12．硫酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位．
（1）工業(yè)制硫酸時(shí)所用硫鐵礦的主要成分為FeS₂，其中硫元素的化合物為-1．
（2）硫酸的最大消費(fèi)渠道是化肥工業(yè)，用硫酸制造的常見(jiàn)化肥有硫酸銨或硫酸氫銨或硫酸鋅或硫酸鉀（任寫一種）．
（3）硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學(xué)平衡原理來(lái)確定的條件或措施有D（填寫序號(hào)）．
A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎        B．使用V₂O₅作催化劑
C．轉(zhuǎn)化器中使用適宜的溫度          D．凈化后的爐氣中要有過(guò)量的空氣
E．催化氧化在常壓下進(jìn)行            F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO₃
（4）在硫酸工業(yè)中，通過(guò)下列反應(yīng)使二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫：
2SO₂（g）+O₂（g）?催化劑2SO₃（g）△H=-98.3kJ•mol^-1
在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用“二轉(zhuǎn)二吸法”，即將第一次轉(zhuǎn)化生成的SO₂分離后，將未轉(zhuǎn)化的SO₂進(jìn)行二次轉(zhuǎn)化，假若兩次SO₂的轉(zhuǎn)化率均為95%，則最終SO₂的轉(zhuǎn)化率為99.75%．
（5）硫酸的工業(yè)制法過(guò)程涉及三個(gè)主要的化學(xué)反應(yīng)及相應(yīng)的設(shè)備（沸騰爐、轉(zhuǎn)化器、吸收塔））．
①三個(gè)設(shè)備分別使反應(yīng)物之間或冷熱氣體間進(jìn)行了“對(duì)流”．請(qǐng)簡(jiǎn)單描述吸收塔中反應(yīng)物之間是怎樣對(duì)流的．
從接觸室中出來(lái)的熱氣體SO₂、O₂、N₂、SO₃，在吸收塔的底部進(jìn)入，從下向上運(yùn)動(dòng)；從吸收塔頂部噴灑冷的濃硫酸，從上向下運(yùn)動(dòng)；熱氣體SO₃與冷的濃硫酸相對(duì)流動(dòng)，進(jìn)行熱量交換．
②工業(yè)生產(chǎn)中常用氨-酸法進(jìn)行尾氣脫硫，以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的．用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理．（只寫出2個(gè)方程式即可）SO₂+2NH₃•H₂O═（NH₄）₂SO₃、（NH₄）₂SO₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（6）實(shí)驗(yàn)室可利用硫酸廠爐渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制備聚鐵和綠礬（FeSO₄•7H₂O），聚鐵的化學(xué)式為[Fe₂（OH）_n（SO₄）_3-0.5n]_m，制備過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是ABC．

A．爐渣中FeS與硫酸和氧氣的反應(yīng)的離子方程式為：4FeS+3O₂+12H⁺═4Fe³⁺+4S↓+6H₂O
B．氣體M的成分是SO₂，通入雙氧水得到硫酸，可循環(huán)使用
C．向溶液X中加入過(guò)量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到溶液Y，再將溶液Y蒸發(fā)結(jié)晶即可得到綠礬
D．溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若其pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．

11．化合物A、B是中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其陰、陽(yáng)離子只能從表中選擇：

陽(yáng)離子	K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Ca2+
陰離子	OH-、NO${\;}_{3}^{-}$、I-、HCO${\;}_{3}^{-}$、AlO${\;}_{2}^{-}$、HSO${\;}_{4}^{-}$

（1）若A、B的水溶液均為無(wú)色，且A的水溶液呈強(qiáng)酸性，B的水溶液呈強(qiáng)堿性．混合后產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀及能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體．
①B的化學(xué)式為Ba（OH）₂．
②A、B溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式H⁺+SO₄^2-+NH₄⁺+Ba²⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO₄↓+NH₃↑+2H₂O．
（2）若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無(wú)色且其焰色反應(yīng)為黃色．向A的水溶液中加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無(wú)明顯變化．則
①A的化學(xué)式為FeI₂．
②經(jīng)分析上述過(guò)程中溶液變黃的原因可能有兩種（用離子方程式表示）
Ⅰ8H⁺+2NO₃^-+6I^-=2NO↑+3I₂+4H₂O；Ⅱ8H⁺+2NO₃^-+6I^-=2NO↑+3I₂+4H₂O和4H⁺+NO₃^-+3Fe²⁺=NO↑+3Fe³⁺+2H₂O．
③請(qǐng)用一簡(jiǎn)易方法證明上述溶液變黃的原因取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理（其他合理亦可）．

