8．PbI₂是生產(chǎn)新型敏化太陽能電池的敏化劑--甲胺鉛碘的原料．合成PbI₂的實驗流程如下：

（1）將鉛塊制成鉛花的目的是增大與酸的接觸面，加快溶解反應(yīng)速率．
（2）31.05g鉛花用5.00mol•L^-1的硝酸溶解，至少需消耗5.00mol•L^-1硝酸80.0mL，同時產(chǎn)生2.24L（標準狀況下）NO．
（3）取一定質(zhì)量（CH₃COO）₂Pb•nH₂O樣品在N₂氣氛中加熱，測得樣品固體殘留率（$\frac{固體樣品的剩余質(zhì)量}{固體樣品的起始質(zhì)量}$×100%）隨溫度的變化如圖所示（已知：樣品在75℃時已完全失去結(jié)晶水）．
①（CH₃COO）₂Pb•nH₂O中結(jié)晶水數(shù)目n=3（填數(shù)字）．
②100～200℃間分解產(chǎn)物為鉛的氧化物和一種有機物，則該有機物為（CH₃CO）₂O（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（4）稱取一定質(zhì)量的PbI₂固體，用蒸餾水配制成室溫時的飽和溶液，準確移取25.00mLPbI₂飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH中，發(fā)生：2RH（s）+Pb²⁺（aq）=R₂Pb（s）+2H⁺（aq），用錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液合并到錐形瓶中．加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol•L^-1NaOH溶液滴定，到滴定終點時用去氫氧化鈉標準溶液20.00mL．計算室溫時PbI₂ 的Ksp （請給出計算過程）．

7．為回收利用廢鎳催化劑（主要成分為NiO，另含F(xiàn)e₂O₃、CaO、CuO、BaO等），科研人員研制了一種回收鎳的新工藝．工藝流程如圖：

已知常溫下：①有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完pH如右表   ②Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O

氫氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Ni（OH）2
開始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
沉淀完全的pH	3.7	9.7	9.2

③常溫時，Ksp（CaF₂）=2.7×10^-11
回答下列問題：
（1）寫出酸浸時Fe₂O₃和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）浸出渣主要成分為CaSO₄•2H₂O和BaSO₄兩種物質(zhì)．
（3）操作B是除去濾液中的鐵元素，某同學(xué)設(shè)計了如下方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH在3.7～7.7范圍內(nèi)，靜置，過濾．請對該實驗方案進行評價方案錯誤，在調(diào)節(jié)pH前，應(yīng)先在濾液中加入H₂O₂，使溶液中的Fe²⁺氧化為Fe³⁺（若原方案正確，請說明理由；若原方案錯誤，請加以改正）．
（4）流程中的“副產(chǎn)品”為CuSO₄•5H₂O（填化學(xué)式）．在空氣中灼燒CuS可以得到銅的氧化物，向Cu、Cu₂O、CuO組成的混合物中加入1L 0.6mol•L^-1HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240mLNO氣體（標準狀況），若該混合物中含0.1molCu，與稀硫酸充分反應(yīng)至少消耗0.1mol H₂SO₄．
（5）操作C是為了除去溶液中的Ca²⁺，若控制溶液中F^-濃度為3×10^-3mol•L^-1，則溶液中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（{F}^{-}）}$=1.0×10^-3．
（6）電解產(chǎn)生2NiOOH•H₂O的原理分兩步：
①堿性條件下，Cl^-在陽極被氧化為ClO^-，則陽極的電極反應(yīng)為Cl^-+2OH^--2e^-=ClO^-+H₂O
②Ni²⁺被ClO^-氧化產(chǎn)生2NiOOH•H₂O沉淀．則該步反應(yīng)的離子方程式為ClO^-+2Ni²⁺+4OH^-=2NiOOH•H₂O↓+Cl^-．

6．為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）不能達到目的是（　�。�

	A．	Na2O2固體（稀硫酸）		B．	FeCl2溶液（KSCN溶液）
	C．	KI固體（淀粉溶液）		D．	NaOH溶液（鹽酸）

5．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法錯誤的是（　�。�

	A．	KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1
	B．	硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為5：3
	C．	工業(yè)上制備新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）的一步反應(yīng)如下：2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，若有2 mol FeCl3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol
	D．	氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域．在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)：Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO合成，方程式中AlN中氮的化合價為-3

4．下列說法正確的是（　�。�

	A．	SiH4比CH4穩(wěn)定
	B．	O2-半徑比F-的小
	C．	Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強
	D．	HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強

3．如圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極．通電一段時間后，在c電極上收集的氣體為d電極上收集的氣體的一半，且共收集到336mL氣體（標況下）．回答

（1）直流電源中，M為正極．
（2）Pt電極上生成的物質(zhì)是Ag，其質(zhì)量為2.16g．
（3）電源輸出的電子，其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：2：2：1：$\frac{1}{2}$．
（4）AgNO₃溶液的濃度（填增大、減小或不變．下同）不變，H₂SO₄溶液的pH減小．

2．低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）?2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0．若該反應(yīng)在不同條件下的密閉容器中進行，測得下列不同反應(yīng)速率，其中反應(yīng)最快的一項是（　�。�

	A．	v（NH3）=0.2mol•L-1•min-1		B．	v（NO2）=0.2mol•L-1•min-1
	C．	v（H2O）=0.005mol•L-1•s-1		D．	v（N2）=0.005mol•L-1•s-1

1．下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�

	A．	開啟啤酒		B．	雙氧水中加入氯化鐵
	C．	合成氨時增壓		D．	NO2置于熱水和冰水中

20．短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且只有C為金屬元素．A、C位于同一主族，B是地殼中含量最多的元素，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等．請回答下列問題：
（1）分別寫出A、B、C的元素符號H、O、Na．
（2）D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，
（3）C與B可組成C₂B和C₂B₂兩種化合物；寫出C₂B₂的電子式：，用電子式表示C₂B的形成過程
（4）由上述四種元素中的三種組成的某種鹽，是家用消毒劑的主要成分．該鹽的化學(xué)式是NaClO．

19．元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④				⑦	⑨
4	②						⑧

請回答：（1）這九種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（填元素符號）．
（2）在①、②、③三種元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是KOH（填化學(xué)式）．
（3）①、②、③三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為K＞Na＞Mg（填元素符號）．
（4）①、③、④、⑥四種元素的離子半徑由大到小的順序依次為Al³⁺（填離子符號）．
（5）⑦、⑧兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是HClO₄（填化學(xué)式）．
（6）⑥的氫化物與⑦的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO．