3．下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	常溫時與鋅反應(yīng)生成大量氫氣
	B．	置于敞口容器中，經(jīng)過一段時間后質(zhì)量將減少
	C．	常溫時與鐵、鋁不反應(yīng)
	D．	稀釋時將濃硫酸沿器壁慢慢加到水中并不斷攪拌

2．已知鋅跟濃硫酸反應(yīng)生成SO₂，跟稀硫酸反應(yīng)生成H₂．使一定量的鋅與100mL 16.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)，鋅完全溶解，同時收集到標準狀況下的氣體A 22.4L．將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測得溶液中氫離子的濃度為0.1mol/L．
（1）反應(yīng)過程中消耗的H₂SO₄的物質(zhì)的量是多少？
（2）氣體A各成分的體積比是多少？
（3）反應(yīng)過程中消耗的鋅的質(zhì)量是多少？
（4）反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為多少？

1．（1）20mL0.1mol/LBaCl₂溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，Ba²⁺的物質(zhì)的量為0.002mol．
（2）3.01×10²³個H₂O的物質(zhì)的量為0.5mol，其中所有的原子的物質(zhì)的量為1.5mol，所有的電子的物質(zhì)的量為5mol．
（3）將標準狀況下22.4LHCl氣體溶于水配成500ml溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是2mol/L，從其中取出100ml該溶液，則這100ml該溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，這100ml該溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量為7.3
（4）將鈉、鎂、鋁各0.4mol分別放入100mL 1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為4：1：1．

20．如圖所示的裝置能夠組成原電池的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

19．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	液氨汽化吸熱，故液氨常做制冷劑
	B．	為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮氣做保護氣
	C．	濃硝酸和濃硫酸與銅反應(yīng)都能表現(xiàn)出強氧化性和酸性
	D．	實驗室可用氯化銨固體與氫氧化鈉固體共熱制氨氣

18．1L水中溶有Mg（HCO₃）₂和CaCl₂的濃度分別是b mol/L和2b mol/L，現(xiàn)用一種試劑（適量）把Ca²⁺、Mg²⁺除去，這種試劑最好選用（　�。�

A．

Ca（OH）2

B．

NaOH

C．

NaHCO3

D．

Na2CO3

17．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
	B．	6.4 g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2 NA
	C．	0.1mol/LNH4Cl溶液中Cl-離子數(shù)為0.1NA
	D．	2.24LNH3和CH4的混合氣體，所含電子數(shù)為2NA

16．A、B、C、D、E為五種氣態(tài)烴，其中A、B、C都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；1mol C能與2mol Br₂完全加成，生成物分子中每個碳原子上有一個溴原子；A與C具有相同的通式；A與H₂加成可得B，B與相同條件下N₂的密度相同；D是最簡單的有機物，E是D的同系物，完全燃燒相同物質(zhì)的量的B或E生成CO₂的量相同．
（1）試確定A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：
A：CH≡CH；B：CH₂=CH₂；C：CH₂=CH-CH=CH₂；D：CH₄；E：CH₃CH₃．
（2）等質(zhì)量的A、B、C、D、E完全燃燒，耗氧量最多的是甲烷（填名稱，下同），生成二氧化碳最多的是乙炔．
（3）等物質(zhì)的量的A、B、C、D、E完全燃燒，耗氧量最多的是1，3-丁二烯（填名稱，下同），生成水最多的是1，3-丁二烯和乙烷．

15．下列各組中屬于同位素的是（　　）

A．

40K與40Ca

B．

35Cl2和37Cl2

C．

D與T

D．

O3和O2

14．鋁土礦是工業(yè)煉鋁的主要原料，某鋁土礦樣品組成如下：
主要成分：Al₂O₃雜質(zhì)：Fe₂O₃、SiO₂及其他不溶且不參與化學反應(yīng)的物質(zhì)為測定該樣品中Al的含量，某化學興趣小組設(shè)計了如下兩個方案：
【查閱資料】各相關(guān)離子開始沉淀和沉淀完全時溶液的pH如表：

	Al3+	Fe3+	AlO2-	SiO32-
開始沉淀時	3.4	1.9	10.6	7.3
沉淀完全時	4.7	3.2	9.3	5.3

方案一：將鋁土礦加足量鹽酸溶解，再調(diào)節(jié)pH，使Fe³⁺沉淀完全而Al³⁺不沉淀．需調(diào)節(jié)pH范圍應(yīng)是3.2～3.4，若想得到氯化鋁固體需將其溶液通入HCl氣流中直至蒸干．
方案二：

（1）②反應(yīng)的離子方程式為OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O，2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=CO₃^2-+2Al（OH）₃↓．CO₂不可過量的原因是防止SiO₃^2-被沉淀．
（2）若在步驟②中加入乙酸乙酯調(diào)節(jié)pH，加熱也可得到d的沉淀，寫出生成d沉淀的化學方程式AlO₂^-+CH₃COOCH₂CH₃+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH₃COO^-+Al（OH）₃↓+CH₃CH₂OH．