4．亞硝酸鈉（NaNO₂）在工業(yè)上多個(gè)領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用，也常用于魚(yú)類、肉類等食品的染色和防腐．一般情況下，當(dāng)人體一次性攝取超過(guò)300mg亞硝酸鈉時(shí)，就會(huì)引起中毒，所以在食品行業(yè)用量有嚴(yán)格限制．某化學(xué)興趣小組對(duì)亞硝酸鈉進(jìn)行多角度探究：
（一）探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分．
已知：①NO+NO₂+2OH^-═2NO₂^-+H₂O  ②氣體液化的溫度：NO₂：21℃，NO：-152℃

（1）反應(yīng)前應(yīng)打開(kāi)彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)�，排除裝置中的空氣，目的是防止可能生成的NO被完全氧化成NO₂，造成對(duì)A中反應(yīng)氣體產(chǎn)物檢驗(yàn)的干擾．
（2）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序（按左→右連接）：
A、C、E、D、B．
（3）在關(guān)閉彈簧夾，打開(kāi)分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體．
①確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是D中通入氧氣后，出現(xiàn)紅棕色氣體．
②裝置E的作用是冷凝使NO₂完全液化．
（4）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaNO₂+H₂SO₄=Na₂SO₄+NO₂↑+NO↑+H₂O．
（二）亞硝酸鈉外觀與食鹽非常相似，毒性較強(qiáng)，所以必須加以區(qū)分．以下是常用的兩種鑒別NaCl和NaNO₂的方法：
（1）沉淀分析法
經(jīng)查：常溫下Ksp（AgNO₂）=2×10^-8，Ksp（AgCl）=1.8×10^-10．分別向盛有5mL 0.0001mol/L兩種鹽溶液的試管中同時(shí)逐滴滴加0.0001mol/L硝酸銀溶液，先生成沉淀的是裝有NaCl溶液的試管．
（2）測(cè)定溶液pH
用pH試紙分別測(cè)定0.1mol/L兩種鹽溶液的pH，測(cè)得NaNO₂溶液呈堿性．該溶液呈堿性的原因是NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-（用離子方程式解釋）．
（三）泡菜中含有少量的亞硝酸鹽．現(xiàn)取1kg泡菜榨汁，將榨出的液體收集后，經(jīng)處理，使得到的泡菜汁中的亞硝酸鹽都轉(zhuǎn)化為亞硝酸鈉．向得到的泡菜汁中加入過(guò)量的稀硫酸和碘化鉀溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NaNO₂+2H₂SO₄+2KI=2NO↑+I₂+K₂SO₄+Na₂SO₄+2H₂O
經(jīng)測(cè)定，反應(yīng)后生成5.08g I₂．
（1）則1kg泡菜中含有NaNO₂的質(zhì)量是2.76g．
（2）若一次食入0.1kg這種泡菜，是否會(huì)引起中毒？否（填“是”或“否”）．

3．pH相同、體積均為V₀的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	MOH的物質(zhì)的量濃度大于ROH
	B．	水的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)
	C．	兩溶液在稀釋過(guò)程中，溶液中各離子濃度都減少
	D．	當(dāng)lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$減少

2．常溫常壓下，某燒堿溶液與0.05mol氯氣恰好完全反應(yīng)，得到pH=9的混合溶液（溶質(zhì)為NaCl與NaClO）．下列說(shuō)法正確的是（N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�

	A．	氯氣的體積為1.12 L
	B．	原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NA個(gè)
	C．	所得溶液中含OH-的數(shù)目為1×10-5NA
	D．	所得溶液中ClO-的數(shù)目為0.05NA

1．我國(guó)西部地區(qū)有豐富的鹽湖資源，對(duì)鹽湖礦產(chǎn)資源的綜合開(kāi)發(fā)利用是西部大開(kāi)發(fā)的重要課題之一．
I．某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），來(lái)制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程：

II．某同學(xué)提出了另一種新方案，對(duì)上述操作①后無(wú)色溶液進(jìn)行除雜提純，無(wú)色溶液中先 加試劑 A，再加試劑 B，最后加試劑 C（常見(jiàn)的鹽），其方案如下：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	要從橙紅色液體中分離出單質(zhì)溴，可采取的操作是蒸餾
	B．	操作②為過(guò)濾，主要目的是為了除去 MgSO4
	C．	試劑 C為K2CO3，固體D主要為Mg（OH）2、BaSO4，還有少量的BaCO3
	D．	若在操作④結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液略有渾濁，應(yīng)采取的措施是更換濾紙，重新過(guò)濾

