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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

7.某學(xué)生為了探究鈉與CO2的反應(yīng),利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).(已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd)

(1)請將如圖各裝置連接完整(填寫裝置中序號)②→④→③→①→⑤.
(2)若用稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)制備CO2,在加稀鹽酸時(shí),發(fā)現(xiàn)CaCO3與稀鹽酸不能接觸,而稀鹽酸又不夠了,為使反應(yīng)能順利進(jìn)行,可向裝置②長頸漏斗中加入的試劑是AC.
A.CCl4                B.H2SO4溶液   C.硝酸鈉溶液          D.植物油
(3)檢查裝置②的氣密性,方法是用彈簧夾夾住C處橡皮管,向裝置②中加水至長頸漏斗液面高于試管液面,且長時(shí)間液面差穩(wěn)定.裝好藥品后,點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾,讓CO2充滿整個(gè)裝置,當(dāng)觀察到裝置⑤中澄清石灰水變渾濁;排盡裝置中空氣,以免空氣中O2、CO2、H2O干擾實(shí)驗(yàn)時(shí)再點(diǎn)燃酒精燈.裝置④的作用除去二氧化碳中氯化氫氣體.
(4)通入CO2的量不同可能會導(dǎo)致生成的產(chǎn)物不同.假如反應(yīng)過程中有下列兩種情況,按要求分別寫出兩種情況時(shí)的化學(xué)方程式.
I.當(dāng)裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀產(chǎn)生,裝置①中固體成分只有一種,且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,寫出此情況時(shí)鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO.
Ⅱ.當(dāng)裝置①中鈉的質(zhì)量為0.23g時(shí),充分反應(yīng)后,將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中,產(chǎn)生112mL的CO2氣體(標(biāo)況下測定),裝置⑤PdCl2溶液中沒有觀察到黑色沉淀產(chǎn)生,寫出此情況時(shí)鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式4Na+3CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2CO3+C.

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

6.A、B、C、D、E、F均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,A是原子半徑最小的元素,B的最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲;A與D可以按照原子個(gè)數(shù)比4:1形成化合物乙,且乙分子中含有18個(gè)電子,E與B同主族,C的陽離子與F的陰離子相差一個(gè)電子層,且可形成離子個(gè)數(shù)比為2:1的離子化合物丙.
(1)D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,丙的電子式為,E在周期表中的位置為第三周期VA族.
(2)下列說法正確的有①②③.
①化合物乙分子中只含有極性共價(jià)鍵
②C、D、E、F原子半徑由大到小的順序?yàn)镃>D>E>F
③B、E形成的氫化物中,B的氫化物更穩(wěn)定
④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價(jià)鍵
(3)將F燃燒的產(chǎn)物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中,生成白色沉淀并放出無色氣體,請用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng)3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+
(4)寫出一個(gè)由以上元素構(gòu)成的10電子微粒與18電子微粒反應(yīng)的離子方程式2NH3+H2S═2NH4++S2-或NH3+HS-═NH4++S2-或NH3+H2S═NH4++HS-
(5)甲溶液顯酸性(填“酸性”、“堿性”或“中性”),原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+(用離子方程式表示).

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

5.為了測定乙醇的結(jié)構(gòu)式,有人設(shè)計(jì)了無水酒精與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置和測定氫氣體積的測量裝置.
(1)關(guān)閉圖A裝置中的止水夾a,開啟活塞b,液體往下滴,直至全部流入燒瓶.試判斷B裝置是否漏氣無法確定(填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”);原因由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連,使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強(qiáng)相同,無論裝置是否漏氣,都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶.
(2)裝置B中讀數(shù)時(shí)應(yīng)該使量筒或右側(cè)玻璃導(dǎo)管的高度使兩容器中液面相平,視線與凹液面的最低點(diǎn)相平.
(3)實(shí)驗(yàn)前預(yù)先將小塊鈉在二甲苯中融化成小鈉珠,冷卻后倒入燒瓶中,其目的是增大無水乙醇與鈉的接觸面積,使之充分反應(yīng).
(4)如果將此實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)視作標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù),無水酒精的密度為ρ g•cm-3,V mL酒精反應(yīng)完全后,量筒內(nèi)的液面讀數(shù)為m mL,則乙醇分子中能被鈉取代的氫原子數(shù)可表示為$\frac{23m}{5600ρV}$.(用含上述字母的代數(shù)式表示即可)
(5)若實(shí)驗(yàn)所測定的結(jié)果偏高,可能引起的原因是①②(填寫編號).
①反應(yīng)完畢立刻讀數(shù)②無水酒精中混有少量甲醇
③無水酒精與鈉的反應(yīng)不夠完全④排水后量氣裝置導(dǎo)管內(nèi)有水殘留.

