6.一定條件下反應2AB(g)?A2(g)+B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是(  )
A.單位時間內(nèi)生成nmolA2,同時消耗2n molAB
B.AB的消耗速率等于A2的消耗速率
C.容器內(nèi),3種氣體AB、A2、B2共存
D.容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化

分析 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答,當反應達到平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應的進行發(fā)生變化,當該物理量由變化到定值時,說明可逆反應到達平衡狀態(tài).

解答 解:A.單位時間內(nèi)生成nmolA2的同時消耗2n molAB,都體現(xiàn)正向反應,不能說明反應達到平衡狀態(tài),故A錯誤;
B.速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比,AB的消耗速率等于A2的消耗速率的2倍說明反應達到平衡狀態(tài),但AB的消耗速率等于A2的消耗速率不能說明反應達到平衡狀態(tài),故B錯誤;
C.可逆反應只要反應發(fā)生,就是反應物和生成物共存的體系,不一定是達到平衡狀態(tài),故B錯誤;
D.容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化,說明達平衡狀態(tài),故D正確;
故選D.

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷,題目難度不大,注意當反應達到平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等,但不為0.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.四氯化錫可用作媒染劑和有機合成上的氯化催化劑,實驗室可用下列裝置來制取四氯化錫
已知:①將金屬錫熔融,通入干燥氯氣進行反應生成四氯化錫;②無水四氯化錫是無色易流動的液體,熔點-33℃,沸點114.1℃;⑧無水四氯化錫暴露于空氣中易與空氣中的水分反應生成白色煙霧,有強烈的刺激性.回答下列問題:
(1)儀器C的名稱是蒸餾燒瓶,儀器D的作用是將SnCl4氣體冷凝為液體.
(2)制備無水四氯化錫的實驗裝置的連接順序為Ⅰ一Ⅳ一Ⅱ一Ⅲ一Ⅴ (填裝置序號).
(3)試劑E和F分別是飽和食鹽水、濃硫酸;裝置V的作用是防止四氯化錫與空氣中的水反應或吸收未反應的氯氣.
(4)實驗的前期操作步驟可簡略分成下列各步,請補齊所缺部分
①組裝儀器裝置; ②檢查裝置的氣密性;  ③添加相應藥品;  ④接通D的冷凝水;  
⑤先點燃Ⅰ處的酒精燈,后點燃Ⅱ處的酒精燈進行實驗(填 I或Ⅱ).
(5)若Ⅱ中用去錫粉5.95g,反應后,Ⅲ中錐形瓶里收集到12.0g SnCl4,則SnCl4的產(chǎn)率為92.0%(結(jié)果保留三位有效數(shù)字).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.能夠快速、微量、精確的測定有機物相對分子質(zhì)量的物理方法是(  )
A.核磁共振譜B.紅外光譜C.質(zhì)譜D.紫外光譜

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

14.核外電子層結(jié)構(gòu)相同的一組粒子是C
A.Mg2+、Al3+、Cl-、Ne    B.Na+、F-、S2-、Ar
C.K+、Ca2+、S2-、Ar      D.Mg2+、Na+、Cl-、S2-
其離子半徑大小關(guān)系為(由大到小排列)S2->K+>Ca2+,
將下列粒子的符號填入相應的空格內(nèi):O2、NH3、H2O2、(NH42SO4、NaCl.
(1)存在非極性鍵的分子是O2、H2O2
(2)存在極性鍵的分子是NH3、H2O2
(3)存在極性共價鍵的離子化合物是(NH42SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小,無需氣體存儲裝置等優(yōu)點.一種以肼(N2H4)燃料的電池裝置如圖裝置①該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH作為電解質(zhì).下列敘述不正確的是( 。
A.該燃料電池負極發(fā)生的電極反應為:N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
B.用該燃料電池作為裝置②的直流電源,產(chǎn)生1molCl2至少需要通入0.5molN2H4
C.該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料,以提高電極反應物質(zhì)在電極表面的吸附量,并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸
D.該燃料電池中,電子從右側(cè)電極經(jīng)過外電路流向左側(cè)電極,溶液中OH-則遷移到左側(cè)

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

11.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱“海波”或者“大蘇打”,其水溶液具有弱堿性,在酸性溶液中不穩(wěn)定;具有較強的還原性,是棉織物漂白后的脫氯劑、定量分析中的還原劑.硫代硫酸鈉可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得,裝置如圖(a)所示,有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖(b)所示.