20．已知草酸為二元弱酸：H₂C₂O₄═HC₂O₄^-+H⁺Ka ₁； HC₂O₄^-═C₂O₄^2-+H ⁺Ka ₂常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中 H₂C₂O₄、HC₂O₄^-、C₂O₄^2- 三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）與溶液 pH 的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

	A．	常溫下，Ka 1：Ka 2=1000
	B．	將相同物質(zhì)的量 KHC2O4 和 K2C2O4固體完全溶于水可配得 pH 為 4.2 的混合液
	C．	pH=1.2 溶液中：c（K +）+c（H + ）=c（OH-）+c（H2C2O4）
	D．	向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液將pH增大至4.2的過(guò)程中水的電離度一直增大

19．工業(yè)上用N₂和H₂ 合成NH₃“N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜0”，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知：
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+a kJ•mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-b kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-c kJ•mol^-1
若有34g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為（1.5c-a-b）kJ．
（2）合成NH₃達(dá)到平衡后，某時(shí)刻改變下列條件A，在達(dá)到新平衡的過(guò)程中正反應(yīng)速率始終增大．
A．升溫       B．加壓       C．增大c（N₂）          D．降低c（NH₃）
（3）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)合成NH₃反應(yīng)的影響．實(shí)驗(yàn)結(jié)果如如圖1所示：（圖中T表示溫度，n表示起始時(shí)H₂物質(zhì)的量）
①圖象中T₂和T₁的關(guān)系是：T₂＜T₁（填“＞”、“＜”、“=”或“無(wú)法確定”）．
②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N₂的轉(zhuǎn)化率最大的是c（填字母）．
③若容器容積為1L，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的n=0.15mol，測(cè)得平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為60%，則平衡時(shí)N₂的物質(zhì)的量濃度為0.02 mol•L^-1．
（4）一定溫度下，將2mol N₂和4mol H₂置于1L的恒容密閉容器中反應(yīng)，測(cè)得不同條件、不同時(shí)間段內(nèi)合成NH₃反應(yīng)中N₂的轉(zhuǎn)化率，得到數(shù)據(jù)如表：

	1小時(shí)	2 小時(shí)	3小時(shí)	4小時(shí)
T3	30%	50%	80%	80%
T4	35%	60%	a	b

表中a、b、80%三者的大小關(guān)系為80%＜a=b或80%＜a＜b．（填“＞”、“=”、“＜”、“無(wú)法比較”）
（5）向絕熱、恒容的密閉容器中通入H₂、N₂使其在一定條件下合成NH₃，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出平衡常數(shù)K隨時(shí)間的變化曲線．

18．X、Y、Z、R為短周期元素且原子序數(shù)依次增大．X、R 原子核外電子層數(shù)等于其最外層電子數(shù)，且原子半徑X＜Y，Y元素的基態(tài)原子中電子分布在3個(gè)不同的能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)中的電子總數(shù)相同，Z的兩種同素異形體都存在于大氣中，對(duì)生命起著重要作用．另有M元素位于周期表的第4周期第15列•請(qǐng)冋答下列問(wèn)題：
（1）M基態(tài)原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³
（2）上述5種元素電負(fù)性最大的是氧（填名稱）X₃Z⁺中Z原子的雜化方式為sp³
（3）R單質(zhì)為面心立方最密堆積，則R單質(zhì)的晶胞圖為C，R的配位數(shù)是12

（4）MX₃是強(qiáng)還原劑，可與AgN0₃溶液反應(yīng)生成M₂Z₃和一種金厲單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式是2Ag⁺+2AsH₃+3H2O=As₂O₃↓+12H⁺+12Ag↓．

17．周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Q元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子：R基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，X基態(tài)原子s能級(jí)的總電子數(shù)比p 能級(jí)的總電子數(shù)多1：Y原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍：Z原子的價(jià)電子排布為3d⁷4S²
回答下列問(wèn)題：
（l）R、X、Y中第一電離能最大的是N（填元素符號(hào)），其中Y原子的電子排布式為1s²2s²2p⁴
（2）Q、R元素形成的某分子中共有14個(gè)電子，該分子中R原子采取sp 雜化，該分子的立體構(gòu)型為直線型
（3）RY可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物，如Fe（RY）₅）、Ni（RY）₄，其中Fe（RY）₅常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（RY）₅晶體屬于分子晶體（填晶體類型），RY與N₂互為等電子體，與RY互為等電子體的離子有CN^-（任寫一種）
（4）向含Z²⁺的溶液中加入過(guò)量的氨水，并通入適量的Y₂氣體，生成有[Z（NH₃）₆]³⁺離子則該反應(yīng)的離子方程式為4Co²⁺+24NH₃．H₂O+O₂=4[Co（NH₃）₆]³⁺+4OH^-+22H₂O．

