3．綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖，關于綠原酸判斷正確的是（　�。�

	A．	分子中所有的碳原子均可能在同一平面內(nèi)
	B．	綠原酸可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
	C．	1 mol綠原酸與足量溴水反應，最多消耗2.5mol Br2
	D．	綠原酸不能發(fā)生消去反應

2．藥物菲那西汀的一種合成路線如圖：

（1）菲那西汀的分子式C₁₀H₁₃NO₂；
（2）反應②中生成的無機物的化學式為SO₂、H₂O；
（3）寫出⑤反應的化學方程式；
（4）菲那西汀水解的化學方程式是；
（5）菲那西汀的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有5種．
①含苯環(huán)且只有對位兩個取代基   ②苯環(huán)上含有氨基  ③能水解，水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應．

1．室溫下，將0.1mol下列物質(zhì)分別加入蒸餾水制成100mL溶液，所得溶液中陰離子數(shù)目的大小順序是（溶液體積變化忽略不計）（　　）
①Na₂O₂       ②Na₂O      ③Na₂CO₃      ④Na₂SO₄．

A．

①＞②＞③＞④

B．

①＞②＞④＞③

C．

①=②＞③＞④

D．

①=②＞③=④

20．苯和溴取代反應的實驗裝置如圖所示，其中A為由具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉．填寫下列空白：

（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內(nèi)就發(fā)生反應．寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式）：．
（2）B中NaOH溶液的作用是除去溶于溴苯中的溴．
（3）試管C中苯的作用是除去HBr氣體中混有的溴蒸氣．
反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為D試管中紫色石蕊試液慢慢變紅，并在導管口有白霧產(chǎn)生，然后E試管中出現(xiàn)淺黃色沉淀，此現(xiàn)象可以驗證苯和液溴的反應為取代反應（填反應類型）．

19．A、B、C、D為同一周期的4種元素，已知0.2mol A與足量酸充分反應后生成2.24L H₂（標準狀況下）．B的氧化物既可溶于酸又可溶于強堿溶液．C、D離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，C點燃時與氧氣反應生成的氧化物可與C的氣態(tài)氫化物反應得到C的單質(zhì)，D單質(zhì)常溫下為氣態(tài)．
（1）A、B、C、D的元素名稱分別為：A鈉，B鋁，C硫，D氯．
（2）畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）C在周期表中位于第三周期VIA族．

18．高錳酸鉀是中學化學常用的強氧化劑，實驗室中可通過以下反應制得：
MnO₂熔融氧化：3MnO₂+KClO₃+6KOH$\frac{\underline{\;熔化\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
K₂MnO₄歧化：3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃
相關物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見下表：

20℃	K2CO3	KHCO3	K2SO4	KMnO4
s（g/100g水）	111	33.7	11.1	6.34

已知K₂MnO₄溶液顯綠色，KMnO₄溶液顯紫紅色．實驗流程如下：
請回答：

（1）步驟①應在D中熔化，并用鐵棒用力攪拌，以防結(jié)塊．
A．燒杯　       B．蒸發(fā)皿　       C．瓷坩堝　     D．鐵坩堝
（2）①綜合相關物質(zhì)的化學性質(zhì)及溶解度，步驟③中可以替代CO₂的試劑是B．
A．二氧化硫　   B．稀醋酸　       C．稀鹽酸　     D．稀硫酸
②當溶液pH值達10～11時，停止通CO₂；若CO₂過多，造成的后果是二氧化碳和碳酸鉀反應生成碳酸氫鉀，結(jié)晶時會同高錳酸鉀一起析出，產(chǎn)品純度降低．
（3）烘干時，溫度控制在80℃為宜，理由是如果溫度過低，烘干時間過長，如果溫度過高，高錳酸鉀受熱分解．
（4）工業(yè)上采用電解K₂MnO₄水溶液的方法來生產(chǎn)KMnO₄，其中隋性電極作陽極，鐵作陰極．請寫出陽極的電極反應式MnO₄^2--e^-═MnO₄^-，與原方法相比，電解法的優(yōu)勢為K₂MnO₄中的錳元素可以完全轉(zhuǎn)化到KMnO₄中，提高利用率．
（5）通過用草酸滴定KMnO₄溶液的方法可測定KMnO₄粗品的純度（質(zhì)量分數(shù)）．
①量取KMnO₄溶液應選用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管；若量取KMnO₄溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后未潤洗，則最終測定結(jié)果將偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不變”）．
②滴定過程中反應的離子方程式為2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．（已知：常溫下0.01mol/L的H₂C₂O₄溶液的pH為2.1）．

