10．根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO₃的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)制取氨氣、制取NaHCO₃、分離NaHCO₃、干燥NaHCO₃四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
制取氨氣B．
制取NaHCO₃C．
分離NaHCO₃D．
干燥NaHCO₃

9．催化還原CO₂是解決溫室效應(yīng)及能源問(wèn)題的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO₂和H₂可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH₃OH和CO，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-53.7kJ•mol^-8 Ⅰ
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂ Ⅱ
某實(shí)驗(yàn)室控制CO₂和H₂初始投料比為1：2.2，在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

T（K）	催化劑	CO2轉(zhuǎn)化率（%）	甲醇選擇性（%）
543	Cat.1	12.3	42.3
543	Cat.2	10.9	72.7
553	Cat.1	15.3	39.1
553	Cat.2	12.0	71.6

[備注]Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性；轉(zhuǎn)化的CO₂中生成甲醇的百分比
已知：①CO和H₂的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ•mol^-1和-285.8kJ•mol^-1．
②H₂O（1）═H₂O（g）△H₃=44.0kJ•mol^-1
請(qǐng)回答（不考慮溫度對(duì)△H的影響）：
（1）反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$；反應(yīng)Ⅱ的△H₂=+41.2kJ•mol^-1．
（2）有利于提高CO₂轉(zhuǎn)化為CH₃OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有CD．
A．使用催化劑Cat.1  
B、使用催化劑Cat.2
C、降低反應(yīng)溫度  
D、投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度
E、增大 CO₂和H₂的初始投料比
（3）表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO₂轉(zhuǎn)化成CH₃OH的選擇性有顯著的影響，其原因是表中數(shù)據(jù)表明此時(shí)未達(dá)到平衡，不同的催化劑對(duì)反應(yīng)Ⅰ的催化能力不同，因而再該時(shí)刻下對(duì)甲醇選擇性有影響．
（4）在如圖中分別畫出反應(yīng)I在無(wú)催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過(guò)程-能量”示意圖．
（5）研究證實(shí)，CO₂也可在酸性水溶液中通過(guò)電解生成甲醇，則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在陰極，該電極反應(yīng)式是CO₂+6H⁺+6e^-=CH₃OH+H₂O．

8．為落實(shí)“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH₄⁺廢水和工業(yè)廢氣（主要含N₂，CO₂，SO₂，NO，CO，不考慮其他成分），設(shè)計(jì)了如下流程：
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	固體Ⅰ中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3
	B．	X可以是空氣，且需過(guò)量
	C．	捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO
	D．	處理含NH4+廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++NO2-=N2↑+2H2O

7．苯甲酸鈉（，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A^-，已知25℃時(shí)，HA的K_a=6.25×10^-5，H₂CO₃的K_a1=4.17×10^-7，K_a2=4.90×10^-11，在生產(chǎn)碳酸飲料的過(guò)程中，除了添加NaA外，還需加壓沖入CO₂氣體，下列說(shuō)法正確的是（溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分）（　�。�

	A．	相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低
	B．	提高CO2充氣壓力，飲料中c（A-）不變
	C．	當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$=0.16
	D．	碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）-c（HA）

6．下列操作能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�

	A．	石油分餾時(shí)把溫度計(jì)插入液面下
	B．	向銀氨溶液中加入幾滴乙醛后用酒精燈加熱至沸騰制銀鏡
	C．	檢驗(yàn)鹵代烷中的鹵素元素可先將鹵代烷與NaOH溶液混合加熱，然后加入AgNO3溶液，根據(jù)生成沉淀的顏色初步確定鹵素
	D．	用乙醇、醋酸和18mol/L的硫酸混合加熱制乙酸乙酯

5．如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知：常溫下E、F、H、J、K是氣體，A、C是中學(xué)化學(xué)中常見的金屬，B是常見的無(wú)色液體，E為黃綠色氣體，J與K相遇產(chǎn)生白煙．（部分生成物和反應(yīng)條件省略）

請(qǐng)按要求填空：
（1）物質(zhì)M的化學(xué)式是FeCl₂
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑
反應(yīng)②的離子方程式是2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
（3）反應(yīng)①中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L氣體F，則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是0.8mol
（4）檢驗(yàn)溶液O中陽(yáng)離子的操作方法是取少許O氯化銨放入試管中溶于水形成溶液，滴入氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)生成的氣體，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口處若實(shí)質(zhì)變藍(lán)色說(shuō)明生成的氣體為氨氣，證明O中含銨根離子
（5）反應(yīng)③④⑤中屬于氧化還原反應(yīng)的有⑤．

4．氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如圖1所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉
（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，所以在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制．“一次精制”中生成沉淀的主要成分是CaCO₃、Mg（OH）₂（填化學(xué)式）；若食鹽水不經(jīng)過(guò)“二次精制”、直接進(jìn)入“離子交換膜電解槽”，這樣產(chǎn)生的后果是用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg²⁺、Ca²⁺，堿性條件下會(huì)生成沉淀，損害離子交換膜．
（3）圖2是“離子交換膜電解槽”示意圖（陽(yáng)極用惰性材料制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成），B處產(chǎn)生的氣體是H₂，D處加入的物質(zhì)為氫氧化鈉稀溶液．
（4）電解槽中陽(yáng)離子交換膜的作用和目的是阻止陰離子和氣體通過(guò)，防止氫氣和氯氣混合，防止氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)．“陽(yáng)極液”中通常含有少量氯酸鈉、次氯酸鈉及溶解氯，在“脫氯”前需先加入高純鹽酸除去氯酸鈉，該反應(yīng)的離子方程式為ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O．
（5）已知在每個(gè)電解槽中，每小時(shí)通過(guò)1A的直電流，理論上可以產(chǎn)生1.492g燒堿．某工廠用300個(gè)電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8h，通過(guò)電解槽的電流強(qiáng)度為1.45×10⁴A，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342×10³kg•m^-3）113m³，則該電解生產(chǎn)過(guò)程中燒堿的產(chǎn)率為93.45%．

3．已知t℃時(shí)，AgCl的K_sp=2×10^-10，Ag₂CrO₄（橙紅色固體）在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	t℃時(shí)，AgCl在水中的溶解度比在稀鹽酸中小
	B．	t℃時(shí)，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
	C．	在飽和Ag2CrO4溶液中加入少量K2CrO4，可使溶液由Y點(diǎn)移至X點(diǎn)
	D．	向同濃度NaCl和K2CrO4混合液中，滴加0.1mol•L-1AgNO3溶液，先生成白色沉淀

2．下列分子屬極性分子的是（　�。�

A．

H2O

B．

CO2

C．

BCl3

D．

NH3

1．能形成XY₂共價(jià)化合物的元素X和Y，其原子最外層電子排布是（　�。�

A．

3s2和3s23p5

B．

2s22p2和2s22p4

C．

1s1和3s23p4

D．

3s23p4和2s22p4