3．某研究性學習小組擬探究在含Mg²⁺、Al³⁺的混合溶液中滴加NaOH溶液時，生成氫氧化物沉淀的過程．
【實驗】在0.1mol•L^-1 MgSO₄，0.05mol•L^-1Al₂（ SO₄）₃的混合溶液中滴加0.5mol•L^-1NaOH溶液，借助氫離子傳感器和相應分析軟件，測得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如圖所示．
（1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于堿式滴定管（填儀器名稱）中滴加．
（2）圖中有三個pH增加緩慢的階段，第一階段（a點前）對應的實驗現(xiàn)象是生成白色沉淀并逐漸增多．
（3）對第二階段（b、c之間）溶液pH變化緩慢的本質，小組同學做出如下推測，請補充推測2和3：
推測l：生成Mg（OH）₂沉淀，消耗OH^-；
推測2：生成Al（OH）₃沉淀消耗OH^-；
推測3：Al（OH）₃沉淀溶解，消耗OH^-．
若推測l符合實際情況，則a點之前反應的離子方程式為Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，請據此描述Mg（OH）₂，Al（OH）₃兩種物質在水溶液中溶解性的差異．
（4）請分析e點后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設計實驗檢驗（可不填滿）：

較大量存在的含金屬元素的離子	檢驗方法

2．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的組合是（　�。�
a  12g 金剛石中含有的碳碳鍵的數(shù)目為2N_A
b  1mol 明礬與水完全反應轉化為氫氧化鋁膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為N_A
c 1mol Na₂O₂與水反應轉移的電子數(shù)為N_A
d  常溫下，1mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中含有氮原子的數(shù)目為2N_A
e  標準狀況下，2.24L C₆H₁₄含原子總數(shù)大于2N_A
f  17g H₂O₂中含有的電子數(shù)為9N_A
g  將2mol SO₂與1mol O₂混合，發(fā)生反應轉移的電子總數(shù)一定是4N_A
h  常溫下，100mL 1mol•L^-1 AlCl₃溶液中陽離子總數(shù)大于0.1N_A．

A．

a c f h

B．

a c e g

C．

a c e f h

D．

b d e h

1．下列說法或表示方法不正確的是（　�。�

	A．	蓋斯定律實質上是能量守恒定律的體現(xiàn)
	B．	在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
	C．	由C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H=+1.9 kJ/mol，可知石墨比金剛石穩(wěn)定
	D．	在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol

20．毒重石的主要成分BaCO₃（含Ca³⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等雜質），實驗室利用毒重石制備BaCl₂•2H₂O的流程如圖：

（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是增大接觸面積從而使反應速率加快．實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的ac．
a．燒杯    b．容量瓶    c．玻璃棒      d．滴定管
（2）

	Ca2+	Mg2+	Fe3+
開始沉淀時的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀時的pH	13.9	11.1	3.2

加入NH•H₂O調節(jié)pH=8可除去Fe³⁺（填離子符號），濾渣Ⅱ中含Mg（OH）₂、Ca（OH）₂（填化學式）．加入H₂C₂O₄時應避免過量，原因是H₂C₂O₄過量會導致生成BaC₂O₄沉淀，產品的產量減少．
已知：Ksp（BaC₂O₄）=1.6×10^-7，Ksp（Ca C₂O₄）=2.3×10^-9
（3）利用簡潔酸堿滴定法可測定Ba²⁺的含量，實驗分兩步進行．
已知：2CrO₄^2-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂O    Ba²⁺+CrO₄^2-═BaCrO₄↓
步驟Ⅰ移取xml一定濃度的Na₂CrO溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b  mol•L^-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V₀mL．
步驟Ⅱ：移取y mLBaCl₂溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na₂CrO₄溶液，待Ba²⁺完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol•L^-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V₁mL．滴加鹽酸標準液時應用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的上方（填“上方”或“下方”）．BaCl₂溶液的濃度為$\frac{（V{\;}_{0}-V{\;}_{1}）b}{y}$ mol•L^-1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba²⁺濃度測量值將偏大（填“偏大”或“偏小”）．

19．[化學一化學與技術]
碳及其化合物具有許多優(yōu)良性能，被廣泛用于冶金、化工、醫(yī)藥衛(wèi)生等工業(yè)領域．以銅陽極泥（主要成分除含Cu、Te外，還有少量Ag和Au）為原料可得到粗碲，其工藝流程如圖1所示．

（1）加壓硫酸浸出過程中會發(fā)生反應：Cu₂Te+2O₂═2CuO+TeO₂．
①Ag₂Te也能與O₂發(fā)生類似Cu₂Te的反應，該反應的化學方程式為2Ag₂Te+3O₂=2Ag₂O+2TeO₂．
②工業(yè)上給原料氣加壓的方法是用壓縮機加壓．
（2）操作Ⅰ是過濾．
（3）浸出液的溶質成分除了TeOSO₄外，主要還含有CuSO₄（填化學式）．
（4）電解沉積除銅時，將浸出液置于電解槽中，銅、碲沉淀的關系如圖2．電解初始階段陰極的電極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu．
（5）向含碲硫酸銅母液中通入SO₂，并加入NaCl反應一段時間后，Te⁴⁺濃度從6.72g•L^-1下降到0.10g•L^-1，Cu²⁺濃度從7.78g•L^-1下降到1.10g•L^-1．
①Te⁴⁺生成Te反應的離子學方程式為Te⁴⁺+2SO₂+4H₂O=Te+8H⁺+2SO₄^2-．
②研究表明，KCl可與NaCl起相同作用，從工業(yè)生產的角度出發(fā)，選擇NaCl最主要的原因是NaCl比KI價格便宜．
③由計算可得Cu²⁺的還原率為85.9%，Te⁴⁺的還原率為98.5%．