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

4.某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)查閱資料得知,漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣,化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O,他們設(shè)計(jì)了如圖1所示的制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置:

請回答下列問題:
(1)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是圖中的。
(2)A中發(fā)生反應(yīng)一段時(shí)間后,B中的現(xiàn)象是溶液變成藍(lán)色.B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KI+Cl2═2KCl+I2.整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺陷是無尾氣吸收.
(3)寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+H2O═H++Cl-+HClO,H++HCO3-═H2O+CO2↑.
(4)請你幫該小組同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化為Na2SO4(簡述實(shí)驗(yàn)步驟):取少量溶液置于潔凈試管中,向其中加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體,再向其中滴入氯化鋇溶液,若產(chǎn)生白色沉淀證明Na2SO3已被氧化.

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科目: 來源: 題型:解答題

3.過渡元素Ti、Mn、Fe、Cu等可與C、H、O形成多種化合物.請回答下列問題:
(1)根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征,可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域,其中Mn屬于d區(qū).
(2)Ti(BH42是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料.基態(tài)Ti2+中電子占據(jù)的最高能層符號為M,該能層具有的原子軌道數(shù)為9.BH4-的空間構(gòu)型是正四面體型.
(3)在Cu的催化作用下,乙醇可被空氣中氧氣氧化為乙醛,乙醛分子中碳原子的雜化方式是sp3、sp2,乙醛分子中HCO的鍵角大于乙醇分子中H-C-O的鍵角(填“大于”、“等于”或“小于”).
(4)電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN-,可在TiO2的催化下,先用NaClO將CN-氧化成CNO-,再在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2
①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠<C<N<O.
②與CN-互為等電子體微粒的化學(xué)式為CO(或N2等)(寫出一種即可)
(5)單質(zhì)鐵有δ、γ、α三種同素異形體,三種晶胞中Fe原子的配位數(shù)之比為4:6:3,δ、γ、α三種晶胞的邊長之比為$\frac{2}{\sqrt{3}}$:$\sqrt{2}$:1.

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科目: 來源: 題型:推斷題

2.【化學(xué)-選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
衣康酸M是化學(xué)合成工業(yè)的重要原料,可用于制備高效除臭劑、粘合劑等多種化學(xué)產(chǎn)品.衣康酸可經(jīng)過下列反應(yīng)路線得到(部分反應(yīng)條件略):

(1)M的化學(xué)式為C5H6O4,其中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基,與M屬于同類且核磁共振氫譜有5組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH=CHCH2COOH.
(2)寫出B→C的化學(xué)方程式為+NaOH$→_{△}^{乙醇}$+NaCl+H2O,其反應(yīng)類型為消去反應(yīng).
(3)已知,D經(jīng)五步轉(zhuǎn)成變成M的合成反應(yīng)流程為:

①G的結(jié)構(gòu)簡式為;
②E→F的化學(xué)方程式為
③已知:
按照上圖格式寫出D經(jīng)三步轉(zhuǎn)變成M的合成反應(yīng)流程(牽涉的有機(jī)物都用結(jié)構(gòu)簡式表示,第二步反應(yīng)試劑及條件限用NaOH水溶液、加熱).

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

1.【化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
(1)原高碘酸鹽(IO65-)、過二硫酸鹽(S2O82-)、二氧化鉛(PbO2)是三種具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì),均能在一定條件下將Mn2+氧化為高錳酸鹽.回答下列問題:
①基態(tài)錳原子能量最高能級電子排布圖為
②過二硫酸根離子中兩個(gè)硫原子間存在過氧鍵,寫出過硫酸根離子的結(jié)構(gòu)簡式
③碳酸鹽在一定溫度下會發(fā)生分解,實(shí)驗(yàn)證明碳酸鹽的陽離子不同,分解溫度不同,如表所示:
碳酸鹽MgCO3CaCO3BaCO3SrCO3
熱分解溫度/℃40290011721360
陽離子半徑/pm6699112135
試解釋為什么隨著陽離子半徑的增大,碳酸鹽的分解溫度逐步升高?
(2)利用銅萃取劑M,通過如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)銅離子的富集:

①X難溶于水、易溶于有機(jī)溶劑,其晶體類型為分子晶體.
②X中以sp2雜化、sp3雜化的原子的第一電離能由大到小順序?yàn)镹>O>C.
③上述反應(yīng)中斷裂和生成的化學(xué)鍵有be(填序號).
a.離子鍵    b.配位鍵    c.金屬鍵    d.范德華力    e.共價(jià)鍵    f.氫鍵
④M與W(分子結(jié)構(gòu)如圖)相比,M的水溶性小,更利于Cu2+的萃。甅水溶性小的主要原因是M能形成分子內(nèi)氫鍵,使溶解度減。

(3)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑,其催化的一個(gè)實(shí)例如圖.化合物乙中手性碳原子有1個(gè),化合物乙的沸點(diǎn)明顯高于化合物甲,主要原因是化合物乙分子間形成氫鍵.化合物乙中采取sp3雜化的原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N>C.

