7．氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．
如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定．請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式是由化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，在導線中電子流動方向為由a到b（用a、b表示）．
（2）負極反應(yīng)式為2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O（或H₂+2OH^--2e^-=2H₂O）．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因是增大電極單位面積吸附H₂、O₂分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率．
（4）該電池工作時，H₂和O₂連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ2Li+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
ⅡLiH+H₂O═LiOH+H₂↑
①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是Li，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是H₂O．（均填化學式）
②已知LiH固體密度為0.82g/cm³，用鋰吸收224L（標準狀況）H₂，則被吸收的H₂體積與生成的LiH體積比為1148：1．
③由②生成的LiH與H₂O作用，放出的H₂用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導線中通過電子的物質(zhì)的量為32mol．

6．一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下．請回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為4CuCl₂^-+O₂+4H⁺═4Cu²⁺+8Cl^-+2H₂O，CuCl₂^-中銅元素的化合價為+1，該反應(yīng)中的氧化劑是O₂．
（2）一定溫度下，在反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入硫酸，可以析出硫酸銅晶體而不析出氯化銅晶體，其原因可能是該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅、加入硫酸，有利于析出硫酸銅晶體．
（3）煉鋼時，可將鐵紅投入熔融的生鐵中，以降低生鐵的含碳量，該過程中主要反應(yīng)的化學方程式是3C+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO↑．
（4）SO₂尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是形成酸雨．
（5）已知反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為Cu²⁺+CuS+4Cl^-═2CuCl₂^-+S，反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物為FeS₂和CuS．（填化學式）

5．某化學興趣小組為探究SO₂的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗．

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶，其中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是溶液由紫紅色變?yōu)闊o色、無色溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，這些現(xiàn)象分別說明SO₂具有的性質(zhì)是還原性和氧化性；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．
（3）設(shè)計裝置D的目的是驗證SO₂與品紅漂白作用的可逆性．
（4）尾氣應(yīng)用NaOH溶液吸收（填試劑的化學式）．

4．按要求完成以下方程式：
（1）鋁粉與四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學方程式：8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃．
（2）氯化鐵溶液中通入SO₂氣體的離子方程式：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（3）偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鋁溶液的離子方程式：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
（4）碳單質(zhì)和濃硝酸反應(yīng)的化學方程式：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．

3．下列化學式中，只能用來表示一種物質(zhì)的是（　�。�

A．

C2H4Cl2

B．

C5H12

C．

C

D．

C2H5Cl

2．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�

A．

甲烷的燃燒

B．

由甲烷制取氯仿

C．

甲烷遇明火爆炸

D．

由甲烷制取炭黑

1．在一定的溫度下，在恒容容器中可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡的標志是B（　�。�

	A．	B生成速率與C分解速率相等
	B．	容器內(nèi)氣體的平均分子量不再變化
	C．	單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B
	D．	容器內(nèi)氣體的密度不再變化

20．反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）經(jīng)一段時間后，SO₃的濃度增加了0.4mol•L^-1，在這段時間內(nèi)用O₂表示的反應(yīng)速率為0.04mol•L^-1•s^-1，則這段時間為C（　�。�

A．

0.1s

B．

2.5s

C．

5s

D．

10s

19．下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（　�。�

	A．	把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀H2SO4中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
	B．	把鐵釘和碳棒用銅線連接后，浸入0.1 mol•L-1的食鹽溶液中，鐵釘作負極被腐蝕
	C．	把銅片插入氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
	D．	把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

18．通常人們把拆開1mol某化學鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以估計化學反應(yīng)的反應(yīng)熱．下列是一些化學鍵的鍵能．

化學鍵	C-H	C-F	H-F	F-F
鍵能/（kJ•mol-1）	414	489	565	155

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應(yīng)CH₄+4F₂=CF₄+4HF每消耗1mol CH₄的熱效應(yīng)（　�。�

A．

放熱1940 kJ

B．

吸熱1940 kJ

C．

放熱485 kJ

D．

吸熱485 kJ