2．高效能電池的研發(fā)制約電動汽車的推廣．有一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)式為：2C₂H₆+7O₂+8KOH═4K₂CO₃+10H₂O，有關(guān)此電池的推斷正確的是（　　）

	A．	負(fù)極反應(yīng)為：14H2O+7O2+28e-═28OH-
	B．	放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變
	C．	每消耗1molC2H6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14mol
	D．	放電一段時間后，負(fù)極周圍的pH升高

1．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	海水淡化可以解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加入明礬可以使海水淡化
	B．	鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去
	C．	日本福島核電站爆炸時釋放的兩種放射性核素131I與137Cs（銫）的中子數(shù)相等
	D．	鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁

20．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4LSO₂通入3mol的NaOH溶液中，下列用來解釋事實(shí)的方程式中不合理的是（已知高溫下飽和Na₂SO₃溶液的pH約為8.3）（　�。�

	A．	向上述NaOH溶液中通入SO2：2OH-+SO2═SO32-+H2O
	B．	上述反應(yīng)后所得溶液的PH約為12：SO32-+H2O?HSO3-+OH-
	C．	向上述反應(yīng)后所得溶液中通入氯氣，PH下降：SO32-+Cl2+2OH-═SO42-+2Cl-+H2O
	D．	向上述反應(yīng)后所得溶液中滴加少量H2O2和BaCl2溶液的混合液，產(chǎn)生白色沉淀：SO32-+Ba2++H2O2═BaSO4↓+H2O

19．化學(xué)與環(huán)境、生活關(guān)系密切，下列事實(shí)中不涉及化學(xué)性質(zhì)的是（　　）

	A．	焊錫中加鉛后熔點(diǎn)降低
	B．	用漂白粉、臭氧等游泳池消毒
	C．	將鎂塊與鋼鐵輸水管相連，防止鋼鐵腐蝕
	D．	往燃煤中加入石灰石，減少酸雨的產(chǎn)生

18．已知烴B是一種重要的有機(jī)化工原料，分子內(nèi)C、H原子個數(shù)比為1：2，相對分子質(zhì)量為28，且有如的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）A可能屬于下列哪類物質(zhì)ab．
a．醇       b．鹵代烴      c．酚       d．羧酸
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是CH₂=CH₂． 反應(yīng)B→G的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
反應(yīng)②可表示為：G+NH₃→F+HCl  （未配平），該反應(yīng)配平后的化學(xué)方程式是（有機(jī)化合物均用結(jié)構(gòu)簡式表示）：2CH₃CH₂Cl+NH₃→NH（CH₂CH₃）₂+2HCl．
化合物E（HOCH₂CH₂Cl）和 F[HN（CH₂CH₃）₂]是藥品普魯卡因合成的重要中間體，普魯卡因的合成路線如下：（已知：$\stackrel{還原}{→}$）
（甲苯）$→_{濃H_{2}SO_{4}}^{濃HNO_{3}}$甲$\stackrel{氧化}{→}$乙$→_{③}^{E}$$\stackrel{還原}{→}$丙$→_{④}^{F}$（普魯卡因）
（3）由甲苯生成甲的反應(yīng)方程式是．反應(yīng)③的化學(xué)方程式是（乙中有兩種含氧官能團(tuán)）：．
（4）丙中官能團(tuán)的名稱是酯基、氯原子、氨基．

17．A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問題：
（1）常溫下X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H⁺濃度之是10^-4：1．
（2）A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)化合物，受熱易分解．寫出少量該化合物溶液與足量的Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的離子方程式Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-═BaCO₃↓+H₂O．
（3）A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)化合物濃度為0.1mol/L時，pH最接近C．
A．5.6B．7.0   C．8.4D．13.0
（4）在一個裝有可移動活塞的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：C₂（g）+3A₂（g）═2CA₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得容器中含有C₂　0.5mol，A₂　0.2mol，CA₃　0.2mol，總?cè)莘e為1.0L．
a．如果達(dá)成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是BC：
A．C₂　0.6mol，A₂　0.5mol，CA₃　0mol     B．C₂　0mol，A₂　0mol，CA₃　1.2mol
C．C₂　0.6mol/L，A₂　0.5mol/L，CA₃　0.2mol/L
b．求算此平衡體系的平衡常數(shù)K=10；
c．如果保持溫度和壓強(qiáng)不變，向上述平衡體系中加入0.18molC₂，平衡將逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
d．已知0.4mol 液態(tài)C₂ A₄與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成C₂和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625kJ•mol^-1．

16．如圖表示幾種無機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A、B均為黑色粉末，C為無色氣體，E是紅棕色氣體，G是具有漂白性的氣體，H的水溶液呈藍(lán)色．

請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式是CuO，C的電子式是，Y的名稱是濃硫酸
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（3）用石墨作電極電解H的水溶液，電解總反應(yīng)的離子方程式是2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺．
（4）推測反應(yīng)③的化學(xué)方程式為SO₂+NO₂+H₂O═H₂SO₄+NO．
（5）A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．

15．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)為2NA
	B．	常溫下，100mL 1mol•L-1 Na2CO3溶液中CO${\;}_{3}^{2-}$離子數(shù)為0.1NA
	C．	1mol FeCl3與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子數(shù)為NA
	D．	一定條件下催化分解80g SO3，混合氣體中氧原子數(shù)為3NA

14．有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體，分子式均為C₅H₈O₂．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如如圖所示：

已知：
①A的碳鏈無支鏈，且1molA能與4molAg（NH₃）₂OH完全反應(yīng)；B為五元環(huán)酯．
②CH₃-CH=CH-R$\stackrel{NBS}{→}$CH₂Br-CH=CH-R
（1）A的系統(tǒng)命名為：1，5-戊二醛；
（2）H結(jié)構(gòu)簡式為OHC（CH₂）₃COOH；F的加聚產(chǎn)物的鏈節(jié)表示為；
（3）一個E分子最多有5個碳原子共平面；
（4）寫出下列反應(yīng)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示）B→D（只寫①條件下的反應(yīng)）；
（5）符合下列兩個條件的G的同分異構(gòu)體的數(shù)目有5個．
①具有與G相同的官能團(tuán)      ②含有兩個甲基
（6）結(jié)合上述信息，以丙烯和乙酸為原料（其他試劑任選），設(shè)計(jì)合成路線合成CH₃COOCH₂CH=CH₂．

13．如表敘述不正確的是（　�。�

A	B	C	D
鹽橋中的Cl-移向ZnSO4溶液	a極附近產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍(lán)	粗銅的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu	正極反應(yīng)式為： O2+4e-+2H2O=4OH-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D