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科目: 來源: 題型:選擇題

14.污水治理越來越引起人們重視,可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚(),其原理如圖所示,下列說法不正確的( 。
A.電流方向從B極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向A極
B.A為電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng)
C.A極的電極反應(yīng)式為
D.當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí),進(jìn)入A極區(qū)的H+的個(gè)數(shù)為0.2NA

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科目: 來源: 題型:選擇題

13.下列反應(yīng)既是離子反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是(  )
A.Zn 粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
B.二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉
C.氧化鐵在高溫下與一氧化碳反應(yīng)
D.碳酸鈉溶液與石灰乳混合

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科目: 來源: 題型:解答題

12.硫化鋅(ZnS)是一種重要的化工原料,難溶于水,可由煉鋅的廢渣鋅灰制取,其工藝流程如圖所示.

(1)為提高鋅灰的浸取率,不宜采用的方法是④(填序號).
    ①研磨    ②多次浸取    ③升高溫度    ④加壓       ⑤攪拌
(2)步驟Ⅱ中ZnCO3的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+水解Fe(OH)3而除去,所得濾渣的主要成分是Fe(OH)3、ZnCO3(寫化學(xué)式).
(3)步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì),為避免引入新的雜質(zhì),試劑X應(yīng)為Zn.
(4)步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S.
①檢驗(yàn)ZnS固體是否洗滌干凈的方法是取最后的洗滌液少許于試管,滴加幾滴BaCl2溶液,若出現(xiàn)渾濁則未洗凈,反之則已洗凈.
②Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下制。瘜W(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO4+CH4$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{催化劑}$Na2S+2H2O+CO2
(5)若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為bmol,步驟Ⅲ所得Cd為dmol,最后得到VLc mol/L的Na2SO4溶液.則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為65(Vc-b-d)g.

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

11.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱“海波”或者“大蘇打”,其水溶液具有弱堿性,在酸性溶液中不穩(wěn)定;具有較強(qiáng)的還原性,是棉織物漂白后的脫氯劑、定量分析中的還原劑.硫代硫酸鈉可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得,裝置如圖(a)所示,有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖(b)所示.

(1)Na2S2O3•5H2O的制備:
步驟1:如圖(a)連接好裝置后,檢查A、C裝置氣密性的操作是關(guān)閉K2打開K1,在D中加水淹沒導(dǎo)管末端,用熱毛巾或雙手捂住燒瓶,D中導(dǎo)管有氣泡冒出,冷卻后形成一段水柱,說明氣密性良好.
步驟2:加入藥品,打開K1、關(guān)閉K2,加熱.裝置B或D中的藥品可選用的是A、C、D(填編號).
A.NaOH溶液      B.濃H2SO4 C.酸性KMnO4溶液     D.飽和NaHCO3溶液
步驟3:C中混合液被氣流攪動,反應(yīng)一段時(shí)間后,硫粉的量逐漸減少.當(dāng)C中溶液的7<pH<10時(shí),打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱;C中溶液要控制pH的原因是硫代硫酸鈉在酸性溶液中不穩(wěn)定.
步驟4:過濾C中的混合液,將濾液經(jīng)過加熱濃縮,趁熱過濾,再將濾液冷卻結(jié)晶(或降溫結(jié)晶)、過濾、洗滌、烘干,得到產(chǎn)品.須趁熱過濾的原因是防止硫代硫酸鈉結(jié)晶析出.
(2)Na2S2O3性質(zhì)的檢驗(yàn):向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液,氯水顏色變淺,檢查反應(yīng)后溶液中含有SO42-,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-
(3)常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度,步驟如下:取25.00mL廢水加入足量K2Cr2O7酸性溶液,得BaCrO4沉淀,用適量酸溶解沉淀.此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O2-7;再加過量KI溶液,充分反應(yīng)后,用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定(用淀粉溶液作指示劑),反應(yīng)完全時(shí),消耗Na2S2O3溶液18.00mL.有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O72-+6I-+14H+═3I2+2Cr3++7H2O;I2+2S2O32-═S4O62-+2I-,則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為0.0024mol/L.

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

10.高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途.
Ⅰ.高鐵酸鉀(K2FeO3)不僅是一種理想的水處理劑,而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中.如圖1是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置:

(1)該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為FeO42-+4H2O+3e-═Fe(OH)3↓+5OH-;若維持電流強(qiáng)度為1A,電池工作十分鐘,理論消耗Zn0.2g(已知F=96500C/mol).
(2)鹽橋中盛有飽和KCl溶液,此鹽橋中氯離子向右移動(填“左”或“右”);若用陽離
子交換膜代替鹽橋,則鉀離子向左移動(填“左”或“右”).
(3)圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線,由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有使用時(shí)間長、工作電壓穩(wěn)定.
Ⅱ、工業(yè)上濕法制備K2Fe04的工藝流程如圖3.

(4)完成“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
(5)加入飽和KOH溶液的目的是減小高鐵酸鉀的溶解,促進(jìn)高鐵酸鉀晶體析出
(6)已知25℃時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制5mol/L l00mL FeCl3溶液,為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,則至少需要加入2.5mL 2mol/L的鹽酸(忽略加入鹽酸體積).

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科目: 來源: 題型:選擇題

9.下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是(  )
A.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低
B.SO2和FeSO4溶液使酸性高錳酸鉀的紫色褪去
C.漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色
D.亞硫酸鈉溶液和氯化鋁溶液在空氣中蒸干不能得到對應(yīng)的溶質(zhì)

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科目: 來源: 題型:選擇題

8.下列判斷正確的是(  )
①陰離子都只有還原性        
②NO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)
③1mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
④BaSO3和H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng).
A.②④B.②③C.③④D.①④

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科目: 來源: 題型:填空題

7.A~E等幾種烴分子的球棍模型如下圖所示,據(jù)此回答下列問題.

C的化學(xué)式為C2H4

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科目: 來源: 題型:選擇題

6.一定條件下反應(yīng)2AB(g)?A2(g)+B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( 。
A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2,同時(shí)消耗2n molAB
B.AB的消耗速率等于A2的消耗速率
C.容器內(nèi),3種氣體AB、A2、B2共存
D.容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

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科目: 來源: 題型:選擇題

5.草藥莪術(shù)根莖中含有一種色素,它的結(jié)構(gòu)簡式為,用它制成的試紙可以檢驗(yàn)溶液的酸堿性.能夠跟1mol該化合物起反應(yīng)的Br2水溶液或H2的最大用量分別是( 。
A.3mol  3molB.3mol  5molC.6 mol  10 molD.6 mol  8 mol

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