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科目: 來源: 題型:填空題

12.科學(xué)研究表明,銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)
(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO32和Mn(NO32溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀經(jīng)高溫灼燒,可制得CuMn2O4
①M(fèi)n2+基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5).
②NO3-的空間構(gòu)型是平面三角形(用文字描述).
(2)在銅錳氧化物的催化下,CO被氧化為CO2,HCHO被氧化為CO2和H2O.
①根據(jù)等電子體原理,CO分子的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè).
②甲醛在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH).甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為sp3,甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角小于(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角.
③1mol 甲醛分子中含有的σ鍵數(shù)目為3×6.02×1023
(3)如果我們以一個(gè)硅原子為中心,設(shè)SiC晶體中硅原子與其最近的碳原子的最近距離為d,則與硅原子次近的第二層有12個(gè)原子,離中心原子的距離是$\frac{2\sqrt{6}}{3}d$.
(4)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-.不考慮空間構(gòu)型,[Cu(OH)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為
(5)CuH的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,若CuH的密度為dg•cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞的邊長為$\root{3}{\frac{260}{dN{\;}_{A}}}$cm(用含d和NA的式子表示).

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科目: 來源: 題型:推斷題

11.某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O、N四種元素,相同狀況下,其蒸氣的密度為氫氣密度的68.5倍.現(xiàn)以苯為原料合成A,并最終制得F(一種染料中間體),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:(一些非主要產(chǎn)物已略去)

已知:。甊-Cl+2Na+Cl-R′→R-R′+2NaCl(R、R′為烴基)
ⅱ.
ⅲ.苯胺(弱堿性,易氧化)
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出A的分子式C7H7NO2;A的結(jié)構(gòu)簡式
(2)N→A的反應(yīng)類型是取代反應(yīng).
(3)①上述轉(zhuǎn)化中試劑I和試劑Ⅱ分別是:試劑Ia;試劑Ⅱb(選填字母).
a.KMnO4(H+)    b.Fe/鹽酸    c.NaOH溶液
②若上述轉(zhuǎn)化中物質(zhì)A依次與試劑II、試劑I、化合物E(濃硫酸/△)作用,能否得到F,為什么?
(4)用核磁共振氫譜可以證明化合物E中含有2種處于不同化學(xué)環(huán)境的氫.
(5)寫出同時(shí)符合下列要求的兩種D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式任意2種.
①屬于芳香族化合物,分子中有兩個(gè):互為對(duì)位的取代基,其中一個(gè)取代基是硝基;
②分子中含有結(jié)構(gòu).
(6)有一種D的同分異構(gòu)體W,在酸性條件下水解后,可得到一種能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的產(chǎn)物,寫出W在酸性條件下水解的化學(xué)方程式
(7)F的水解反應(yīng)如下:化合物H在一定條件下經(jīng)縮聚反應(yīng)可制得高分子纖維,廣泛用于通訊、導(dǎo)彈、宇航等領(lǐng)域.請(qǐng)寫出該縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目: 來源: 題型:推斷題

10.A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)常見的六種單質(zhì),原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中D、E是固體,其余均為氣體.圖中其他物質(zhì)均為化合物,六種元素都不在同一主族.
(1)寫出下列物質(zhì)的名稱:甲氧化鋁,乙偏鋁酸鈉.
(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制取F的化學(xué)方程式MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑,檢驗(yàn)F收集滿的方法將濕潤的KI淀粉試紙放在集氣瓶口,試紙變藍(lán)證明氯氣收集滿.
(3)Y和CuO的反應(yīng)方程式2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O.
(4)寫出乙和過量CO2反應(yīng)的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(5)D和E形成原電池的兩個(gè)電極,NaOH溶液是電解質(zhì)溶液.E的一極為原電池的負(fù)極極,該極的電極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O.
(6)73 g X與足量的NaOH溶液反應(yīng)放熱Q kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-0.5Q kJ/mol.
(7)D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的Ksp=1.8×10-11,該物質(zhì)的溶液中,要使D離子 的濃度降至1.8×10-9 mol/L,25℃時(shí)溶液的pH應(yīng)調(diào)至13.

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科目: 來源: 題型:推斷題

9.已知硫酸銅在加熱條件下發(fā)生分解反應(yīng),生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣.請(qǐng)用如圖所示裝置,測定硫酸銅在加熱分解時(shí)產(chǎn)生的各物質(zhì)與參加反應(yīng)的硫酸銅的物質(zhì)的量的關(guān)系.實(shí)驗(yàn)測得數(shù)據(jù)和有關(guān)結(jié)果如下:

①準(zhǔn)確稱得無水硫酸銅 2.4g;
②測出量筒中水的體積,折算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體的體積為112mL;
③干燥管在實(shí)驗(yàn)后質(zhì)量增加1.28g;
④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)裝置B中的NaHSO3溶液變?yōu)镹a2SO4溶液(不含其他溶質(zhì)).
請(qǐng)回答下列問題:
(1)裝置B的作用是吸收生成的SO3氣體;發(fā)生的化學(xué)方程式SO3+2NaHSO3=Na2SO4+H2O+2SO2↑.
(2)裝置C的作用是干燥SO2和O2;干燥管收集到的物質(zhì)是SO2
(3)裝置E和F的作用是由D來的氣體將E中的水壓到量筒F中,測定生成O2的體積;
(4)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測出后,首先應(yīng)計(jì)算出的物質(zhì)是O2,有0.005mol;并據(jù)此計(jì)算出SO2為0.01mol,SO3為0.005mol.