10．常溫常壓下，10mL某氣態(tài)烴與50mL O₂混合點(diǎn)燃并完全燃燒后恢復(fù)到原來(lái)狀況，剩余氣體為35mL，則此烴的化學(xué)式為（　　）

A．

C3H8

B．

C2H6

C．

C2H4

D．

C6H6

9．重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）是高中化學(xué)常見(jiàn)的氧化劑，工業(yè)上以鉻鐵礦為原料用堿溶氧化法制備．鉻鐵礦中通常含有Cr₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等．

已知：①NaFeO₂遇水強(qiáng)烈水解．②2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將礦石粉碎的目的是增大反應(yīng)物的表面積，加快反應(yīng)速率；高溫灼燒時(shí)Cr₂O₃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cr₂O₃+3O₂+8NaOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Na₂CrO₄+4H₂O．
（2）濾渣1中有紅褐色物質(zhì)，寫出生成該物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式FeO₂^-+2H₂O=Fe（OH）₃↓+OH^-．濾渣2的主要成分是Al（OH）₃和H₂SiO₃．
（3）用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明Na₂Cr₂O₇溶液中加入KCl固體，降溫析出K₂Cr₂O₇的原因K₂Cr₂O₇的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較�。�
（4）25℃時(shí)，對(duì)反應(yīng)2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O，取Na₂CrO₄溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

時(shí)間/（s）	0	0.01	0.02	0.03	0.04
（CrO42-）/（mol•L-1）	0.20	1.6×10-2	1.2×10-2	1.0×10-2
（Cr2O72-）/（mol•L-1）	0	9.2×10-2	9.4×10-2		9.5×10-2

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=1，該反應(yīng)平衡常數(shù)K為9.5×10⁴．
②下列有關(guān)說(shuō)法正確的bd．
a．加少量NaHCO₃固體，可使溶液的橙色加深
b．0.03s時(shí)v（CrO₄^2-）_（正）=2v（Cr₂O₇^2-）_（逆）
c．溶液中c（CrO₄^2-）：c（Cr₂O₇^2-）=2：1時(shí)該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
d．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CrO₄^2-的轉(zhuǎn)化率為95%

8．核黃素又稱為維生素B2，可促進(jìn)發(fā)育和細(xì)胞再生，有利于增進(jìn)視力，減輕眼睛疲勞．核黃素分子的結(jié)構(gòu)為：
已知：+H₂O$→_{△}^{H+}$+，有關(guān)核黃素的下列說(shuō)法中，正確的是（　　）

	A．	該物質(zhì)屬于有機(jī)高分子		B．	不能發(fā)生酯化反應(yīng)
	C．	不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)		D．	酸性條件下加熱水解，有CO2生成

7．氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機(jī)合成催化劑．實(shí)驗(yàn)室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如圖1．

按要求回答下列問(wèn)題：
（1）操作①的名稱是過(guò)濾，檢驗(yàn)溶液2中是否含有雜質(zhì)離子的試劑是KSCN溶液或苯酚．
（2）上述流程中，所得固體K需要加稀鹽酸溶解，其理由是抑制氯化銅、氯化鐵水解；
溶液1可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH，以除去雜質(zhì)，試劑 X和固體J分別是（填序號(hào)）c．
a．NaOH   Fe（OH）b．NH₃•H₂O  Fe（OH）₂
c．CuO    Fe（OH）₃  d．CuSO₄     Cu（OH）₂
（3）反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO₂，加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀．寫出制備CuCl的離子方程式：2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-．
（4）如圖2所示將氯氣從a通入與粗銅反應(yīng)（鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈省略），
①反應(yīng)時(shí)，盛粗銅粉的試管中的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量棕黃色煙．
②反應(yīng)后，盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會(huì)失去漂白、殺菌消毒功效．該電化學(xué)腐蝕過(guò)程中的正極反應(yīng)式為ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-．

6．氫氣是清潔能源，也是重要的化工原料．

（1）已知H₂S高溫?zé)岱纸庵艸₂的反應(yīng)為H₂S（g）?H₂（g）+$\frac{1}{2}$S₂（g）．在體積為2L的恒容密閉容器中，通入3.5mol H₂S，控制不同溫度進(jìn)行H₂S分解實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H₂S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1所示．
①985℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)7min達(dá)到平衡，則上述反應(yīng)從起始至7min內(nèi)的反應(yīng)速率v（S₂）=0.05molL^-1min^-1．
②反應(yīng)S₂（g）+2H₂（g）?2H₂S（g） 的△Η＜（填“＞”或“＜”）0．
（2）使用石油熱裂解的副產(chǎn)物CH₄來(lái)制取CO和H₂，其生產(chǎn)流程如圖2所示．
①此流程的第Ⅰ步反應(yīng)為CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），一定條件下CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖3所示．則P₁＜（填“＜”“＞”或“=”）P₂．
②100℃時(shí)，將3mol CH₄和4mol H₂O通入容積為100L的恒容密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)容器中CO（g）和H₂O（g）的濃度相同．100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.0216．

