2．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導體材料．下列敘述正確的是（　　）

	A．	元素非金屬性由強到弱的順序：Z、W、X
	B．	原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X
	C．	原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、Z
	D．	簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、W

1．下列有關阿伏加德羅常數(shù)（N_A）的說法中不正確的是（　�。�

	A．	0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中CO32-、HCO3-和H2CO3總數(shù)為0.1 NA
	B．	NaCl的沸點為1465℃，1500℃時氣體摩爾體積是Vm，此狀態(tài)下，3Vm L的氯化鈉含有3 NA個共價鍵
	C．	25℃，1 L pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1 NA
	D．	1 mol Cu和足量稀硝酸反應產(chǎn)生$\frac{2}{3}$ NA個NO分子

20．由Ca₃（PO₄）₂、SiO₂、焦炭等為原料生產(chǎn)硅膠（SiO₂•nH₂O）、磷、磷酸及CH₃OH，下列工藝過程原料
綜合利用率高，廢棄物少．

（1）上述反應中，屬于置換反應的是（Ⅰ）、（Ⅲ）[選填：（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）、（Ⅴ）]．
（2）高溫下進行的反應Ⅱ的化學方程式為Ca₃（PO₄）₂+5C+3SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CaSiO₃+2P+5CO↑；固體廢棄物CaSiO₃可用于生產(chǎn)水泥、磚瓦或作為建筑材料等．（答一條即可）
（3）反應Ⅲ需在隔絕氧氣和無水條件下進行，其原因是SiHCl₃會水解，同時產(chǎn)生的H₂，與O₂混合發(fā)生爆炸等．
（4）CH₃OH可用作燃料電池的燃料，在強酸性介質(zhì)中，負極的電極反應式為CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺．
（5）指出（VI）這一環(huán)節(jié)在工業(yè)生產(chǎn)上的意義原料的循環(huán)利用，節(jié)能減排．
（6）寫出由P→H₃PO₄的有關反應式：
①4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
②P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄．

19．已知lg2=0.3010，K_sp[Mn（OH）₂]=2x10^-13．實驗室制氯氣的廢液中含c（Mn²⁺ ）=0.1mol•L^-1，向該溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液至Mn²⁺完全沉淀的最小pH等于（　�。�

A．

8.15

B．

9.3

C．

10.15

D．

11.6

18．氮及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中有廣泛應用．回答下列問題：
（1）氮氣性質(zhì)穩(wěn)定，可用作保護氣．請用電子式表示氮氣的形成過程：．
（2）聯(lián)氨（N₂H₄）是一種還原劑．已知：H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol．試結(jié)合下表數(shù)據(jù)，寫出N₂H₄ （g）燃燒熱的熱化學方程式：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-631.7kJ/mol．

化學鍵	N-H	N-N	N═N	N≡N	O═O	O-H
鍵能（kJ/mol）	390.8	193	418	946	497.3	462.8

（3）KCN可用于溶解難溶金屬鹵化物．將AgI溶于KCN溶液中，形成穩(wěn)定的Ag（CN）₂^-，該轉(zhuǎn)化的離子方程式為：AgI（s）+2CN^-（aq）Ag（CN）₂^-（aq）+I^-（aq）．若已知K_sp（AgI）=1.5×10^-16，K_穩(wěn)[Ag（CN）₂^-]=1.0×10²¹，則上述轉(zhuǎn)化方程式的平衡常數(shù)K=1.5×10⁵．（提示：K_穩(wěn)越大，表示該化合物越穩(wěn)定）
（4）氨的催化氧化用于工業(yè)生產(chǎn)硝酸．該反應可設計成新型電池，試寫出堿性環(huán)境下，該電池的負極電極反應式：NH₃-5e^-+5OH^-=NO+4H₂O．
（5）將某濃度的NO₂氣體充入一恒容絕熱容器中，發(fā)生反應2NO₂?N₂O₄其相關圖象如圖．
①0～3s時v（NO₂）增大的原因是容器為絕熱體系，該反應正向進行放熱，體系溫度升高，v（NO₂）增大．
②5s時NO₂轉(zhuǎn)化率為75%．

