8．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R單質(zhì)在暗處與H₂劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（　�。�

	A．	非金屬性：Z＜T＜X
	B．	R與Q的電子數(shù)相差18
	C．	氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜Q
	D．	最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：T＞Q

7．氫的同位素¹H、²H、³H與氧的同位素¹⁶O、¹⁸O相互結(jié)合為水，可得到水分子的種數(shù)為（　�。�

A．

6

B．

9

C．

12

D．

18

6．X、Y、Z、W四種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能一步實現(xiàn)的是

選項	X	Y	Z	W
A	Na	Na2O2	NaOH	NaCl
B	H2S	SO2	SO3	H2SO4
C	Fe	FeCl3	Fe（OH）3	Fe2O3
D	AlCl3	NaAlO2	Al（OH）3	Al

（　�。�

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實驗室里從海洋植物中提取碘的流程如下：

某化學(xué)興趣小組將上述流程②③設(shè)計成如圖所示實驗．

已知：②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+2KI═2KCl+I₂．
（1）寫出提取流程中①③實驗操作的名稱：①過濾，③萃取．
（2）四氯化碳是無色、密度比水大的液體．F中下層液體的顏色為紫紅色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為KCl．
（3）從F中得到碘單質(zhì)還需進(jìn)行的操作是蒸餾．

4．同一還原劑與多種氧化劑在一起時，先與氧化性強的粒子反應(yīng)，待強的反應(yīng)完后，再與氧化性弱的反應(yīng)，稱為反應(yīng)先后規(guī)律．已知氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺，在溶有Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的溶液中加入鐵粉，下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅
	B．	若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽離子只有Fe2+
	C．	若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2+，則溶液中一定無Fe3+
	D．	若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2+，則溶液中一定有Fe2+，一定無Fe3+

3．粗鹽中含有不溶于水的泥沙，還有其他的可溶于水的雜質(zhì)Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂，如何設(shè)計一個合理的實驗方案提純粗鹽．其正確的操作順序是（　　）
①過濾
②加過量的NaOH
③加適量鹽酸
④加過量Na₂CO₃溶液
⑤加過量BaCl₂溶液．

A．

①④②⑤③

B．

④①②⑤③

C．

④②⑤①③

D．

⑤②④①③

2．硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料．工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃、FeCO₃、MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是增大反應(yīng)物接觸面積或增大反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分．
（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：
□Fe（OH）₂+□1ClO^-+□1H₂O═□Fe（OH）₃+□Cl^-
（3）針鐵礦（Coethite）是以德國詩人歌德（Coethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是FeO（OH）．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液 2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為8.0≤pH＜10.4．

	Mg（OH）2	Zn（OH）2	MgCO3	CaCO3
開始沉淀的pH	10.4	6.4	-	-
沉淀完全的pH	12.4	8.0	-	-
開始溶解的pH	-	10.5	-	-
Ksp	5.6×10-12	-	6.8×10-6	2.8×10-9

（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應(yīng)物是b或d（選填序號）．
a．大理石粉  b．石灰乳c．純堿溶液  d．燒堿溶液
（6）“濾液4”之后的操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO₃ 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于$\frac{125m{\;}_{2}}{81m{\;}_{1}}$×100%．

1．硝酸銨鈣晶體[5Ca（NO₃）₂•NH₄NO₃•10H₂O]極易溶于水，是一種綠色復(fù)合肥料．
（1）質(zhì)子數(shù)為N、O量原子質(zhì)子數(shù)之和的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，其最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于（填“大于”或“小于”）NH₃．
（2）硝酸銨鈣晶體的溶液顯酸性，原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺（用離子方程式表示）．
（3）工業(yè)上生產(chǎn)硝酸銨鈣的方法是以硝酸浸取磷礦石得到的粗硝酸鈣（含硝酸鈣、磷酸鈣及硝酸）為原材料制備，其生產(chǎn)流程為：

①濾渣的主要成分是Ca₃（PO₄）₂（填化學(xué)式）． 
②加入適量的碳酸鈣后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．．
③硝酸銨是一種易分解的物質(zhì)，保存和利用時，需控制在較低溫度．230～400℃時，它會分解生成空氣中含量最大的兩種氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₄NO₃$\frac{\underline{\;200℃-400℃\;}}{\;}$4H₂O+N₂↑+O₂↑．
（4）生產(chǎn)硝酸銨鈣工廠的廢水中常含有硝酸銨．目前常用膜電解法凈化，工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：
①陽極的電極反應(yīng)式為2H₂O-4e^-═4H⁺+O₂↑，I室可回收的產(chǎn)品為硝酸（填名稱）． 
②Ⅲ室可回收氨氣的原因為電解時Ⅲ室氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)（或2H⁺+2e^-=H₂），使堿性增強，同時NH₄⁺通過陽離子膜進(jìn)入III室，發(fā)生反應(yīng)：NH₄⁺+OH^-=NH₃+H₂O，生成氨氣．

4．在強酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是（　�。�

	A．	NH4+、Al3+、SO42-、NO3-		B．	K+、Na+、S2-、Cl-
	C．	K+、NH4+、MnO4-、SO42-		D．	Na+、K+、NO3-、HCO3-

3．已知一些銀鹽的顏色和K_sp（20℃）如下，測定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進(jìn)行滴定．

化學(xué)式	AgCl	AgBr	AgI	Ag2S	Ag2CrO4
顏色	白色	淺黃色	黃色	黑色	紅色
Ksp	1.8×10-10	5.0×10-13	8.3×10-17	2.0×10-48	1.8×10-10

滴定時，你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的 （　�。�

A．

KBr

B．

KI

C．

K2S

D．

K2CrO4