7．下列說法正確的是（　�。�

	A．	石蠟油分解產(chǎn)生的氣態(tài)產(chǎn)物中不含有不飽和烴
	B．	甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到
	C．	油脂是種高級脂肪酸甘油酯，其中植物油通過氫化可以變成脂肪
	D．	苯與濃硝酸、濃硫酸混合，加強熱以制備硝基苯

6．下列說法符合化學(xué)事實的是（　�。�

	A．	大分子化合物油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子才能被吸收
	B．	Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料
	C．	包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包，其作用相同
	D．	為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可

5．一定溫度下，將1mol A和1mol B 氣體充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），t₁時達(dá)到平衡．在t₂、t₃時刻分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)方程式中的x=1
	B．	t3時刻改變的條件是移去少量物質(zhì)D
	C．	t2時刻改變的條件是使用催化劑
	D．	t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

4．A、B、C、D、E、F、G 原子序數(shù)依次增大，A 與 B 不同周期，基態(tài) B 原子核外電子占據(jù) 3 個能級，每個能級上電子數(shù)相等．D 能形成兩種陰離子且電子總數(shù)分別為 10、18．E 是短周期電負(fù)性最強的元素．基態(tài) F 的價層電子排布式為 ns ^xnp ^y，有 n=x+y．基態(tài)的+1 價 G 離子核外電子恰好排滿三個電子層．
回答下列問題：
（1）F 構(gòu)成的單質(zhì)與氯氣反應(yīng)得到的產(chǎn)物中化學(xué)鍵類型為共價鍵．從電負(fù)性的角度解釋該種化學(xué)鍵形成的原因：Al和Cl 電負(fù)性之差小于1.7．
（2）C 和 E 構(gòu)成分子 C₂E₄，分子中 C 原子的雜化類型為sp³；該分子中是否所有原子都達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是（填“是”或“否”）
（3）在 A 與 B 形成的鏈狀化合物中，相對分子質(zhì)量最小、且 B 有三種雜化方式（sp、sp²、sp³ ），則該分子中π鍵和σ鍵數(shù)目之比為3：10．
（4）G 單質(zhì)不溶于氨水或雙氧水，但能與雙氧水和氨水的混合液反應(yīng)，寫出離子方程式Cu+H₂O₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]^2-+2OH^-+4H₂O．
（5）D 和 G 組成一種晶體的晶胞如圖所示，頂點位置為 D．G 的配位數(shù)為2；該晶體的化學(xué)式為Cu₂O．若該晶胞參數(shù)為 195nm，它的密度為$\frac{288}{6.02×1{0}^{23}×（195×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm^-3．（列出計算式即可）

3．已知25℃時下列酸的電離平衡常數(shù)：K（CH₃COOH）=1.75×10^-5、K（HCN）=6.2×10^-10、K₁（H₂CO₃）=4.2×10^-7、K₂（H₂CO₃）=5.6×10^-11下列選項不正確的是（　　）

	A．	過量CO2通入溶液中：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3
	B．	經(jīng)測定CH3COONH4的水溶液呈中性可知：K（NH3•H2O）=1.75×10-5
	C．	將等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa與NaCN溶液等體積混合后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（CN-）
	D．	常溫下將10ml的PH=3的醋酸溶液稀釋到100ml，其PH＜4

2．已知常溫下CH₃COOH的電離平衡常數(shù)為 k₀，常溫下，向20mL 0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol．L^-1NaOH溶液，其 pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法正確的是（　�。�

	A．	a點表溶液中由水電離出的溫度為1.0xl0-3mol•L-1
	B．	b 點表示的溶液 c （CH3COO-）＜c （Na+）
	C．	b、d點表示的溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COO）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$相等
	D．	c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全

1．煙氣（主要污染物SO₂、NOx）經(jīng)O₃預(yù)處理后用CaSO₃水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO₂、NOx的含量．O₃氧化煙氣中SO₂、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
NO（g）+O₃（g）=NO₂（g）+O₂（g）△H=-200.9kJ•mol^-1
NO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=NO₂（g）△H=-58.2kJ•mol^-1
SO₂（g）+O₃（g）=SO₃（g）+O₂（g）△H=-241.6kJ•mol^-1
則反應(yīng)3NO（g）+O₃（g）=3NO₂（g）的△H=-317.3KJ/mol．

