3．某同學對銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的黑色沉淀進行探究，實驗步驟如下：
Ⅰ．將光亮銅絲插入濃硫酸，加熱；
Ⅱ．待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時，抽出銅絲，停止加熱；
Ⅲ．冷卻后，從反應后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用．
（1）步驟Ⅱ產(chǎn)生的氣體是SO₂．
（2）步驟Ⅲ中，“從反應后的混合物中分離出黑色沉淀”的操作是將反應后的混合物倒入裝有冷水的燒杯中，冷卻后過濾．
（3）該同學假設(shè)黑色沉淀是CuO．檢驗過程如下：
查閱文獻：檢驗微量Cu²⁺的方法是：向試液中滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu²⁺．
①將CuO放入稀硫酸中，一段時間后，見明顯現(xiàn)象，再滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀．
②將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，未見紅褐色沉淀．
由該檢驗過程所得結(jié)論是黑色沉淀中不含有CuO．
（4）再次假設(shè)，黑色沉淀是銅的硫化物．實驗如下：

實驗裝置	現(xiàn)象
	1A試管中黑色沉淀逐漸溶解 2A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體 3B試管中出現(xiàn)白色沉淀

①現(xiàn)象2說明黑色沉淀具有還原性．
②產(chǎn)生紅棕色氣體的化學方程式是2NO+O₂═2NO₂．
③能確認黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是B試管中出現(xiàn)白色沉淀，相應的離子方程式是NO₂+SO₂+Ba²⁺+H₂O═BaSO₄↓+NO↑+2H⁺．
④為確認黑色沉淀是“銅的硫化物”，還需進行的實驗是取冷卻后A裝置試管中的溶液，滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu²⁺，說明黑色沉淀是銅的硫化物．
（5）以上實驗說明，黑色沉淀中存在銅的硫化物．進一步實驗后證明黑色沉淀是CuS與Cu₂S的混合物．將黑色沉淀放入濃硫酸中加熱一段時間后，沉淀完全溶解，其中CuS溶解的化學方程式是CuS+4H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+4SO₂↑+4H₂O．

2．我國著名藥學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾新型藥物青蒿素和雙氫青蒿素而獲2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，震驚世界，感動中國．已知青蒿素的一種化學部分工藝流程如下：

已知：+$\stackrel{O{H}^{-}}{→}$
（1）下列有關(guān)說法中正確的是CD．
A．青蒿素遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙立刻顯藍色，是因為分子結(jié)構(gòu)中含有酯基
B．青蒿素易溶于水，難溶于乙醇、苯等
C．青蒿素屬于環(huán)狀化合物，但不屬于芳香族化合物
D．一定條件下，青蒿素能與氫氧化鈉溶液反應
化合物A中含有的非含氧官能團的名稱是碳碳雙鍵，請選擇下列合適的試劑來檢驗該官能團，試劑加入的正確順序為CAB．
A．溴水     B．稀鹽酸     C．新制氫氧化銅懸濁液    D．氫氧化鈉溶液
（3）該工藝流程中設(shè)計E→F、G→H的目的是保護羰基．
（4）反應B→C，實際上可看作兩步進行．試根據(jù)已知信息寫出依次發(fā)生反應的反應類型是加成反應、消去反應．
（5）M與A互為同系物，但比A少兩個碳原子．滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有5種（不考慮立體異構(gòu)）．
①含有六元環(huán)   ②能發(fā)生銀鏡反應
（6）請結(jié)合所學知識和上述信息，寫出由苯甲醛和氯乙烷為原料（無機試劑任用），制備芐基乙醛（）的路線流程圖．路線流程圖示例如下：
$→_{光}^{Cl_{2}}$ $→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$

1．下列關(guān)于有機物的敘述正確的是（　　）

	A．	油脂、糖類、蛋白質(zhì)均能在一定條件下發(fā)生水解反應
	B．	乙烯能使溴水、高錳酸鉀酸性溶液褪色，且褪色原理相同
	C．	棉、麻、羊毛、蠶絲均屬于天然高分子材料
	D．	石油的分餾與煤的干餾主要是通過物理變化得到成分不同的有機物