(4)常壓下,水冷卻至0℃以下,即可結(jié)晶成六方晶系的冰.日常生活中見到的冰、霜和雪等都是屬于這種結(jié)構(gòu),其晶胞如圖所示(只顯示氧原子,略去氫原子),晶胞參數(shù)側(cè)棱c=737pm,菱形底邊a=452pm,底面菱形的銳角是60°.則:冰的密度=ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{\frac{4M}{{N}_{A}}}{{a}^{2}•sin60°}$=$\frac{\frac{18×4}{6.02×1{0}^{23}}}{45{2}^{2}×737×0.866×(1{0}^{-10})^{3}}$=0.917 g/cm3(代值列計(jì)算式).

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

20.某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3•6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2.資料顯示:氯化鐵為共價(jià)化合物.

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象:
操作現(xiàn)象
點(diǎn)燃酒精燈,加熱i.A中部分固體溶解,上方出現(xiàn)白霧
ii.稍后,產(chǎn)生黃色氣體,管壁附著黃色液滴
iii.B中溶液變藍(lán)
(1)現(xiàn)象i中的白霧是HCl小液滴,形成白霧的原因是FeCl3•6H2O 受熱水解,生成HCl 氣體,同時(shí)受熱失去結(jié)晶水,HCl和H2O 結(jié)合形成鹽酸小液滴.
(2)分析現(xiàn)象 ii,該小組探究黃色氣體的成分,實(shí)驗(yàn)如下:
a.加熱FeCl3•6H2O,產(chǎn)生白霧和黃色氣體.
b.用KSCN 溶液分別檢驗(yàn)現(xiàn)象 ii 和a 中的黃色氣體,溶液均變紅.
通過該實(shí)驗(yàn)說明現(xiàn)象 ii 中黃色氣體含有FeCl3
(3)除了氯氣可使B中溶液變藍(lán)外,推測還可能的原因是:
①實(shí)驗(yàn)b 檢出的氣體使之變藍(lán),反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++2I-=2Fe2++I2.實(shí)驗(yàn)證實(shí)推測成立.
②溶液變藍(lán)的另外一種原因是:在酸性條件下,裝置中的空氣使之變藍(lán).通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性,其實(shí)驗(yàn)方案是另取一支試管,向其中加入KI淀粉溶液,再滴入幾滴 HCl溶液,在空氣中放置,若一段時(shí)間后溶液變藍(lán)則推測成立.
(4)為進(jìn)一步確認(rèn)黃色氣體是否含有 Cl2,小組提出兩種方案,均證實(shí)了Cl2的存在.
方案1在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶CB中溶液變?yōu)樗{(lán)色
方案2將B中KI淀粉溶液替換為NaBr溶液;檢驗(yàn) Fe2+B中溶液呈淺橙紅色;未檢出Fe2+
①方案1 的洗氣瓶C中盛放的試劑是飽和NaCl溶液.
②方案2 中檢驗(yàn) Fe2+的原因是排除Fe3+將Br-氧化成Br2 的可能性.
(5)將A中產(chǎn)物分離得到Fe2O3和MnCl2,A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3MnO2+4FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O.

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科目: 來源: 題型:選擇題

19.用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論均正確的是( 。
ab預(yù)期實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
結(jié)論
A銅絲濃硝酸試管c中有大量紅棕色氣體硝酸有強(qiáng)氧化性
B木條18.4mol/L
硫酸
木條變黑濃硫酸有酸性及
氧化性
C生鐵NaCl溶液導(dǎo)管處發(fā)生倒吸生鐵發(fā)生吸氧腐蝕
D鐵絲含少量HCl的H2O2溶液試管c中有大量無色氣體該反應(yīng)中鐵作催化劑
A.AB.BC.CD.D

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科目: 來源: 題型:選擇題

18.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(  )
A.鈉和冷水反應(yīng):Na+2H2O═Na++2OH-+H2
B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液中:Al+2OH-═Al${O}_{2}^{-}$+H2
C.金屬鋁溶于鹽酸中:2Al+6H+═2Al3++3H2
D.Fe(OH)3跟鹽酸反應(yīng):OH-+H+═H2O

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同步練習(xí)冊答案