18．a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的主族元素，它們的最外層電子數(shù)分別為4、1、x、7，c原子的電子層數(shù)等于x，下列說法正確的是（　�。�

	A．	元素a與氫元素能形成多種原子個數(shù)之比為1：1的化合物
	B．	元素b的單質不能與無水乙醇反應
	C．	元素c與元素d形成的化合物的水溶液呈堿性
	D．	元素a與元素d形成的化合物中肯定含有極性鍵，不可能含有非極性鍵

17．實驗室常用MnO₂與濃鹽酸反應制備Cl₂（反應裝置如圖所示）．
（1）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是ACB（填序號）．
A．往燒瓶中加入MnO₂粉末
B．加熱
C．往燒瓶中加入濃鹽酸
（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出的下列實驗方案：
甲方案：與足量AgNO₃溶液反應，稱量生成的AgCl質量．
乙方案：采用酸堿中和滴定法測定．
丙方案：與已知量CaCO₃（過量）反應，稱量剩余的CaCO₃質量．
丁方案：與足量Zn反應，測量生成的H₂體積．
繼而進行下列判斷和實驗：
①判定甲方案不可行，理由是殘余液中的MnCl₂也會與AgNO₃反應形成沉淀．
②進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣．
a．量取試樣20.00mL，用0.1000mol•L^-1NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測的試樣中鹽酸濃度為0.1100mol•L^-1；
b．平行滴定后獲得實驗結果．
③判斷丙方案的實驗結果偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“準確”）．
[已知：Ksp（CaCO₃）=2.8×10^-9、Ksp（MnCO₃）=2.3×10^-11]
④進行丁方案實驗：裝置如右圖所示（夾持器具已略去）．
（i）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將鋅粒轉移到殘留溶液中．
（ii）反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因
是氣體未冷卻到室溫（排除儀器和實驗操作的影響因素）．

16．某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應：A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡，測得平衡時各物質的物質的量之比為2：2：1，保持溫度、體積不變，再以2：2：1的體積比將A、B、C充入此容器中，則（　�。�

	A．	平衡向逆反應方向轉動		B．	平衡不移動
	C．	C的百分含量增大		D．	C的百分含量減小

15．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．如圖是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO₂•3H₂O．②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．③80g•L^-1NaOH溶液是指80gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L．
（1）80g•L^-1NaOH溶液的物質的量濃度為2mol/L．
（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是c（選填序號）．
a．將SO₂氧化成SO₃，增強酸性b．將NaClO₃氧化成ClO₂．稀釋ClO₂以防止爆炸
（3）從“母液”中可回收的主要物質是Na₂SO₄．
（4）吸收塔內的反應的化學方程式為2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂．
吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是防止H₂O₂分解．
（5）在堿性溶液中NaClO₂比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是連續(xù)測定吸收塔內溶液的pH．
（6）吸收塔中為防止NaClO₂被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中．除H₂O₂外，還可以選擇的還原劑是b（選填序號）
a．Na₂S            b．Na₂O₂              c．FeCl₂
（7）從吸收塔出來的溶液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶體的實驗操作依次是a、e、c．（選填序號）．
a．蒸發(fā)濃縮       b．蒸餾      c．過濾      d．灼燒      e．冷卻結晶．

14．氨在國防、工農業(yè)等領域發(fā)揮著重要作用．
（1）工業(yè)以甲烷為原料生產氨氣的過程如下：甲烷$\stackrel{Ⅰ}{→}$氫氣$\stackrel{Ⅱ}{→}$氨氣
①過程Ⅰ中，有關化學反應的能量變化如圖1所示
反應①為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”），CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CO（g）和H₂（g）的熱化學方程式是CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+118.1kJ/mol．
②CO可降低過程Ⅱ所用催化劑的催化效率，常用乙酸二氨合銅（Ⅰ）溶液吸收，其反應原理為：[Cu（NH₃）₂CH₃COO]（aq）+CO（g）+NH₃（g）?[Cu（NH₃）₂]CH₂COO•CO（1），所得溶液經處理的又可再生，恢復其吸收CO能力，再生的適宜條件是b．（選填字母）．
a．高溫、高壓  b．高溫、低壓  c．低溫、低壓  d．低溫、高壓
③如表是過程Ⅱ中，反應物的量相同時，不同條件下平衡體系中氨的體積分數(shù)

	15.2MPa	20.3MPa	30.4MPa
400℃	32.8%	38.8%	48.2%
450℃	22.4%	27.5%	35.9%
500℃	14.9%	18.8%	25.8

Ⅰ．根據表中數(shù)據，得出的結論是氮氣和氫氣合成氨的反應正向為放熱反應并且是體系壓強減小的反應，升高溫度平衡逆向移動；增大壓強，平衡正向移動．
Ⅱ．恒溫時，將N₂和H₂的混合氣體充入2L密閉容器中，10分鐘后反應達到平衡時n （N₂）=0.1mol，
n （H₂）=0.3mol．圖2圖象能正確表示該過程中相關量的變化的是ab．（選填字母）．