20．芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來制備．芳香烴的苯環(huán)比較穩(wěn)定，難以氧化，而環(huán)上的支鏈不論長短，在強烈氧化時，最終能氧化成羧基．某同學用甲苯的氧化反應制備苯甲酸．
反應原理：

反應試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù)：

名稱	相對分 子質(zhì)量	性狀	熔點	沸點	密度	溶解度
						水	乙醇	乙醚
甲苯	92	無色液體易燃易揮發(fā)	-95	110.6	0.8669	不溶	易溶	易溶
苯甲酸	122	白色片狀或針狀晶體	122.4	248	1.2659	微溶	易溶	易溶

主要實驗裝置和流程如下：

實驗方法：一定量的甲苯和KMnO₄溶液置于圖1裝置中，在90℃時，反應一段時間，再停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯．

（1）操作Ⅰ所需的玻璃儀器為分液漏斗、燒杯；操作Ⅱ為蒸餾．
（2）如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是除去未反應的高錳酸鉀，否則用鹽酸酸化時會發(fā)生鹽酸被高錳酸鉀所氧化，產(chǎn)生氯氣．
（3）下列關(guān)于儀器的組裝或者使用正確的是ABD．
A．抽濾可以加快過濾速度，得到較干燥的沉淀
B．安裝電動攪拌器時，攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計等接觸
C．圖1回流攪拌裝置應采用直接加熱的方法
D．冷凝管中水的流向是下進上出
（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應先加入NaOH溶液，分液，水層再加入濃鹽酸酸化，然后抽濾，干燥即可得到苯甲酸．
（5）純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，進行滴定，消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×10^-3mol．產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)為96%．

19．某化學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）．

請按要求填空：
（1）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl₂并進行相關(guān)的性質(zhì)實驗．
①若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分成兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下，請將表格中實驗1的現(xiàn)象補充：

實驗序號	實驗操作	現(xiàn)象	結(jié)論
Ⅰ	將氯水滴入品紅溶液	褪色	氯氣與水反應的產(chǎn)物有漂白性
Ⅱ	氯水中加入NaHCO3粉末	有無色氣泡產(chǎn)生	氯氣與水反應的產(chǎn)物具有 較強的酸性

有同學認為實驗II的結(jié)論合理，請說明理由實驗Ⅰ結(jié)論不合理，因為Cl₂也有氧化性，此實驗無法確定是Cl₂還是HClO漂白；實驗Ⅱ結(jié)論不合理，因為制取的氯氣中含有HCl氣體，HCl溶于水后能與NaHCO₃粉末反應產(chǎn)生氣泡；
②若要利用上述裝置設(shè)計一個簡單的實驗，驗證Cl^-和Br^-的還原性強弱，則丙中所盛裝的試劑為NaBr溶液，能得到結(jié)論的實驗現(xiàn)象為試管中溶液由無色變?yōu)槌壬��?br />③某同學用該裝置探究氯氣與KI的反應，在丙中盛放有KI淀粉溶液，通入氯氣，看到丙中溶液變成藍色，繼續(xù)通氯氣，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，檢測到溶液中有含+5價元素的酸根離子，則藍色消失過量中丙中發(fā)生反應的化學方程式是5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl．
（2）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝銅片（放在有孔塑料板上）和濃硝酸，關(guān)閉c，打開a、b，即可在試管丁中收集到NO₂．
①B中發(fā)生反應的化學方程式為Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
②欲用D裝置驗證NO₂與水的反應，在試管中收集滿NO₂后，使燒杯中的水進入試管丁的操作是（不可改變試管和燒杯的位置）：先關(guān)閉止水夾ab，再打開止水夾c，雙手緊握（或微熱）試管丁使試管中氣體逸出，二氧化氮與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流到試管丁中．