17．丹參素能明顯抑制血小板的聚集，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	丹參素在C上取代H的一氯代物有4種
	B．	在Ni催化下1 mol丹參素最多可與4 mol H2加成
	C．	丹參素能發(fā)生取代、消去、中和、氧化等反應
	D．	1 mol丹參素在一定條件下與足量金屬鈉反應可生成4 mol H2

16．25℃時，0.1mol Na₂CO₃與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關系如圖所示．下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是（　�。�

	A．	W點所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-）
	B．	pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO32-）+c（CO32-）＜0.1 mol•L-1
	C．	pH=8的溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）═c（OH-）+c（Cl-）
	D．	pH=11的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（HCO3- ）＞c（H2CO3）

15．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，22.4 L乙烯中C-H鍵數(shù)為4NA
	B．	1 mol羥基中電子數(shù)為10NA
	C．	在反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
	D．	常溫下，1 L 0.1 mol•L-1 的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA

14．疊氮化物是一類重要化合物，在炸藥、磁性化合物研究、微量元素測定方面越來越引起人們的重視，其中氫疊氮酸（HN₃）是一種弱酸，分子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為：

聯(lián)氨被亞硝酸氧化時便可生成氫疊氮酸（HN₃）：N₂H₄+HNO₂═2H₂O+HN₃，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H⁺和N₃^-．試回答下列問題：
（1）下列有關說法正確的是CD（選填序號）．
A．HN₃中含有5個σ鍵
B．HN₃中三個氮原子采用的都是sp²雜化
C．HN₃、HNO₂、H₂O、N₂H₄都是極性分子
D．肼（N₂H₄）沸點高達113.5℃，說明肼分子間可形成氫鍵
（2）疊氮化物能與Fe³⁺及Cu²⁺及Co³⁺等形成配合物，如：Co[（N₃）（NH₃）₅]SO₄，在該配合物
中鈷顯+3價，根據(jù)價層互斥理論可知SO₄^2-空間形狀為正四面體，寫出鈷原子在基態(tài)時的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²或[Ar]3d⁷4s²．
（3）由疊氮化鈉（NaN₃）熱分解可得純N₂：2NaN₃（s）═2Na（l）+3N₂（g），有關說法正確的是
BC（選填序號）
A．NaN₃與KN₃結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
B．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，晶胞中分攤2個鈉原子
C．氮的第一電離能大于氧
D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負性小
（4）與N₃^-互為等電子體的分子有N₂O、CO₂、CS₂、BeF₂等（舉2例）
（5）人造立方氮化硼的硬度僅次于金剛石而遠遠高于其它材料，因此它與金剛石統(tǒng)稱為超硬材料．立方氮化硼晶胞如圖3所示，試分析：
①該晶體的類別為原子晶體．
②晶體中每個N同時吸引4個B．
③設該晶體的摩爾質(zhì)量為M g•mol^-1，晶體的密度為ρg•cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則晶體
中兩個距離最近的B之間的距離為$\root{3}{\frac{M}{2ρ{N}_{A}}}$cm．

13．海水的綜合利用包括很多方面，下圖是從海水中通過一系列工藝流程提取產(chǎn)品的流程圖．

海水中主要含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Cl^-、Br^-、SO₄^2-、HCO₃^-等離子．
已知：MgCl₂•6H₂O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等．回答下列問題：
（1）海水pH約為8的原因主要是天然海水含上述離子中的HCO₃^-．
（2）除去粗鹽溶液中的雜質(zhì)（Mg²⁺、SO₄^2-、Ca²⁺），加入藥品的順序可以為①②④③．
①NaOH溶液       ②BaCl₂溶液        ③過濾后加鹽酸       ④Na₂CO₃溶液
（3）過程②中由MgCl₂•6H₂O制得無水MgCl₂，應如何操作在HCl氣流中脫水，抑制氯化鎂水解，加熱至恒重．
（4）從能量角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程．采用石墨陽極，不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式為MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；電解時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關反應的化學方程式Mg+2H₂O=Mg（OH）₂↓+H₂↑．
（5）從第③步到第④步的目的是濃縮富集溴．采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br₂，并用SO₂吸收．主要反應的化學方程式為Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．