18．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已經(jīng)略去）：

（1）如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請(qǐng)寫(xiě)出A、D的化學(xué)式：ANH₄⁺  DH₂O．
（2）如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請(qǐng)寫(xiě)出：
①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為：HS^-+OH^-═S^2-+H₂O．
②根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是（用化學(xué)式或離子符號(hào)表示）OH^-＞S^2-．．

17．化學(xué)教材中，常借助示意圖表達(dá)實(shí)驗(yàn)裝置的要點(diǎn)、闡述化學(xué)過(guò)程的原理等．下列有關(guān)示意圖表現(xiàn)的內(nèi)容一定不正確的是（　�。�

	A．	橡皮管能使液體順利流下		B．	分離乙醇和乙酸
	C．	檢查裝置氣密性		D．	收集氨氣

16．元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，對(duì)于元素周期表中第3周期的元素來(lái)說(shuō)，按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	原子半徑和離子半徑均減小
	B．	金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)
	C．	氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)
	D．	單質(zhì)的熔點(diǎn)降低

15．下列化學(xué)反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是（　　）

	A．	C2H5OH+3O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO2+3H2O
	B．	CH3OH+HCl→CH3Cl+H2O
	C．	（NH4）2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NH4Cl
	D．	CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2↑+H2O

14．寫(xiě)出C₅H₁₂的所有的同分異構(gòu)體．

13．A、B、C、D為短周期元素，核電荷數(shù)依次增大，且A、B、C三種元素的原子核外電子層數(shù)之和為5．已知A是原子結(jié)構(gòu)最簡(jiǎn)單的元素，B元素原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A和C之間可形成A₂C和A₂C₂兩種化合物．D在同周期主族元素中原子半徑最大，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）C元素在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族； D的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）用電子式表示化合物BC₂的形成過(guò)程．
（3）在恒溫下，體積為2L的恒容容器中加入一定量的B單質(zhì)和1molA₂C蒸汽，發(fā)生：B（s）+A₂C（g）?BC（g）+A₂（g）．2min后，容器的壓強(qiáng)增加了20%，則2min內(nèi)A₂C的反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．一段時(shí)間后達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是CE．
A．增加B單質(zhì)的量，反應(yīng)速率加快
B．恒溫恒容時(shí)在該容器中通入Ar，反應(yīng)速率加快
C．氣體的密度不再變化可以判斷該反應(yīng)達(dá)到了平衡
D.2min時(shí)，A₂C的轉(zhuǎn)化率為80%
E．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡
（4）BC與C₂在DCA溶液中可形成一種燃料電池．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH^--2e^-=CO₃^2-+2H₂O．
（5）D與C能形成化學(xué)式為D₂C₂的化合物，D₂C₂屬于強(qiáng)電解質(zhì)（填：非、強(qiáng)、弱），D₂C₂中化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵；將0.2mol D₂C₂投入到含有0.1mol FeCl₂的水溶液中充分反應(yīng)，反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為8Na₂O₂+4FeCl₂+H₂O═4Fe（OH）₃↓+8NaOH+8NaCl+3O₂↑．

12．HNO₃是一種氧化性的強(qiáng)酸，與金屬反應(yīng)情況多種多樣．為探究HNO₃性質(zhì)，某興趣小組作如下探究：
（1）濃度不同HNO₃氧化性不同，試舉一例說(shuō)明濃硝酸能與碳反應(yīng)，而稀硝酸不能．
（2）HNO₃能氧化多種金屬．金屬活動(dòng)順序中，Ag以前的金屬都能與HNO₃反應(yīng)，但常溫下Fe、Al（填元素符號(hào)）在濃HNO₃中能鈍化．
（3）鹽酸對(duì)HNO₃氧化性有影響．濃硝酸與濃鹽酸按1：3體積比混合所得混合液稱(chēng)王水，具有強(qiáng)氧化性．金溶于王水產(chǎn)生遇空氣變色的氣體，金轉(zhuǎn)化為易溶性強(qiáng)酸H[AuCl₄]．請(qǐng)寫(xiě)出其離子方程式：Au+4H⁺+NO₃^-+4Cl^-=NO↑+AuCl₄^-+2H₂O．
（4）與金屬反應(yīng)的過(guò)程中，HNO₃能被還原成多種含氮產(chǎn)物，如：NO₂、HNO₂、NO、N₂O、N₂、NH₂OH、NH₄⁺（或硝酸銨NH₄NO₃）．
（5）HNO₃是一種強(qiáng)酸，與活潑金屬反應(yīng)時(shí)，HNO₃的還原產(chǎn)物中可能存在H₂，某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究金屬與稀HNO₃反應(yīng)制取H₂的影響因素，其結(jié)果如圖所示．
該興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)，探究金屬與HNO₃反應(yīng)產(chǎn)生H₂的影響因素可供選擇的試劑：Fe粉、Mg粉，HNO₃（0.1mol•L^-1、2.0mol•L^-1）

影響因素	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
金屬的種類(lèi)	兩只燒瓶中各放入5g顆粒大小大致相同的Fe粉、Mg粉，分別加入2mol•L-1 HNO3溶液50mL，反應(yīng)結(jié)束后，用氣體分析儀測(cè)定氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)	在該濃度的稀HNO3中，Mg能反應(yīng)， Fe粉不反應(yīng)，
硝酸的濃度	兩只燒瓶中各放入5g顆粒大小大致相同的Mg粉，分別加入0.1mol•L-1HNO3、2.0mol•L-1HNO3，反應(yīng)結(jié)束后，用氣體分析儀測(cè)定氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)	硝酸濃度越稀，產(chǎn)生氫氣越多．

有同學(xué)認(rèn)為，金屬與HNO₃反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度也會(huì)影響金屬與HNO₃反應(yīng)產(chǎn)生H₂，反應(yīng)器需要置于冷水浴中保持常溫．

11．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
	B．	硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
	C．	0.01 mol/L NH4Al（SO4）2溶液與0.02 mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
	D．	向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

10．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
	C．	常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
	D．	某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

9．化學(xué)無(wú)處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法，正確的是（　�。�

	A．	沱牌舍得酒標(biāo)簽注有“酒精度53%Vol”字樣，它表示100g該白酒中含有53g，酒精
	B．	食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑
	C．	碘是人體必須微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
	D．	“溫室效應(yīng)”、“酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)