18．鉻是水體的主要的污染物之一，可以導致水生生物死亡．化學實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該有害物質(zhì)．例如處理鉻的實驗循環(huán)示意圖如下：
（1）在如圖所示的編號步驟中，其中反應①所用的試劑是硫酸酸化的H₂O₂，請寫出該反應的離子方程式Cr₂O₇^2-+8H⁺+3H₂O₂═2Cr³⁺+3O₂↑+7H₂O．
（2）現(xiàn)有含Cr³⁺和Fe³⁺的溶液，使用NaOH溶液和鹽酸，可將這兩種離子相互分離，根據(jù)上圖信息分析，在涉及的過濾操作中，上述兩種離子的存在形態(tài)分別是CrO₂^-（或NaCrO₂）、Fe（OH）₃．  （寫化學式）
（3）鉻的化合價除了示意圖中涉及的+3和+6外，還有0、+2、+4和+5等．
現(xiàn)有24mL濃度為0.05mol•L^-1的Na₂SO₃溶液恰好與20mL濃度為0.02mol•L^-1的Na₂Cr₂O₇溶液完全反應．已知Na₂SO₃被Na₂Cr₂O₇氧化為Na₂SO₄，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為+3．
（4）步驟⑤應該加入氧化劑（填“還原”或“氧化”）．

17．市售乙醛通常為40%左右的乙醛溶液．久置的乙醛溶液會產(chǎn)生分層現(xiàn)象，上層為無色油狀液體，下層為水溶液．據(jù)測定，上層物質(zhì)為乙醛的加合物（C₂H₄O）_n，它的沸點比水的沸點高，分子中無醛基．乙醛在溶液中易被氧化，為從變質(zhì)的乙醛溶液中提取乙醛（仍得到溶液），可利用如下反應原理：（C₂H₄O）_n$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{\;}$n（C₂H₄O）．
（1）先把混合物分離得到（C₂H₄O）_n：將混合物放入分液漏斗中，靜置，分離操作名稱為分液．
（2）證明是否已有部分乙醛被氧化的實驗操作和現(xiàn)象是取少量下層水溶液，滴加石蕊試液，如果溶液呈紅色，說明部分乙醛已被氧化．
（3）提取乙醛的裝置如圖：燒瓶中放的是（C₂H₄O）_n和6mol/LH₂SO₄的混合液，錐形瓶中是蒸餾水．加熱至混合液沸騰，（C₂H₄O）_n緩慢分解，生成的氣體導入錐形瓶的水中．
①用冷凝管的目的是使加合物冷凝回流到燒瓶內(nèi)，冷凝水的進口是b（填“a”或“b”）．
②錐形瓶內(nèi)導管口出現(xiàn)氣泡，從下到上升至液面過程中，體積越來越小，直至完全消失，說明乙醛具有易溶于水的性質(zhì)，當觀察到導氣管中氣流很小時，必要的操作是及時撤去導管，目的是防止倒吸．

16．如圖為制取純凈干燥的Cl₂并讓其與鐵發(fā)生反應的裝置，A是Cl₂發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質(zhì)玻璃管中裝有細鐵絲網(wǎng)；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置．試回答：
（1）C、G兩個裝置所盛放的試劑分別是：C飽和食鹽水G氫氧化鈉溶液．
①裝置搭好須進行氣密性檢查，寫出操作方法：關(guān)閉分液漏斗活塞，往燒杯G中加水，微熱A處酒精燈，燒杯中有氣泡產(chǎn)生，停止加熱冷卻后，導管中形成一段水柱．
②兩處酒精燈應先點燃A處（填寫A或B），目的是趕走空氣，防止鐵被空氣氧化．
③F中的現(xiàn)象為產(chǎn)生棕黃或棕紅或棕褐色的煙，G中出現(xiàn)了一種沉淀，該沉淀的化學式Fe（OH）₃．
（3）寫出在A、E中發(fā)生反應的化學方程式為：
A：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
E：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃．

15．斯坦福大學華人化學家戴宏杰率領(lǐng)的團隊研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池，內(nèi)部用AlCl₄^-和有機陽離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液，其放電工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

	A．	充電時，該電池負極應連接外接電源的負極
	B．	放電時，電子從鋁流出經(jīng)過電解質(zhì)溶液到達石墨電極
	C．	充電時的陽極反應為：Cn+AlCl4--e-═CnAlCl4
	D．	放電時的負極反應為：Al-3e-+7AlCl4-═4Al2Cl7-

14．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，1 L0.1mol•L-1的硝酸銨溶液中氮原子數(shù)目為0.2NA
	B．	標準狀況下，6.0gNO和2.24LO2混合，所得氣體的分子數(shù)目為0.2NA
	C．	1 mol有機物中最多有6 NA個原子在一條直線上
	D．	1 mol甲基（）所含的電子數(shù)為7 NA