20．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O（M=392g•mol^-1）又稱莫爾鹽，簡稱FAS，其俗名來源于德國化學(xué)家莫爾（Karl Friedrich Mohr）．它是淺藍(lán)綠色結(jié)晶或粉末，對光敏感，在空氣中會逐漸風(fēng)化及氧化，可溶于水，幾乎不溶于乙醇．某實驗小組利用工業(yè)廢鐵屑制取莫爾鹽，并測定其純度．
Ⅰ．莫爾鹽的制取

回答下列問題：
（1）步驟②必須在剩余少量鐵屑時進行過濾，其原因是Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．（用離子方程式表示）
（2）制取的莫爾鹽最后要用b洗滌（填字母編號），其目的是：除去晶體表面水分，加速晶體的干燥，防止其氧化變質(zhì)．
a．蒸餾水             b．乙醇                 c．濾液
（3）從圖中選取必須用的儀器連接成實驗室制�。∟H₄）₂SO₄溶液的裝置，連接的順序（用接口字母表示）是a、d、e、f．

Ⅱ．FAS純度測定
為測定FAS純度，取m g樣品配制成500mL溶液，根據(jù)物質(zhì)組成，甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計了如下兩個實驗方案．
（1）甲方案：取20.00mLFAS溶液，用0.1000mol•L^-1的酸性K₂Cr₂O₇溶液進行滴定．
i）寫出此反應(yīng)的離子方程式：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．
ii） 滴定時必須選用的儀器是①④⑤⑥．

（2）乙方案：取20.00mLFAS溶液進行如下實驗．[待測液]$\stackrel{足量的BaCl_{2}溶液}{→}$ $\stackrel{過濾}{→}$ $\stackrel{洗滌}{→}$ $\stackrel{干燥}{→}$ $\stackrel{稱量}{→}$[wg固體]
列出計算FAS晶體純度的代數(shù)式$\frac{392×25W}{2×233m}$×100%（不用計算出結(jié)果）．
（3）已知實驗操作都正確，卻發(fā)現(xiàn)甲方案的測定結(jié)果總是小于乙方案，其可能的原因是Fe²⁺被空氣部分氧化，設(shè)計簡單的化學(xué)實驗驗證上述推測取少量FAS溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，說明Fe²⁺已被空氣部分氧化．

19．A、B、C、D是周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減�。瓺能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp³雜化．
①N是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因氨分子間存在氫鍵，分子間作用力大，因而易液化．
②W分子的VSEPR模型的空間構(gòu)型為四面體形．
③寫出AB^-離子的電子式．

18．不銹鋼是一種常見的合金，耐高溫，加工性能好，在生產(chǎn)生活中有廣泛用途．一種不銹鋼的主要成分是Fe、Ni、Cr、Si、P．回答下列問題：
（1）基態(tài)Cr³⁺的價層電子電子排布式為3d³．第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Cr³⁺相同的元素是N．
（2）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）₄，該分子呈正四面體構(gòu)型．則：
①Ni（CO）₄的熔點低于（填“高于”“低于”或“等于”）SiO₂的熔點，理由為Ni（CO）₄屬于分子晶體，二氧化硅屬于原子晶體．
②寫出與CO 互為等電子體的一種分子的電子式：．
（3）H₃PO₄比H₃PO₃酸性強的原因為H₃PO₄中心磷原子的正電荷更高，導(dǎo)致P-O-H中共用電子對更易向P偏移，因而H₃PO₄比H₃PO₃更易電離出氫離子，酸性更強．PO₄^3-的空間構(gòu)型為正四面體．
（4）鐵基超導(dǎo)材料有多種，如圖所示是一種鐵基超導(dǎo)材料的晶胞結(jié)構(gòu)（鐵位于面心）．寫出該超導(dǎo)材料的化學(xué)式：BaFe₂Se₂．Se與同周期的As、Br相比較，第一電離能由大到小的順序是Br＞As＞Se（用元素符號表示）．
（5）如圖所示晶胞為長方體結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a pm、b pm、c pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則該晶體的密度為$\frac{8.14×1{0}^{32}}{abc{N}_{A}}$g/cm³．