17．以極性鍵結(jié)合的多原子分子，分子是否有極性取決于分子的空間構(gòu)型．下列分子都屬于含極性鍵的非極性分子的是（　�。�

A．

CO2　H2O

B．

NH3　BCl3

C．

PCl3　CH4

D．

PCl5　CH4

16．下列物質(zhì)對應的電子式書寫正確的是（　�。�

	A．	NH4Br：		B．	CaCl2：
	C．	Na2O2：		D．	N2：N??N

15．高錳酸鉀是中學化學常用的強氧化劑，實驗室中可通過以下反應制得：
MnO₂熔融氧化：3MnO₂+KClO₃+6KOH$\frac{\underline{\;熔化\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
K₂MnO₄歧化：3K₂MnO₄+2CO₂═2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃
相關物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見下表：

20℃	K2CO3	KHCO3	K2SO4	KMnO4
s（g/100g水）	111	33.7	11.1	6.34

已知K₂MnO₄溶液顯綠色，KMnO₄溶液顯紫紅色．實驗流程如下：

請回答：
（1）步驟①應在D中熔化，并用鐵棒用力攪拌，以防結(jié)塊．
A．燒杯　       B．蒸發(fā)皿　       C．瓷坩堝　     D．鐵坩堝
（2）①綜合相關物質(zhì)的化學性質(zhì)及溶解度，步驟③中可以替代CO₂的試劑是B．
A．二氧化硫　   B．稀醋酸　       C．稀鹽酸　     D．稀硫酸
②當溶液pH值達10～11時，停止通CO₂；若CO₂過多，造成的后果是二氧化碳和碳酸鉀反應生成碳酸氫鉀，結(jié)晶時會同高錳酸鉀一起析出，產(chǎn)品純度降低．
③下列監(jiān)控K₂MnO₄歧化完全的方法或操作可行的是B．
A．通過觀察溶液顏色變化，若溶液顏色由綠色完全變成紫紅色，表明反應已歧化完全
B．取上層清液少許于試管中，繼續(xù)通入CO₂，若無沉淀產(chǎn)生，表明反應已歧化完全
C．取上層清液少許于試管中，加入還原劑如亞硫酸鈉溶液，若溶液紫紅色褪去，表明反應已歧化完全
D．用pH試紙測定溶液的pH值，對照標準比色卡，若pH為10～11，表明反應已歧化完全
（3）烘干時，溫度控制在80℃為宜，理由是溫度過高，產(chǎn)品受熱分解，溫度過低，烘干時間長．
（4）通過用草酸滴定KMnO₄溶液的方法可測定KMnO₄粗品的純度（質(zhì)量分數(shù)）．
①實驗時先將草酸晶體（H₂C₂O₄•2H₂O）配成標準溶液，實驗室常用的容量瓶規(guī)格有100mL、250mL等多種，現(xiàn)配制90mL 1.5mol•L^-1的草酸溶液，需要稱取草酸晶體的質(zhì)量為18.9g．
②量取KMnO₄溶液應選用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管，若該滴定管用蒸餾水洗凈后未潤洗，則最終測定結(jié)果將偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

14．肼（N₂H₄）是一種無色油狀液體，有刺激性氣味，有吸濕性．點燃時，迅速而完全燃燒，生成N₂和H₂O，并放出大量的熱．下列有關N₂H₄的說法不正確的是（　　）

	A．	應密封保存
	B．	完全燃燒的反應屬于復分解反應
	C．	可用作燃料
	D．	其中氮元素與氫元素的質(zhì)量比為14：1