17．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：2H++CO32-═CO2↑+H2O
	B．	氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	C．	氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
	D．	氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

16．實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方法制取的（裝置如圖），4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O

試回答下列問題
（1）該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？是，如果是氧化還原反應(yīng)，請指出二氧化錳是氧化劑，氯化氫是還原劑，寫出該反應(yīng)的離子方程式4H⁺+2Cl^-+MnO₂=Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O；．
（2）集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水（注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大），其作用是除去氯氣中的氯化氫．
（3）氯氣溶入水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會(huì)污染環(huán)境．實(shí)驗(yàn)室中可采用氫氧化鈉溶液來吸收有毒的氯氣．

15．某固體酸燃料電池以CsHSO₄固體為電解質(zhì)傳遞H⁺，其基本結(jié)構(gòu)如圖所示：

（1）a極為電池的負(fù)極，b極發(fā)生的電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．
（2）該電池的總反應(yīng)式為2H₂+O₂=2H₂O．
（3）當(dāng)電路中通過0.1mol電子時(shí)，a極參加反應(yīng)的H₂在標(biāo)況下的體積為1.12L．

14．下列關(guān)于資源及其利用的說法正確的是（　�。�

	A．	煤的干餾，石油的裂化和裂解均屬于化學(xué)變化
	B．	利用鋁熱反應(yīng)可以冶煉Fe、Cr、Mn、W、Na等金屬
	C．	甲烷和氯氣制備一氯甲烷的原子利用率可達(dá)100%
	D．	SO2、NO2、CO2均是導(dǎo)致酸雨的主要原因

13．圖是某只含有C、H、O元素的有機(jī)物簡易球棍模型，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是（　　）

	A．	分子式為C3H8O2
	B．	該物質(zhì)屬于酯類
	C．	該物質(zhì)可由乙酸與乙醇反應(yīng)制得
	D．	該物質(zhì)含有雙鍵，能跟氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

12．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	鹵素的氫化物中沸點(diǎn)最低的是HF
	B．	因?yàn)镠2O分子間有氫鍵，所以H2O比H2S穩(wěn)定
	C．	一個(gè)X原子的質(zhì)量為ag，則X元素的相對原子質(zhì)量為aNA
	D．	熔沸點(diǎn)：NH3＜PCl3

11．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　�。�

	A．	CO2的球棍模型：		B．	乙烷的結(jié)構(gòu)式：CH3CH3
	C．	S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：		D．	Na2S的電子式：

10．汽車安全氣囊裝有一定質(zhì)量比的NaN₃和KNO₃的混合物，汽車發(fā)生劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑，則下列判斷不正確的是（　�。�

	A．	安全氣囊中原料的配比為$\frac{n（Na{N}_{3}）}{n（KN{O}_{3}）}$=5
	B．	若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生44.8L N2，則有0.25mol KNO3參與反應(yīng)
	C．	上述復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生速度很快，瞬間能產(chǎn)生大量氣體
	D．	根據(jù)安全氣囊打開時(shí)產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況），可大致計(jì)算出氣囊中原料的質(zhì)量

9．A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、C同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A₂C和A₂C₂，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）寫出下列元素的符號：BN，CO．
（2）D₂C₂的電子式：
（3）用電子式表示D與C形成D₂C的過程：．
（4）B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物的反應(yīng)方程式：HNO₃+NH₃=NH₄NO₃
（5）E的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H2O=2AlO^2-+3H₂↑
（6）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA，且DA能與水反應(yīng)放氫氣，則方程式為：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．若將1mol DA和1mol E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（7）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入氧氣（填物質(zhì)名稱或化學(xué)式均可）；負(fù)極電極反應(yīng)式為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．

8．（1）按系統(tǒng)命名法命名：
①有機(jī)物CH₃CH（C₂H₅）CH（CH₃）₂的名稱是2，3-二甲基戊烷．
②有機(jī)物（C₂H₅）₂C=CH₂的名稱是2-乙基-1-丁烯．
（2）寫出下列各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：
①2，3-二甲基-4-乙基已烷
②支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴．