8．在一密閉容器中放入1molX（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）?4Y（g）+Z（g），如圖表示在 200℃時(shí)，X的濃度隨時(shí)間變化的曲線．
（1）5min內(nèi)用Y表示的平均反應(yīng)速率為0.64mol/（L．min），．
（2）該反應(yīng)在6min時(shí)刻達(dá)到平衡．
（3）第7min時(shí)刻，V_（正）=V_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在第8min時(shí)，Z的濃度為0.85mol•L^-1．
（5）下列說(shuō)法能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是a、c（填編號(hào)）．
a．單位時(shí)間消耗0.1molX的同時(shí)，消耗0.4molY
b．相同時(shí)間內(nèi)生成0.1molZ的同時(shí)，生成0.4molY
c．反應(yīng)體系中X、Y、Z的濃度都保持不變
d．反應(yīng)體系中的任何物質(zhì)都不再發(fā)生反應(yīng)．

7．已知A 是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如圖1所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B分子中官能團(tuán)的名稱為醇羥基．
（2）B通過(guò)兩次氧化可得到D，也可通過(guò)反應(yīng)④直接氧化為D，則需要加入的氧化試劑為酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液（任填一種）．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH₃CH₂OH；反應(yīng)類型：加成反應(yīng)．
②．
（4）反應(yīng)⑤可按下進(jìn)行：
【實(shí)驗(yàn)步驟】
如圖2在試管甲中先加入2mL 95%的B，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2mL D，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上，在試管乙中加入5ml 飽和碳酸鈉溶液，按圖2連接好裝置，用酒精燈對(duì)試管甲小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到乙試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．試回答：
【實(shí)驗(yàn)結(jié)果】
a．試管乙中觀察到的現(xiàn)象是液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生，并可聞到香味．
b．試管甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）．
【問(wèn)題探究】
本實(shí)驗(yàn)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)用小火加熱的原因是防止乙醇和乙酸揮發(fā)．
（查閱資料可知：乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77℃；乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃；乙酸的沸點(diǎn)為117.9℃）

6．如表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問(wèn)題：

1

A

2

B

3

C

D

E

F

G

H

I

4

J

K

5

6

（1）表中用字母標(biāo)出的元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（用元素符號(hào)表示，下同），其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）表中用字母標(biāo)出的元素中，能形成兩性氫氧化物的元素是Al （用元素符號(hào)表示），寫(xiě)出該元素的單質(zhì)與C最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（3）在C、D、E形成的氫氧化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH（用化學(xué)式表示）；在F、G、H形成的氫化物中最穩(wěn)定的是HCl（用化學(xué)式表示）．
（4）A和B可形成最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物，其結(jié)構(gòu)式為；它的空間構(gòu)型是正四面體．
（5）在H、K對(duì)應(yīng)的單質(zhì)中，氧化性較弱的是Br₂（用化學(xué)式表示）．
（6）J元素是過(guò)渡元素鐵，工業(yè)上常用赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）為原料，采用高爐煉鐵的方式煉鐵，其原理是，把赤鐵礦、焦碳和石灰石一起加入高爐，在高溫下，把鐵從赤鐵礦中還原出來(lái)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

5．如圖表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合．

（1）圖中屬于烷烴的是A、C （填編號(hào)）
（2）上圖中互為同分異構(gòu)體的是：A與C；B與EFH；D與G．（填編號(hào)）
（3）寫(xiě)出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

4．下列有關(guān)燃料電池的說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
	B．	燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%
	C．	燃料電池與干電池或蓄電池的主要差別在于反應(yīng)物不是儲(chǔ)存在電池內(nèi)部，而是由外設(shè)裝備提供燃料和氧化劑
	D．	氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在正極被氧化

3．實(shí)驗(yàn)室測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)W（Na₂CO₃），稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液
方案一：沉淀法．利用化學(xué)反應(yīng)把HCO₃^-、CO₃^2-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計(jì)算混合物中ω（Na₂CO₃）