5．某廠利用一批回收的廢料制造膽礬（CuSO₄•5H₂O）．該廢料中各種成份含量如下：Cu和CuO約占87%，其它為MgO、Cr₂O₃、FeO、SiO₂，工藝流程為：

提示：25℃時(shí)，部分金屬陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀（離子濃度小于等于10^-5mol•L^-1）時(shí)溶液的pH如下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Cu（OH）2	Mg（OH）2	Fe（OH）2
pH	2.9	6.7	9.4	9.7

回答下列問(wèn)題：
（1）25℃時(shí)，K_sp[Fe（OH）₃]的數(shù)值為10^-38.3
（2）步驟①中Cr₂O₃能與堿反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為Cr₂O₃+2OH^-=2CrO₂^-+H₂0
步驟④中與H₂O₂反應(yīng)的物質(zhì)和離子是Cu、Fe²⁺
步驟⑤中調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)適宜的物質(zhì)是bc（填序號(hào)）
a．NaOH b．CuO c．Cu（OH）₂
（3）操作⑧的分離方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，這樣得到的膽礬晶體中除銅元素外還含有一種金屬元素，這種金屬元素的氧化物的電子式為．
（4）步驟⑨中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2；硫酸酸化的Na₂Cr₂O₇溶液可以將乙醇氧化為乙酸，本身還原為Cr³⁺，該反應(yīng)可用于檢測(cè)司機(jī)是否酒駕，相應(yīng)的化學(xué)方程式為3CH₃CH₂OH+2Na₂Cr₂O₇+8H₂SO₄=3CH₃COOH+2Cr₂（SO₄）₃+11H₂O+2Na₂SO₄．

4．MnO₂和鋅是制造鋅錳電池的主要原料，一種新工藝采用軟錳礦（主要成分為MnO₂，含少量Al₂O₃和SiO₂雜質(zhì)）和閃鋅礦（主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)MnO₂和鋅，其簡(jiǎn)化工藝流程如下（中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去）：

已知：
①浸取時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：MnO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S↓+2H₂O，雜質(zhì)FeS、CuS、CdS也會(huì)發(fā)生類似反應(yīng)．
②某些金屬離子完全沉淀的pH如下表：

	Zn2+	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+
pH	8.0	10.1	9.0	3.2	4.7

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟Ⅰ中浸取時(shí)Al₂O₃與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al₂O₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）步驟Ⅱ中還原回收得到的金屬單質(zhì)是Cu、Cd．
（3）步驟Ⅲ中MnO₂的作用是將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，適宜選作物質(zhì)W的試劑為BD（選填編號(hào)）．
A．NaOH    B．ZnO    C．NH₃•H₂O    D．MnCO₃
（4）酸性鋅錳干電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e^-═Zn²⁺．
（5）MnSO₄可用于制備MnCO₃，MnCO₃在空氣中加熱反應(yīng)也可制得MnO₂．
已知25℃，101kPa時(shí)：
Mn（s）+O₂（g）=MnO₂（s）△H₁=-520kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ•mol^-1
2Mn（s）+2C（s）+3O₂（g）=2MnCO₃（s）△H₃=-894kJ•mol^-1
MnCO₃在空氣中加熱反應(yīng)生成MnO₂的熱化學(xué)方程式為2MnCO₃（s）+O₂（g）═2MnO₂（s）+2CO₂（g）△H=-933kJ•mol^-1．
（6）按照?qǐng)D示流程，若某次生產(chǎn)過(guò)程中使用了100t閃鋅礦，其中ZnS含量為80%，浸取時(shí)ZnS的損失率為3%，最終得到87t MnO₂．假設(shè)流程中每個(gè)步驟都反應(yīng)完全，電解（使用惰性電極）時(shí)無(wú)其他產(chǎn)物生成，則流程中除雜質(zhì)所引入的鋅元素的質(zhì)量為13t．

3．對(duì)金屬制品進(jìn)行腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命，以下為鋁材表面處理的一種方法：
①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗（如用NaOH）時(shí)除氧化膜轉(zhuǎn)變?yōu)锳lO₂^-外，常有少量氣體冒出，該氣體是H₂（填“CO₂”、“O₂”或“H₂”）
②為將堿洗后槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的CO₂（填“NH₃•H₂O”、“CO₂”或“H₂SO₄”）
③以鋁材為陽(yáng)極，在H₂SO₄溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Al+3H₂O-6e^-=Al₂O₃+6H⁺．