12．工業(yè)上利用橄欖石（主要成分是Mg₂SiO₄）固定CO₂，生產(chǎn)堿式碳酸鎂[Mg₂（OH）₂CO₃]的工藝流程如圖1

已知：Mg₂SiO₄（s）+4HCl（aq）═2MgCl₂（aq）+SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-49.04 kJ•mol^-1
（1）某橄欖石的組成是（MgFe）₂（SiO₄）₂，用氧化物的形式可表示為MgO•FeO•SiO₂．
（2）固碳（足量的CO₂）時主要反應的離子方程式為OH^-+CO₂=HCO₃^-．
下列物質(zhì)中也可用作“固碳”的是ad （填字母）．
a．（NH₄）₂CO₃溶液  b．BaCl₂溶液  c．NH₄HCO₃ d．氨水
（3）礦化的離子方程式為2Mg ²⁺+4HCO₃^-=Mg₂（OH）₂CO₃↓+H₂O+3CO₂↑或2Mg ²⁺+2CO₃^2-+H₂O=Mg₂（OH）₂CO₃↓+CO₂↑；分離出堿式碳酸鎂的操作X為過濾．
（4）流程中將橄欖石磨碎后再進行溶解的目的是增大接觸面積，加快溶解速率，研究表明，用一定量一定濃度的鹽酸，在不同溫度時，測得溶解橄欖石的效率隨溫度變化情況如圖2所示（時間都為120min），試分析90℃橄欖石溶解效率開始降低的原因90℃、120min時，溶解達到平衡，而反應放熱，升溫平衡逆向移動，故溶解效率降低．
（5）若該工廠排放煙氣的速率為22.4m³/min（已換成標準狀況下），其中CO₂的體積分數(shù)為10%，則理論上此工廠1小時可制得堿式碳酸鎂852 kg．

11．電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量，據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點．右圖是某同學用0.1mol/L KOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HCl和CH₃COOH溶液滴定曲線示意圖（混合溶液體積變化忽略不計）．下列有關判斷不正確的是 （　　）

	A．	曲線①代表0.1 mol/L KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線，曲線②代表0.1 mol/L KOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲線
	B．	在相同溫度下，C點水電離的c（H+）大于A點水電離的c（H+）
	C．	在A點的溶液中有：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.05 mol/L
	D．	在B點的溶液中有：c（K+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

10．用丙酮為原料來合成化合物（B）（其中部分產(chǎn)物未列出）的路線如下：

（1）反應③的反應類型是取代反應，生成的無機產(chǎn)物的化學式為HBr．
（2）化合物（B）中所含的官能團的名稱為羰基、溴原子．
（3）中間產(chǎn)物（A）可經(jīng)過著名的黃鳴龍還原法，直接得到對應相同碳骨架的烷烴，請寫出得到的該烷烴的分子式C₆H₁₄，對該烷烴用系統(tǒng)命名法命名：2，2-二甲基丁烷．
（4）寫出化合物（B）與氫氧化鈉的水溶液共熱的化學方程式：．
（5）丙酮的同分異構體有多種，其中一種環(huán)狀的同分異構體發(fā)生加聚反應后，得到的高聚物的結構簡式是，則該同分異構體的結構簡式為：．
（6）反應②是著名的頻哪醇（pinacol）重排，試寫出用環(huán)戊酮（）來代替丙酮，連續(xù)發(fā)生上述路線中反應①、②之后，得到的有機產(chǎn)物的結構簡式為：．

9．CoCl₂•6H₂O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co₂O₃、Co（OH）₃，還含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等）制取CoCl₂•6H₂O的工藝流程如圖1：已知：①浸出液含有的陽離子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
開始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂•6H₂O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷．
（1）水鈷礦進行預處理時加入Na₂SO₃的主要作用是將Fe³⁺、Co³⁺還原．
（2）寫出NaClO₃在浸出液中發(fā)生主要反應的離子方程式ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO₃時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O．
（3）“加Na₂CO₃調(diào)pH至a”，a的取值范圍是5.2≤a≤7.6；過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）₃、Al（OH）₃．
（4）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶和過濾．制得的CoCl₂•6H₂O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖2．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn²⁺；其使用的最佳pH范圍是B．

A．2.0～2.5     B．3.0～3.5         C．4.0～4.5     D．5.0～5.5
（6）為測定粗產(chǎn)品中CoCl₂•6H₂O的含量，稱取16.4g的粗產(chǎn)品溶于水配成100.0mL溶液，從中取出25.0mL與足量AgNO₃溶液混合，過濾、洗滌、將沉淀烘干后稱其質(zhì)量為4，.6g，則粗產(chǎn)品中CoCl₂•6H₂O的質(zhì)量分數(shù)是93%．（結果保留小數(shù)點后一位數(shù)字）