（1）量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO₃^-、CO₃^2-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選用的試劑是D（填編號(hào)）
A．CaCl₂溶液     B．MgSO₄溶液     C．NaCl溶液     D．Ba（OH）₂溶液
（2）過(guò)濾，提取沉淀，則過(guò)濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外，還有普通漏斗（或漏斗）
（3）將沉淀洗滌，并充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為mg，由此可以計(jì)算（Na₂CO₃）．如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測(cè)得ω（Na₂CO₃）偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小“或“無(wú)影響“）
方案二：量氣法．量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體在通常狀況（約20℃、1
.01×10⁵Pa）的體積，由此計(jì)算混合物中W（Na₂CO₃）
（1）裝置中導(dǎo)管a的作用是若撤去導(dǎo)管a會(huì)使測(cè)得氣體體積平衡壓強(qiáng)、使液體順利滴下，消除加入稀硫酸引起的氣體體積誤差，偏大（“偏大”，“偏小”或“無(wú)影響”）
（2）反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確地測(cè)量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：
①待冷卻至室溫才開(kāi)始讀數(shù)
②讀數(shù)前左右兩邊液面相平
③眼睛視線與液面最低處相平
（3）實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V₁ mL、V₂mL．則產(chǎn)生CO₂的體積為（V₁-V₂）ml
方案三：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000mol/L的鹽酸滴定到終點(diǎn)（已知終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-恰好完全，此時(shí)溶液PH＜8）．重復(fù)此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00mL
（1）量取25.00mL配制好的溶液，應(yīng)選擇堿式滴定管儀器來(lái)完成
（2）判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是由紅色突變?yōu)闊o(wú)色，且30s不變色
（3）此法測(cè)得ω（Na₂CO₃）=84.8%

2．（1）接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190kJ/mol
①下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是bd．
a．υ（O₂）_正=2v（SO₃）_逆
b．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
②在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO₂和0.10molO₂半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO₃0.18mol，則υ（O₂）=0.036mol•L^-1•min^-1；若繼續(xù)通入0.4molSO₂和0.2molO₂則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，0.54mol＜n（SO₃）＜0.6mol．
（2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO（NH₂）]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）（1）+H₂O（l），該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：

T/°C	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①△H＜ 0 （填“＞”、“＜”或“=”）
②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質(zhì)的量之比（氨碳比）$\frac{{n（N{H_3}）}}{{n（C{O_2}）}}=x$，下圖是氨碳比（x）與CO₂平衡轉(zhuǎn)化率（a）的關(guān)系．a(chǎn)隨著x增大而增大的原因是NH₃的量增大，平衡正向移動(dòng)，則增大CO₂的轉(zhuǎn)化率．
（3）圖中的B點(diǎn)處，NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為32%．

1．將氧化鐵還原為鐵的技術(shù)在人類文明的進(jìn)步中占有十分重要的地位．煉鐵高爐中發(fā)生的關(guān)鍵反應(yīng)如下：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mo1
CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H=+172.46kJ/mo1
Fe₂O₃+CO→Fe+CO₂
若已知：$2Fe（s）+\frac{3}{2}{O_2}（g）═F{e_2}{O_3}（S）△H=-824.21kJ/mo1$
根據(jù)上面三個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式，回答下列問(wèn)題：
（1）CO的燃燒熱為282.98KJ/mol；寫(xiě)出其熱化學(xué)反應(yīng)方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-282.98KJ/mol．
（2）高爐內(nèi)Fe₂O₃被CO還原為Fe的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.74kJ•mol^-1．
（3）煉制1t含鐵96%的生鐵所需焦炭的理論用量是0.31t．（保留兩位有效數(shù)字）

20．A、B、C、D是元素周期表中前36號(hào)元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．第二周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍且有3個(gè)能級(jí)，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序是C＜O＜N（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）；基態(tài)D原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取sp²雜化；$BC_3^-$的空間構(gòu)型為平面三角形（用文字描述）．
（3）1molAB^-中含有的π鍵個(gè)數(shù)為2N_A．
（4）如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個(gè)數(shù)比是1：5
（5）鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XY_n，它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力．已知鑭鎳合金LaNi_n晶胞體積為9.0×10^-23cm³，儲(chǔ)氫后形成LaNi_nH_4.5合金（氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變），則LaNi_n中n5（填數(shù)值）；氫在合金中的密度為0.083g/cm³．

19．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	N-H鍵鍵能的含義是把1molNH3中的共價(jià)鍵全部拆開(kāi)所吸收的能量
	B．	ClO-的空間構(gòu)型為平面三角形
	C．	鹵素單質(zhì)從F2到I2，在常溫常壓下的聚集狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是原子半徑逐漸增大
	D．	熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋航饎偸�＞MgO＞NaCl＞CCl4