20．X、Q、R、Z、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的元素．X是原子半徑最小的元素，短周期中Q原子含有的未成對電子數(shù)最多，R和T屬同族，T的原子序數(shù)是R的兩倍，Z的單質(zhì)的同周期中熔點最高；U⁵⁺的核外電子排布和氬元素相同．
（1）U基態(tài)原子的原子結構示意圖為．
（2）在（QX₄）₂TR₄的晶體中存在的化學鍵類型有abc．
a．離子鍵b．共價鍵c．配位鍵d．金屬鍵
（3）Q、R、T所對應元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞S（填元素符號）．
（4）TR₂是極性分子（填“極性”或“非極性”）．ZR₂晶體結構如圖I，6g ZR₂中所含Z-R鍵的數(shù)目為0.4mol．

（5）U和R形成的化合物的晶胞結構如圖II所示，該化合物的化學式為VO₂．

19．銅有很多重要的化合物．特別是Cu²⁺核外電子的特殊構型，其能與很多含有氧或氮元素的配體[如NH₃、乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）、乙酰丙酮（CH₃COCH₂COCH₃）等]形成配合物．
（1）C、N、O元素的電負性由小到大的順序是C＜N＜O．
（2）[Cu（NH₃）₄]²⁺呈深藍色，該粒子中配位體的空間構型為三角錐形．
（3）酞菁銅也是Cu²⁺的一種配合物，被廣泛用于墨水生產(chǎn)，其結構如圖1．請用箭頭標出其中的配位鍵，該分子中氮原子的雜化方式為sp²和sp³．
（4）CuCl₂在濕空氣無效中潮解無效，易溶于水、乙醇和丙酮，熔點約100℃．推測氯化銅的晶體類型為分子晶體．
（5）Cu的晶胞如圖2所示，銅原子的配位數(shù)為12．

18．某地煤矸石經(jīng)預處理后主要含SiO₂（61%）、Al₂O₃（30%）和少量的Fe₂O₃、FeO及MgO．實驗小組設計如下流程用其制備堿式硫酸鋁[Al₂（OH）₄SO₄]：

（1）為提高“酸浸”時鋁浸出率，可采取的措施之一是適當加熱（或?qū)⒚喉肥�粉碎，適當提高硫酸的濃度等）．
（2）氧化時應控制反應溫度在10℃～20℃，其原因是防止H₂O₂分解，“氧化”時可用MnO₂替代，發(fā)生的離子方程式MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．
（3）試劑X為Al₂O₃，設計一個簡單的實驗，證明鐵元素已被沉淀完全：靜置，取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液呈現(xiàn)血紅色，說明未沉淀完全，反之則沉淀完全．
（4）加入CaCO₃制備堿式硫酸鋁的化學方程式Al₂（SO₄）₃+2CaCO₃+2H₂O=Al₂（OH）₄SO₄+2CaSO₄+2CO₂↑．

17．硝酸鋁是一種常見常見媒染劑．工業(yè)上用含鋁廢料（主要含Al、Al₂O₃、Fe₃O₄、SiO₂等）制取硝酸鋁晶體[Al（NO₃）₃•9H₂O]及鋁單質(zhì)的流程如下：

（1）寫出反應Ⅰ中Fe₃O₄參加反應的離子方程式：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O．
（2）寫出反應Ⅱ的離子方程式：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）該流程中有一處設計不合理，請指出并加以改正：反應Ⅲ使用過量NaOH錯誤，應改為氨水．
（4）寫出反應Ⅵ的化學方程式：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．

16．實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內(nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．
請回答下列問題．
（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入碎瓷片，目的是防止暴沸．
（2）反應中加入過量的乙醇，目的是提高乙酸的轉(zhuǎn)化率．
（3）現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框圖是分離操作步驟流程圖：
則試劑a是飽和Na₂CO₃溶液，分離方法Ⅰ是分液，分離方法Ⅱ是蒸餾，試劑b是硫酸，分離方法Ⅲ是蒸餾．

15．下列物質(zhì)可以使蛋白質(zhì)變性的是（　　）
①福爾馬林�、诰凭��、跭MnO₄溶液　④硫酸鈉�、菹跛徙y溶液　⑥雙氧水�、呦跛幔�

A．

除④⑦外

B．

除③⑥外

C．

①②⑤

D．

除④外

14．甲烷分子中的4個氫原子全部被苯基取代，所得物質(zhì)的分子結構如圖所示，對該物質(zhì)的描述不正確的是（　�。�

	A．	其分子式為C25H20
	B．	分子內(nèi)的所有碳原子不可能共平面
	C．	該物質(zhì)光照下可和氯氣發(fā)生反應
	D．	該物質(zhì)在Fe粉催化下可和液溴發(fā)生反應

13．已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₁=+180kJ•mol^-1
②N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H₂=-92.4kJ•mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃=-483.6kJ•mol^-1
下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應②中的能量變化如圖所示，則△H2=E1-E3
	B．	H2的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
	C．	由反應②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反應后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應后放出的熱量為Q2 kJ，則184.8＞Q2＞2Q1
	D．	氨的催化氧化反應為4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=+906 kJ•mol-1

12．在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進行以下反應：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）．已知起始時加入1mol H₂和1mol I₂（g），當達到平衡時H₂的體積分數(shù)為φ．下列四種情況分別投入上述容器，且始終保持原溫度，平衡時H₂的體積分數(shù)也為φ的是（　�。�

	A．	2 mol HI（g）		B．	2 mol H2（g）和1 mol I2（g）
	C．	1 mol H2（g）和2 mol I2（g）		D．	1 mol I2（g）和2 mol HI（g）

11．磷石膏是磷氨廠生產(chǎn)硫酸和磷酸所排放的廢渣（主要成分為CaSO₄•2H₂O），大量堆積既占用土地，又易造成環(huán)境污染和硫資源的浪費，所以可從資源綜合利用的角度將磷石膏轉(zhuǎn)化成硫酸鉀和氯化鈣晶體，工藝流程如下：

請回答以下問題：
（1）為了提高原料的利用率，吸收流程中通入CO₂和NH₃的先后順序最好為先通入NH₃，后通入CO₂．
（2）碳酸銨溶液與磷石膏懸濁溶液混合后發(fā)生轉(zhuǎn)化I的離子反應方程式為CaSO₄+CO₃^2-?CaCO₃+SO₄²．
（3）工藝流程中除了所給出的CaCO₃、CaSO₄•2H₂O、NH₃、H₂O等原料外，在轉(zhuǎn)化Ⅱ的過程中還需要加入KCl原料．
（4）①過濾Ⅱ后所得濾液NH₄Cl溶液，確認其中含有Cl^-的方法是：取濾液少量與試管中，滴加足量的硝酸鋇或氫氧化鋇至無沉淀生成，靜置后取上層清夜少量與另一支試管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性后，再滴加硝酸銀溶液，如果有白色沉淀生成，即可證明原濾液中含有氯離子；
②氯化鈣結晶水合物（CaCl₂•6H₂O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)是因為ad（選填序號）；
A．熔點較低（29℃熔化）   b．能導電   c．能制冷  d．無毒
③已知不同溫度下K₂SO₄在100g水中達到飽和時溶解的量如下表：

溫度（℃）	0	20	60
K2SO4溶解的量（g）	7.4	11.1	18.2

60℃時K₂SO₄的飽和溶液945.6g冷卻到0℃，可析出K₂SO₄晶體86.4g．
（5）上述工藝流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是NH₃；還有一種物質(zhì)，只要其純凈，也可以被循環(huán)利用，它是CaCO₃（均填化學式）．