16．過(guò)氧化鈉可做航天飛船的供氧劑，對(duì)其純度要求很高，某小組同學(xué)為了測(cè)定過(guò)氧化鈉的純度（雜質(zhì)為碳酸鈉），設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

方案一：取m₁g樣品，加入足量的CaCl₂溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)得CaCO₃沉淀質(zhì)量為m₂g
方案二：取m₁g樣品，用如下裝置測(cè)得生成二氧化碳的質(zhì)量m₃g
方案三：取m₁g樣品，加水充分溶解并微熱至不再產(chǎn)生氣體，用c mol•L^-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定所得溶液（甲基橙作指示劑），終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積為V mL
回答下列問(wèn)題：（1）方案一中，經(jīng)正確操作后，測(cè)得的過(guò)氧化鈉的純度比實(shí)際的偏低，其原因是生成微溶的Ca（OH）₂，致使m₂數(shù)值偏大．
（2）方案二中，氣囊要使用兩次，第二次使用的目的是排出裝置中生成的CO₂完全被堿石灰吸收．
C干燥管的作用是防止空氣中水和二氧化碳進(jìn)入b中，若用稀鹽酸代替稀硫酸，則測(cè)定結(jié)果偏低（填“高”、“低”、“不影響”）
（3）方案三中，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由黃色變成橙色，且半分鐘內(nèi)不變黃，測(cè)得過(guò)氧化鈉的純度為$\frac{39（0.053Vc-{m}_{1}）}{14{m}_{1}}$×100%（用含m₁、c、V的式子表示）
（4）某小組同學(xué)向過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后褪色，針對(duì)導(dǎo)致溶液褪色的原因提出兩種假設(shè)：
假設(shè)一：因氫氧化鈉溶液的濃度過(guò)大而使溶液褪色
假設(shè)二：因生成了過(guò)氧化氫而使溶液褪色
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：向等體積濃度分別為5mol•L^-1，2mol•L^-1，0.01mol•L^-1的氫氧化鈉溶液中滴加2滴酚酞試液，觀察到溶液變紅后褪色的時(shí)間如下：

氫氧化鈉濃度（mol•L-1）	5	2	1	0.01
溶液變紅后褪色的時(shí)間（s）	8	94	450	長(zhǎng)時(shí)間不褪色

此實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：酚酞在濃的NaOH溶液中先變紅后褪色，且堿濃度越大、褪色越快．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二：取兩份等量的反應(yīng)液于試管中，向其中一支試管加入少量二氧化錳并微熱，滴幾滴酚酞，溶液變紅且不褪色，另一支試管中直接加入幾滴酚酞，溶液變紅后又褪色，說(shuō)明假設(shè)二成立．

15．W、X、Y、Z為元素周期表中前四周期原子序數(shù)依次增大的元素．W的基態(tài)原子中占據(jù)啞鈴形原子軌道的電子數(shù)為3，X²⁺與W^3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W與X的最外層電子數(shù)之和等于Y的最外層電子數(shù)；Z元素位于元素周期表的第6列．
請(qǐng)回答：
（1）Z的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為：3d⁵4s¹．
（2）WY₃分子的立體構(gòu)型為：三角錐形．
（3）W的簡(jiǎn)單氫化物分子中，原子間形成σ鍵時(shí)，發(fā)生重疊的原子軌道分別為sp³雜化軌道和s軌道（填軌道名稱）．
（4）比較Y的含氧酸酸性：HYO₂＞HYO（填“＞”或“＜”）．
（5）離子型氫化物XH₂的晶胞如圖所示，其中陰離子的配位數(shù)為3．
（6）強(qiáng)酸條件下，Z₂O₇^2-離子能與乙醇反應(yīng)生成Z³⁺離子，該反應(yīng)的離子方程式為：2Cr₂O₇^2-+3C₂H₅OH+16H⁺═4Cr³⁺+3CH₃COOH+11H₂O．