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科目: 來源: 題型:選擇題

8.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及有關(guān)現(xiàn)象,所得結(jié)論正確的是( 。

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié) 論
A左燒杯中鐵表面有氣泡,右邊燒杯中銅表面有氣泡活動(dòng)性:Al>Cu>Fe
B左邊棉花變?yōu)槌壬疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{(lán)色氧化性:Cl2>Br2>I2
C白色固體先變?yōu)榈S色,后變?yōu)楹谏ˋg2S)溶解性:AgCl>AgBr>Ag2S
D錐形瓶中有氣體產(chǎn)生,燒杯中液體變渾濁酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3
A.AB.BC.CD.D

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科目: 來源: 題型:推斷題

7.化合物C是一種合成藥品的中間體,其合成路線為:

已知:

(1)寫出中官能團(tuán)的名稱氨基、羧基.
(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式+Cl2$\stackrel{光}{→}$+HCl.
(3)反應(yīng)②屬于取代反應(yīng)(填有機(jī)反應(yīng)類型).
(4)D是比  多一個(gè)碳的同系物,則滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體共有19種,寫出一種滿足條件且含4種不同氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式等.
①顯弱堿性,易被氧化;②分子內(nèi)含有苯環(huán);③能發(fā)生水解反應(yīng)
(5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)由A合成B的合成路線.提示:①合成過程中無機(jī)試劑任選;②合成路線表示方法示例如下:

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

6.物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡,它們都可看做是化學(xué)平衡的一種.請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問題:
Ⅰ、已知0.01mol/L的NaHCO3溶液呈堿性.
(1)該溶液中存在著三個(gè)平衡體系,用電離方程式或離子方程式表示:
①HCO3-?H++CO32- ②HCO3-+H2O?H2CO3+OH-③H2O?H++OH-
(2)溶液中共有7種不同的粒子(指分子和離子).
(3)該溶液中的離子濃度由大到小的順序是:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-).
(4)向該溶液中加入AlCl3溶液,有白色膠狀沉淀生成,同時(shí)產(chǎn)生一種無色無味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體,寫出該反應(yīng)的離子方程式:3HCO3-+Al3+═Al(OH)3↓+3CO2↑.
Ⅱ、有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液,試回答:
(1)若三種溶液的濃度均為0.1mol•L-1,其c(H+) 依次為a mol•L-1,b mol•L-1,c mol•L-1,其大小順序?yàn)閎>a>c;中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí),需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L,其大小關(guān)系為V2>V1=V3
(2)若三種溶液的pH都為2,分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL,此時(shí)三種溶液的pH1、pH2、pH3之間的關(guān)系為pH1=pH2>pH3(用“<”、“>”或“=”表示,pH1--代表鹽酸、pH2--代表硫酸、pH3--代表醋酸)
Ⅲ、已知含有足量AgCl固體的飽和溶液中存在如下平衡:AgCl(s)═Ag+(aq)+Cl-(aq),且在25℃時(shí),AgCl的Ksp=1.8×10-10.現(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列液體中:①100mL蒸餾水 ②100mL0.3mol/L AgNO3溶液   ③100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到25℃時(shí),此時(shí)c(Ag+)由大到小的順序?yàn)棰冖佗郏ㄌ钚蛱?hào)),溶液②中c(Cl-)=6×10-10mol/L.

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科目: 來源: 題型:推斷題

5.合成P(一種抗氧劑)的路線如圖:
已知:①(R為烷基)
②A和W互為同分異構(gòu)體,A分子中有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,W核磁共振氫譜顯示5組峰,且峰面積比為3:2:2:2:1.
(1)G的結(jié)構(gòu)簡式是;E中含有的官能團(tuán)名稱是羥基和醛基;
(2)A→B的化學(xué)方程式是$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O;該反應(yīng)類型為消去反應(yīng);
(3)B經(jīng)催化加氫生成的物質(zhì)的名稱是2-甲基丙烷;
(4)G和W反應(yīng)生成P的化學(xué)方程式是+CH3CH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O;該反應(yīng)類型為酯化反應(yīng);
(5)關(guān)于C和P,下列說法正確的是①③⑤⑥.
①C和P都能使FeCl3溶液顯色;
②C和P都能與濃溴水反應(yīng)并生成白色沉淀;
③C和P都能與Na2CO3溶液反應(yīng);
④C和P含有的官能團(tuán)種類相同;
⑤P能發(fā)生水解反應(yīng)而C不能;
⑥等量的C和P與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)最多消耗NaOH的量不相同.

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科目: 來源: 題型:推斷題

4.下列框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì),其中甲、乙為單質(zhì),其余均為化合物.B為常見液態(tài)化合物,A為淡黃色固體,F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物,G遇KSCN溶液顯紅色.
請(qǐng)回答下列問題:

(1)A是Na2O2
(2)反應(yīng)①~⑤中,屬于氧化還原反應(yīng)的是①②⑤(填序號(hào)).
(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;甲與B反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑.
(4)在空氣中將C溶液滴入F溶液中,觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀,然后迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色.

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

3.甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品(其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣.請(qǐng)你參與探究,并回答下列問題:

①制取氨氣的化學(xué)方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O;
②三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí),其中有一位同學(xué)沒有收集到氨氣(如果他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確),你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是甲(填“甲”、“乙”或“丙”),收集不到氨氣的主要原因是2NH3+H2SO4=(NH42SO4(用化學(xué)方程式表示);
③檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是(簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論)將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口,若試紙變藍(lán),則證明已收集滿(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口,若有白煙產(chǎn)生,則證明已收集滿).

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同步練習(xí)冊(cè)答案