2．元素周期律是哪一位科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的？其內(nèi)容是什么？后經(jīng)哪一位科學(xué)家做了修改？其內(nèi)容是什么？

1．下列分子中δ鍵與π鍵數(shù)之比為3：1的是（　�。�

A．

N2

B．

C2H4

C．

HCHO

D．

HCN

20．前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，平且A^-和B⁺的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2．四種元素中第一電離最小的是K，電負(fù)性最大的是F．（填元素符號）

19．某鏈狀單烯烴的分子中含有8個氫原子，寫出所有烯烴同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH₂=CHCH₂CH₃、CH₃CH=CHCH₃、CH₂=C（CH₃）₂．

18．下列化合物的¹H核磁共振譜中只有一個單峰．寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式：
（1）C₂H₆OCH₃OCH₃；
（2）C₅H₁₂C（CH₃）₄；
（3）C₄H₈□．

17．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗．
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：鉀與鹽酸反應(yīng)最劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．
（2）向Na₂S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-．
（3）將NaOH溶液與NH₄Cl溶液混合生成NH₃•H₂O，從而驗證NaOH堿性強于NH₃•H₂O，繼而可以驗證Na的金屬性強于氮，你認(rèn)為此設(shè)計是否合理？并說明理由．不合理，NH₃•H₂O不是N元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物．
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（4）儀器B的名稱為錐形瓶，干燥管D的作用為防止倒吸．
（5）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO₄（KMnO₄與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液變藍(lán)（填現(xiàn)象），即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．
（6）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，觀察到C中溶液有白色沉淀生成（填現(xiàn)象），即可證明．但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾試驗，應(yīng)在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO₃溶液的洗氣瓶除去．

16．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	NH3易液化，液氨常作制冷劑
	B．	NO、NO2都是有毒氣體
	C．	銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處
	D．	稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時主要得到氫氣

15．（1）瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦（主要成分MnO₂）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣．寫出該反應(yīng)的離子方程式，并用雙線橋畫出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）如圖所示，將干燥的氯氣依次通過盛有干燥的有色布條的廣口瓶A和盛有潮濕的有色布條的廣口瓶B，可觀察到的現(xiàn)象是干燥的有色布條無明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色．
（3）工業(yè)將氯氣通入冷的消石灰中制取漂白粉，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl₂ +2Ca（OH）₂=CaCl₂ +Ca（ClO）₂ +2H₂O，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂（寫化學(xué)式），該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是1：1．
（4）①氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用下列反應(yīng)：□Cl₂+□NH₃=□N₂+□NH₄Cl （配平該方程式，將系數(shù)填入□中）
②檢查氯氣管道是否漏氣．請判斷下列敘述中正確的是：ABD（寫序號）
A．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙     B．該反應(yīng)利用了氯氣的強氧化性
C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)           D．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)．

14．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

	A．	Cl2與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++ClO-+Cl-
	B．	CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	C．	將雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產(chǎn)生：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
	D．	鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑

13．C、Be、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的應(yīng)用．
（1）查表得知，Be的電負(fù)性是1.5，Cl的電負(fù)性是3.0，則BeCl₂應(yīng)為共價（填離子或共價）化合物；根據(jù)鈹元素和鋁元素在周期表中的位置，推測BeCl₂應(yīng)與AlCl₃（填MgCl₂或AlCl₃）化學(xué)性質(zhì)更相似．
（2）上述四種元素的原子中，未成對電子數(shù)最多的元素是Fe．
（3）①試根據(jù)原子核外電子排布所遵循的原理解釋Fe²⁺具有較的強還原性，易被氧化為Fe³⁺的原因Fe²⁺的外圍電子排布為3d⁶，當(dāng)失去一個電子后變成3d⁵的半充滿結(jié)構(gòu)的Fe³⁺，較穩(wěn)定．
②當(dāng)然Fe³⁺也有氧化性，在印刷行業(yè)中就用氯化鐵溶液腐蝕銅板，寫出離子方程式2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（4）一定條件下，C元素可形成多種晶體．圖1是其中某種晶體的一個晶胞，該晶胞中含有8個C原子．
（5）圖2為金屬鐵某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，已知鐵的摩爾質(zhì)量是56g•mol^-1，該晶體的密度為a g•cm^-3，N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積為$\frac{112}{a{N}_{A}}$cm³．