8．重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr₂O₃，雜質(zhì)為SiO₂、Al₂O₃）為原料生產(chǎn)它，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如圖．涉及的主要反應(yīng)是：
6FeO•Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃═12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O
（1）堿浸前將鉻鐵礦粉碎的作用是增大接觸面積，增大反應(yīng)速率．
（2）步驟③調(diào)節(jié)pH后過(guò)濾得到的濾渣是H₂SiO₃、Al（OH）₃．
（3）操作④中，酸化時(shí)，CrO₄^2-轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-，寫(xiě)出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
（4）用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明操作⑤加入KC1的原因溫度對(duì)氯化鈉的溶解度影響小，但對(duì)重鉻酸鉀的溶解度影響較大，利用復(fù)分解反應(yīng)，可得到重鉻酸鉀．
（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出25mL于碘量瓶中，加入10mL
2mol/LH₂SO₄和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr³⁺），放于暗處5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼�硫酸鈉溶液時(shí)，溶液藍(lán)色褪去，半分鐘內(nèi)不變色．
②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為（設(shè)整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參加反應(yīng)）94.08%（保留2位有效數(shù)字）．

7．工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO₂、NO直接排放將對(duì)大氣造成嚴(yán)重污染，利用電化學(xué)原理吸收SO₂和NO，同時(shí)獲得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃產(chǎn)品的工藝流程圖如下（Ce為鈰元素）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO₂^-的離子方程式NO+H₂O+Ce⁴⁺=Ce³⁺+NO₂^-+2H⁺．
（2）含硫各微粒（H₂SO₃、HSO₃^-和SO₃^2-）存在于SO₂與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)ω與溶液pH的關(guān)系如圖1所示．

①下列說(shuō)法正確的是ABC（填標(biāo)號(hào)）．
A．pH=7時(shí)，溶液中c（　Na⁺）＜c　（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）
B．由圖中數(shù)據(jù)，可以估算出H₂SO₃的第二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka₂≈10^-7
C．為獲得盡可能純的　NaHSO₃，應(yīng)將溶液的pH控制在　4～5為宜
D．pH=9時(shí)的溶液中c（OH^-）=c（H⁺）+c（HSO₄^-）+c（H₂SO₄）
②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L（標(biāo)況下）SO₂，則反應(yīng)的離子方程式為3SO₂+5OH^-=2SO₃^2-+HSO₃^-+2H₂O．
③取裝置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定．酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，判斷滴定終點(diǎn)的方法是滴入最后一滴溶液呈紫紅色且半分鐘顏色不變．
（3）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce⁴⁺，其原理如圖2所示．
圖中A為電源的正（填“正”或“負(fù)”）極．右側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為滴入最后一滴溶液呈紫紅色且半分鐘顏色不變．
（4）已知進(jìn)人裝置Ⅳ的溶液中NO₂^-的濃度為　0.4mol/L，要使1m³該溶液中的NO₂^-完全轉(zhuǎn)化為　NH₄NO₃，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的　O₂的體積為4480　L．

6．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	同系物之間在化學(xué)性質(zhì)上相似
	B．	同系物之間的物理性質(zhì)隨分子里碳原子數(shù)的遞增，呈規(guī)律性的變化
	C．	同系物不可能是同分異構(gòu)體
	D．	分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物

5．我國(guó)女藥學(xué)家屠呦呦作為抗瘧新藥青蒿素的第一發(fā)明人榮獲2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于青蒿素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	青蒿素的化學(xué)式為C15H22O5
	B．	青蒿素的同分異構(gòu)體可能有芳香族化合物
	C．	青蒿素可與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)
	D．	青蒿素可用蒸餾水從植物提取

4．關(guān)乙烯的說(shuō)法，其中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	乙烯分子的雙鍵中有一個(gè)鍵較易斷裂
	B．	乙烯分子里所有原子都在同一平面上，且碳?xì)滏I之間的鍵角為120°
	C．	乙烯分子中2個(gè)碳原子都是sp2雜化，乙烯分子有5個(gè)σ鍵
	D．	乙烯和環(huán)丙烷（）的分子組成符合通式CnH2n，因此它們屬于同系物

3．A是一種常見(jiàn)的烴，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是14．乳酸是一種常見(jiàn)的有機(jī)酸，用途廣泛．高吸水性樹(shù)脂F(xiàn)是一種高分子材料，可用于干旱地區(qū)抗旱保水、改良土壤、改造沙漠，還可制作尿不濕．圖是由A為原料制取高吸水性樹(shù)脂F(xiàn)的合成路線圖：

已知：
請(qǐng)回答：
（1）A的名稱是乙烯，A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）乳酸→D的化學(xué)方程式為CH₃CH（OH）COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₂=CHCOOH+H₂O
（3）乳酸分子中核磁共振氫譜峰面積比是3：1：1：1．乳酸有多種同分異構(gòu)體，其中所含官能團(tuán)與乳酸相同的為HOCH₂CH₂COOH（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）
（4）一定條件下，乳酸經(jīng)聚合可制得聚乳酸，聚乳酸在醫(yī)療上可做手術(shù)縫合線，聚乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（5）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

2．為了測(cè)定某飽和鹵代烴的分子中鹵原子的種類和數(shù)目，可按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

回答下列問(wèn)題：
（1）準(zhǔn)確量取11.40mL液體所用儀器是酸式滴定管或移液管；
（2）加入過(guò)量硝酸的作用是中和氫氧化鈉；
（3）加入AgNO₃溶液時(shí)產(chǎn)生的沉淀為淺黃色，則此鹵代烴中的鹵原子是Br；
（4）已知此鹵代烴液體的密度是1.65g/mL，其蒸氣對(duì)甲烷的相對(duì)密度是11.75，則此每個(gè)鹵代烴分子中鹵原子的數(shù)目為2；此鹵代烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₂BrCH₂Br、CH₃CHBr₂．

1．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可通過(guò)不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D三種物質(zhì)．

（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱是醛基、羧基．
（2）A→C的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；A～D中互為同分異構(gòu)體的是CD．
（3）由A生成B的化學(xué)方程式是．

20．用括號(hào)中的試劑除去各組中的雜質(zhì)，不正確的是（　　）

	A．	苯中的甲苯（溴水）		B．	乙醇中的水（新制CaO）
	C．	乙醛中的乙酸（NaOH）		D．	乙酸乙酯中的乙酸（飽和NaHCO3溶液）

19．某鹵代烴與氫氧化鈉的醇溶液在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生丙烯，將剩余的溶液用硝酸酸化后，加入硝酸銀溶液生成淺黃色沉淀．則原鹵代烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是（　　）

A．

CH3CH2CH2-Cl

B．

C．

CH3CH2CH2-Br

D．