）$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$ AlCl3$\stackrel{電解}{→}$ Al
	D．	NaCl（飽和溶液）$\stackrel{依次通入NH_{3}、CO_{2}}{→}$  NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3

1．第四周期金屬Cr、Fe、Cu在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中都有重要的用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列說(shuō)法正確的是ad．
a．金屬鍵是金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用
b．金屬鍵的強(qiáng)弱決定了金屬晶體硬度、熔點(diǎn)和密度的不同
c．金屬的導(dǎo)熱性是由于自由電子的定向移動(dòng)傳導(dǎo)能量
d．某些金屬鹽發(fā)生焰色反應(yīng)的原因是激發(fā)態(tài)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低軌道時(shí)，能量以可見(jiàn)光的形式釋放
（2）基態(tài)Cr原子的核外價(jià)電子排布式為3d⁵4s¹，短周期元素中未成對(duì)電子數(shù)為Cr的一半且電負(fù)性最大的元素是N．
（3）CcSO₄溶液與乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成配離子．（如圖所示）配離子中所含化學(xué)鍵類(lèi)型有共價(jià)鍵、配位鍵．SO₄^2-的空間構(gòu)型為正四面體，寫(xiě)出與SO₄^2-互為等電子體（原子數(shù)相同、價(jià)電子數(shù)相同）的一種分子CCl₄．
（4）乙醇（CH₃CH₂OH）可以在Cu催化作用下氧化得乙醛（CH₃CHO），乙醛分子內(nèi)C原子的雜化方式為sp³、sp²，乙醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角＞（填“＞”或“＜”）乙醇分子內(nèi)的O-C-H．
（5）FeO的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型．由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個(gè)數(shù)比發(fā)生了變化，變?yōu)镕e_xO（x＜1）．若測(cè)得Fe_xO的密度為pg•cm^-3，晶胞邊長(zhǎng)為a cm，則Fe_xO中x=$\frac{ρ{a}^{3}{N}_{A}-64}{4×56}$（阿伏加德羅常數(shù)值用N_A表示，只要求列出算式，不必計(jì)算結(jié)果）．