8．2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引發(fā)了人們對環(huán)境問題的關注．據(jù)查危化倉庫中存有大量的鈉、鉀、白磷（P₄）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．
（1）白磷有毒能和氯酸溶液發(fā)生氧化還原反應：3P₄+10HClO₃+18H₂O═10HCl+12H₃PO₄，該反應的氧化產(chǎn)物是H₃PO₄，若有1mol P₄參加反應轉(zhuǎn)移電子為20mol．
（2）氰化鈉（NaCN）是一種化工原料，用于基本化學合成、電鍍、冶金和有機合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理等方面．
①已知：25℃時，HCN的電離平衡常數(shù)K_a=6.2×10^-10，H₂CO₃在25℃時的電離平衡常數(shù)是K_a1=4.5×10^-7、K_a2=4.7×10^-11，則向 NaCN溶液通入少量CO₂反應方程式是：CO₂+NaCN+H₂O=NaHCO₃+HCN．
②常溫下，氰化鈉能與過氧化氫溶液反應，生成碳酸氫鈉和能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，大大降低其毒性．該反應的化學方程式是：NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃↑．
③電解法可以處理空氣中的氮氧化物，用如圖示電解池，將NO_x在電解池中分解成無污染的N₂和O₂除去，兩電極間是固體氧化物電解質(zhì)，在一定條件下可自由傳導O^2-，電解池陰極反應為2NO_x+4xe^-=N₂+2xO^2-．
（3）①傳統(tǒng)工業(yè)上利用氨氣可以合成尿素．主要反應如下：
2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159.47kJ•mol^-1
NH₂CO₂NH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+72.49kJ•mol^-1
反應2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）（s）+H₂O（g）的△H=-86.98 kJ•mol^-1
②工業(yè)上用氨氣制備硝酸，將一定質(zhì)量的鐵粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中充分反應后，容器中剩余m₁g鐵粉，此時共收集到NO氣體448mL（標準狀況）．然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生NO為止，容器剩余鐵粉m₂g，則m₁-m₂為5.04．（若鐵改為銅，答案相應改正）

7．某學生為了測定部分變質(zhì)的Na₂SO₃樣品的純度．按圖2所示稱取一定量的Na₂SO₃樣品放入A裝置的燒瓶中，滴入足量的H₂SO₄至完全反應；然后，將B中完全反應后的溶液與足量的BaCl₂溶液反應，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀23.3g．回答下列問題：

（1）寫出A裝置中玻璃儀器的名稱：酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗．
（2）實驗開始時，應先點燃D處酒精燈（填裝置字母）．
（3）實驗開始后，寫出B中反應的離子方程式Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．
（4）C中的現(xiàn)象是紅色鮮花褪色，E裝置的作用是吸收未反應的二氧化硫和氯氣．
（5）原樣品中Na₂SO₃的純度為50.8%（精確到0.1%）．按題給裝置和操作進行實驗，若裝置連接和實驗操作均無任何問題，該學生測得的Na₂SO₃的純度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

6．分子式為C₄H₆O₂ 的有機物，能使溴的CCl₄ 溶液褪色，也能與NaHCO₃ 溶液反應生成氣體，則符合上述條件的同分異構體（不考慮立體異構）最多有（　�。�

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種

5．利用下列實驗裝置能完成相應實驗的是（　�。�

	A．	制取并收集干燥純凈的NH3
	B．	用該裝置分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液
	C．	用于制備并收集少量NO2
	D．	比較MnO2、Cl2、S的氧化性

4．A、B、C、D、E各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示．
（1）當A為固體單質(zhì)時，A是S（寫化學式）．
①寫出B的電子式：；
②寫出E與木炭反應化學方程式：C+2H₂SO₄（濃） CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（2）當A為氣體單質(zhì)時，A是N₂ （寫化學式）．
①寫出B的結構式：；
寫出下列反應的化學方程式，并回答有關問題：
②E→C：3Cu+8HNO ₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
③實驗室制備B：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．能不能用濃硫酸做B的干燥劑？不能（填“能”或“不能”）．

3．太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位．單晶硅太陽能電池片在加工時，一般摻雜微量的銅、硼、鎵、硒等． 就銅、硼兩種元素請回答：
（1）基態(tài)Cu²⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹；已知高溫下Cu₂O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結構角度解釋其原因：亞銅離子價電子排布式為3d¹⁰，亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)．
（2）銅與類鹵素（CN）₂、（SCN）₂反應生成Cu（ CN）₂、Cu（ SCN）₂．其中類鹵素（ SCN）₂結構式為N≡C-S-S-C≡N．其分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為5：4；它對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點低于異硫氰酸 （H-N=C=S）的沸點，其原因為異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能．
（3）在第二周期中第一電離能介于B和N兩元素之間的有Be、C、O（寫元素符號）．
（4）氮化硼（BN）晶體有多種結構．六方氮化硼是通常存在的穩(wěn)定結構，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑；立方氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．它們的晶體結構如圖1所示．
①關于這兩種晶體的說法，正確的是BCEF（填序號）．

A．立方氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
B．六方氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟
C．兩種晶體中B-N鍵均為共價鍵
D．兩種晶體均為分子晶體
E．立方氮化硼晶體，硼原子的雜化軌道類型為sp³
F．六方氮化硼晶體結構與石墨相似卻不導電，原因是其層結構中沒有自由電子
②圖2是立方氮化硼晶胞模型，a位置N原子與b位置B原子之間的距離為a cm，則該晶體的密度為$\frac{75\sqrt{3}}{16{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³（用含a的代數(shù)式表示，N_A 表示阿伏伽德羅常數(shù)）．