3．已知25℃時下列酸的電離平衡常數(shù)：K（CH3COOH）=1.75×10-5、K（HCN）=6.2×10-10、K1（H2CO3）=4.2×10-7、K2（H2CO3）=5.6×10-11下列選項不正確的是（　�。�
A．過量CO2通入溶液中：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3
B．經(jīng)測定CH3COONH4的水溶液呈中性可知：K（NH3•H2O）=1.75×10-5
C．將等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa與NaCN溶液等體積混合后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（CN-）
D．常溫下將10ml的PH=3的醋酸溶液稀釋到100ml，其PH＜4

分析 A．電離常數(shù)越大，酸性越強，酸性強的可以制酸性弱的；
B．水解程度相同，則電離常數(shù)相同；
C．酸越弱，其鹽的水解程度越大，酸根離子的濃度越小；
D．弱酸加水稀釋10n倍，溶液的pH變化小于n個單位．

解答 解：A．電離常數(shù)越大，酸性越強，酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3-，所以過量CO2通入溶液中：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3，故A錯誤；
B．經(jīng)測定CH3COONH4的水溶液呈中性，說明銨根離子的水解程度與醋酸根離子的水解程度相同，所以NH3•H2O與醋酸的電離常數(shù)相同，即K（NH3•H2O）=1.75×10-5，故B正確；
C．酸越弱，其鹽的水解程度越大，酸根離子的濃度越小，酸性：CH3COOH＞HCN，水解程度：CH3COO-＜CN-，所以c（CH3COO-）＞c（CN-），故C正確；
D．醋酸為弱酸，常溫下將10ml的PH=3的醋酸溶液稀釋到100ml，稀釋10倍，則pH變化小于1，即其PH＜4，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解、電離常數(shù)的應(yīng)用，明確酸性強弱與其電離程度、電離常數(shù)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．1932年美國化學(xué)家鮑林首先提出了電負性的概念．電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，如表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：
元素HLiBeBCNOF
電負性2.11.01.52.02.53.03.54.0
元素NaMgAlSiPSClK
電負性0.91.21.51.72.12.33.00.8
請仔細分析，回答下列有關(guān)問題：
（1）預(yù)測周期表中電負性最大的元素應(yīng)為F；估計鈣元素的電負性的取值范圍：0.8＜X＜1.2．
（2）根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律是自上而下電負性降低；
簡述元素電負性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系非金屬性越強電負性越大，金屬性越強電負性越�。�
（3）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為共價鍵，其理由是AlCl3中兩電負性之差為1.5，Br元素的電負性小于Cl元素電負性，AlBr3中兩電負性之差小于1.5．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列能用鍵能大小解釋的是（　�。�
A．液態(tài)水的密度大于冰的密度B．碘單質(zhì)和干冰容易升華
C．氧氣的氧化性不如氯氣的氧化性D．溴容易溶于四氯化碳

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗方案能達到目的（　�。�
A．  除去CO中的CO2B．  探究二氧化錳對反應(yīng)速率的影響
C．  探究空氣中氧氣的含量D．  探究溶解性的影響因素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．不銹鋼是一種常見的合金，耐高溫，加工性能好，在生產(chǎn)生活中有廣泛用途．一種不銹鋼的主要成分是Fe、Ni、Cr、Si、P．回答下列問題：
（1）基態(tài)Cr3+的價層電子電子排布式為3d3．第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Cr3+相同的元素是N．
（2）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，該分子呈正四面體構(gòu)型．則：
①Ni（CO）4的熔點低于（填“高于”“低于”或“等于”）SiO2的熔點，理由為Ni（CO）4屬于分子晶體，二氧化硅屬于原子晶體．
②寫出與CO 互為等電子體的一種分子的電子式：．
（3）H3PO4比H3PO3酸性強的原因為H3PO4中心磷原子的正電荷更高，導(dǎo)致P-O-H中共用電子對更易向P偏移，因而H3PO4比H3PO3更易電離出氫離子，酸性更強．PO43-的空間構(gòu)型為正四面體．
（4）鐵基超導(dǎo)材料有多種，如圖所示是一種鐵基超導(dǎo)材料的晶胞結(jié)構(gòu)（鐵位于面心）．寫出該超導(dǎo)材料的化學(xué)式：BaFe2Se2．Se與同周期的As、Br相比較，第一電離能由大到小的順序是Br＞As＞Se（用元素符號表示）．
（5）如圖所示晶胞為長方體結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a pm、b pm、c pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為$\frac{8.14×1{0}^{32}}{abc{N}_{A}}$g/cm3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．苯酚不慎沾到皮膚上，要先用氫氧化鈉溶液清洗，再用水洗
B．被蜜蜂或者螞蟻蟄了以后痛癢難忍，可以用稀硼酸溶液清洗被蟄處，可減輕痛癢
C．濃硝酸不慎滴到皮膚上，皮膚變成黃色，是因為發(fā)生了顏色反應(yīng)
D．甘油和乙二醇都可以用做抗凍劑，是因為這兩個物質(zhì)的凝固點比較低

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有A、B、C、D、E五種元素．其相關(guān)信息如下：
元素相關(guān)信息
AA元素的一種原子沒有中子，只有一個質(zhì)子
BB是電負性最大的元素
CC的基態(tài)原子2p軌道有三個未成對電子
DD為主族元素，且與E同周期，其最外層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子
EE能形成磚紅色（紅色）的E2O和EO兩種氧化物
回答下列問題．
（1）寫出E元素原子基態(tài)時M層的電子排布式3s23p63d10
（2）C元素單質(zhì)分子中含有δ和π鍵的鍵數(shù)之比為1：2．
（3）解釋在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是：乙醇中的羥基與水的羥基結(jié)構(gòu)相似所以溶解度大，C7H15OH中烴基大，與水的羥基結(jié)構(gòu)相似程度小所以溶解度�。�
（4）A、C、E三種元素可形成：E（CA3）42+配離子，其中存在的化學(xué)鍵類型有①③（填序號）：
①配位鍵  ②金屬鍵  ③極性共價鍵  ④非極性共價鍵  ⑤離子鍵  ⑥氫鍵
若 E（CA3）42+具有對稱的空間構(gòu)型．且當(dāng) E（CA3）42+中的兩個CA3分子被兩個Cl取代時．能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則 E（CA3）42+的空間構(gòu)型為a（填序號）．
a．平面正方形b．正四面體  c．三角錐型    d．V型
（5）三硫化四磷是黃綠色針狀結(jié)晶，其結(jié)構(gòu)如圖所示．
三硫化四磷分子中P原子采取sp3雜化，與PO3-互為等電子體的化合物分子的化學(xué)式為SO3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對數(shù)為NA．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各物質(zhì)中屬于純凈物的是（　　）
①水玻璃  ②水泥 ③普通玻璃  ④漂白粉  ⑤Na2CO3•10H2O  ⑥氯水 ⑦液氯 ⑧純凈的鹽酸．
A．①④B．①⑤⑦⑧C．①⑤⑥D．⑤⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．請用下列裝置設(shè)計一個實驗，證明Cl2的氧化性比I2的氧化性強．

請回答下列問題：
（1）若氣流從左到右，則上述儀器的連接順序為D接E，F(xiàn)接B，A接C．
（2）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）證明Cl2比I2的氧化性強的實驗現(xiàn)象是①中溶液變藍，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（4）裝置②的作用是吸收多余的氯氣．
（5）若要證明Cl2的氧化性比Br2強，則需做的改動是將①中KI淀粉溶液換成NaBr溶液．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案