(1)Na2S2O3•5H2O的制備:
步驟1:如圖(a)連接好裝置后,檢查A、C裝置氣密性的操作是關(guān)閉K2打開K1,在D中加水淹沒導管末端,用熱毛巾或雙手捂住燒瓶,D中導管有氣泡冒出,冷卻后形成一段水柱,說明氣密性良好.
步驟2:加入藥品,打開K1、關(guān)閉K2,加熱.裝置B或D中的藥品可選用的是A、C、D(填編號).
A.NaOH溶液      B.濃H2SO4 C.酸性KMnO4溶液     D.飽和NaHCO3溶液
步驟3:C中混合液被氣流攪動,反應一段時間后,硫粉的量逐漸減少.當C中溶液的7<pH<10時,打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱;C中溶液要控制pH的原因是硫代硫酸鈉在酸性溶液中不穩(wěn)定.
步驟4:過濾C中的混合液,將濾液經(jīng)過加熱濃縮,趁熱過濾,再將濾液冷卻結(jié)晶(或降溫結(jié)晶)、過濾、洗滌、烘干,得到產(chǎn)品.須趁熱過濾的原因是防止硫代硫酸鈉結(jié)晶析出.
(2)Na2S2O3性質(zhì)的檢驗:向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液,氯水顏色變淺,檢查反應后溶液中含有SO42-,寫出該反應的化學方程式S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-
(3)常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度,步驟如下:取25.00mL廢水加入足量K2Cr2O7酸性溶液,得BaCrO4沉淀,用適量酸溶解沉淀.此時CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O2-7;再加過量KI溶液,充分反應后,用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液進行滴定(用淀粉溶液作指示劑),反應完全時,消耗Na2S2O3溶液18.00mL.有關(guān)反應的離子方程式為:Cr2O72-+6I-+14H+═3I2+2Cr3++7H2O;I2+2S2O32-═S4O62-+2I-,則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為0.0024mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

18.甲烷自熱重整是先進的制氫方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整.向反應系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣,發(fā)生的主要化學反應有:
反應
過程
化學方程式焓變△H
(kJ/mol)
正反應活化能Ea
(kJ/mol)
甲烷
氧化
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)-802.6125.6
CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)-322.0172.5
蒸汽
重整
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)206.2240.1
CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)165.0243.9
回答下列問題:
(1)反應CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H=-41.2kJ/mol.
(2)在初始階段,甲烷蒸汽重整的反應速率小于甲烷氧化的反應速率(填大于、小于或等于).
(3)對于氣相反應,用某組分(B)的平衡壓強(PB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)(記作KP),則反應CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)KP的表達式為$\frac{{p}^{3}({H}_{2})p(CO)}{p(C{H}_{4})p({H}_{2}O)}$;隨著溫度的升高,該平衡常數(shù)增大(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)從能量角度分析,甲烷自熱重整方法的先進之處在于系統(tǒng)內(nèi)強放熱的甲烷氧化反應為強吸熱的蒸汽重整反應提供了所需的能量.
(5)在某一給定進料比的情況下,溫度、壓強對H2和CO物質(zhì)的量分數(shù)的影響如圖1、2:
①若要達到H2物質(zhì)的量分數(shù)>65%、CO的物質(zhì)的量分數(shù)<10%,以下條件中最合適的是B.
A.600℃,0.9Mpa  B.700℃,0.9MPa C.800℃,1.5MpaD.1000℃,1.5MPa
②畫出600℃,0.1Mpa條件下,系統(tǒng)中H2物質(zhì)的量分數(shù)隨反應時間(從常溫進料開始計時)的變化趨勢示意圖3:
(6)如果進料中氧氣量過大,最終導致H2物質(zhì)的量分數(shù)降低,原因是甲烷氧化程度過高,導致生成的氫氣和氧氣反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列事實能說明乙酸(CH3COOH) 屬于弱酸的是(  )
①1mol/L CH3COOH的 pH=2            
②乙酸能與水以任意比互溶
③20mL 1mol/L CH3COOH 與20mL 1mol/LNaOH恰好中和     
④CH3COONa溶液的pH>7.
A.①②B.②③C.③④D.①④

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.某氣態(tài)烴0.5mol恰好與1molHCl加成,1mol生成物又可與6mol Cl2發(fā)生取代反應.則此烴可能是(  )
A.C2H2B.CH2=CHCH=CH2C.CH≡C-CH3D.CH≡C-CH2-CH3

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同步練習冊答案