18．A是一種重要的化工原料，部分性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

請回答：
（1）C中官能團的名稱是羥基．
（2）A→D的反應(yīng)類型是C．
A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)  C．氧化反應(yīng)  D．還原反應(yīng)
（3）寫出C、D反應(yīng)的化學方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（4）某烴X與B是同系物，分子中碳與氫的質(zhì)量比為36：7，化學性質(zhì)與甲烷相似．現(xiàn)取兩支試管，分別加入適量溴水，實驗操作及現(xiàn)象如下：

有關(guān)X的說法不正確的是BC．
A．相同條件下，X的密度比水小
B．X的同分異構(gòu)體共有6種
C．X能與Br₂發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色
D．試驗后試管2中的有機層是上層還是下層，可通過加水確定．

17．我國廢水三級排放標準規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超過1.00mg/L．實驗室可用一定濃度的溴水測定某廢水中苯酚的含量，其原理如下：

①請完成相應(yīng)的實驗步驟：
步驟1：準確量取25.00mL待測廢水于250mL錐形瓶中．
步驟2：將4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩．
步驟3：打開瓶塞，向錐形瓶中加入過量的0.1mol/L KI溶液，振蕩．
步驟4：加入1～2ml淀粉溶液做指示劑，再用0.01mol/L Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液15mL．（反應(yīng)原理：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆）
步驟5：將實驗步驟1～4重復(fù)2次．
②滴定至終點的現(xiàn)象為：當加入最后一滴標準液時，溶液由藍色變成無色，且半分鐘不恢復(fù)原來顏色．
③該廢水中苯酚的含量為18，8mg/L．
④步驟3若持續(xù)時間較長，則測得的廢水中苯酚的含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

16．鹵族元素中Cl、Br、I在海洋中含量豐富，F(xiàn)在自然界中常以CaF₂的形式存在．
（1）在元素周期表中，Ca位于第四周期，第ⅡA族．是s區(qū)元素．
（2）分析化學上常用F^-作為Fe的掩蔽劑，基態(tài)Fe²⁺核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶或[Ar]3d⁶ ．
（3）N、O、F、Ca四種元素電負性從大到小的順序為：F＞O＞N＞Ca．
（4）HF、HCl、HBr、HI沸點由高到低的順序為：HF＞HI＞HBr＞HCl，熱穩(wěn)定性由高到低的順序為：HF＞HCl＞HBr＞HI．
（5）與HF互為等電子體的一種陰離子的電子式為，1molNH₄NO₃中含有σ鍵數(shù)目為7mol（或7×6.02×10²³）．其中陰、陽離子中心原子雜化類型分別為：sp²、sp³．
（6）CaF₂晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于CaF₂的表述正確的是bde．
a．Ca²⁺與F^-間僅存在靜電吸引作用
b．F^-的離子半徑小于Cl^-，則CaF₂的熔點高于CaCl₂
c．陰陽離子比為2：1的物質(zhì)，均與CaF₂晶體類型相同
d．CaF₂中的化學鍵為離子鍵，因此CaF₂在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
e．晶胞中Ca²⁺的配位數(shù)與Ca²⁺個數(shù)比為2：1．

15．磷的重要化合物NaH₂PO₄、Na₂HPO₄和Na₃PO₄可通過H₃PO₄與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與pH的關(guān)系如圖所示．
①為獲得盡可能純的NaH₂PO₄，pH應(yīng)控制在4～5.5（介于此區(qū)間內(nèi)的任意值或區(qū)間均可）．
②Na₂HPO₄溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl₂溶液，溶液則顯酸性，其原因是：3Ca²⁺+2HPO₄^2-═Ca₃（PO₄）₂↓+2H⁺（用離子方程式表示）．

14．茶葉是天然的保健飲品，茶葉中含有多種有益于人體健康的有機成分及鈣、鐵等元素，某化學探究小組設(shè)計如下實驗方案用以測定某茶葉中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)并檢驗鐵元素的存在（已知CaC₂O₄難溶于水，F(xiàn)e³⁺、Ca²⁺完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物的pH分別為3.1、13）．首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進行如圖所示操作：

請回答下列有關(guān)問題：
（1）為提高灰粉中鈣、鐵浸出率，還可采取的措施有：（寫出1條即可）攪拌（適當加熱；適當提高硫酸濃度；延長浸取時間等）．
（2）滴加氨水時需調(diào)節(jié)pH=6，用pH試紙測量溶液pH的方法為：取一小截pH試紙于玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙中央，待變色后與標準比色卡對比讀數(shù)．
（3）寫出從濾液A→沉淀D的離子反應(yīng)方程式：Fe³⁺+3NH₃•H₂O═Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）為保證實驗精確度，沉淀D及E均需要洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移回母液中，判斷沉淀D已經(jīng)洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌過濾液少許于試管中，滴加BaCl₂溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則已洗滌干凈．
（5）設(shè)計實驗，通過沉淀D來驗證該茶葉中是否含有鐵元素：取少量沉淀D于試管中，加稀硫酸溶解，往溶液中加硫氰化鉀，若溶液顯血紅色，則有鐵元素．（可供選擇的試劑有：蒸餾水、稀硫酸、硫氰化鉀、鐵粉）
（6）已知K_sp（CaC₂O₄）=2.32×10^-9，現(xiàn)將濃度為2.0×10^-4 mol•L^-1的CaCl₂溶液與（NH₄）₂C₂O₄溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所需（NH₄）₂C₂O₄溶液的濃度不能小于4.64×10^-5 mol•L^-1．

13．溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl₅，反應(yīng)PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表：

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列說法不正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)在前50s的平均速率v（Cl2）=0.0016 mol•L-1•min-1
	B．	保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl3）=0.11 mol•L-1，則該反應(yīng)的△H＜0
	C．	溫度為T時，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反應(yīng)達到平衡前v（正）＞v（逆）
	D．	溫度為T時，起始時向容器中充入0.5 mol PCl3和0.5 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

12．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	0.1 mol•L-1Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	0.1 mol•L-1CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1CH3COOH溶液等體積混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl至中性，所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）

11．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�

	A．	圖1表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lgV的變化
	B．	圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度的變化的曲線，圖中溫度T1＞T2
	C．	圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率小于b點
	D．	圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應(yīng)2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g），O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系

10．氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO^-強．25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：
①Cl₂（g）?Cl₂（aq）　K₁=10^-1.2
②Cl₂（aq）+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-　K₂=10^-3.4
③HClO?H⁺+ClO^-　K_a=？
其中Cl₂（aq）、HClO和ClO^-分別在三者中所占分數(shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如圖所示．下列表述不正確的是（　�。�

	A．	由圖象可知：Ka=10-7.5
	B．	在氯處理水體系中，c（HClO）+c（ClO-）＞c（H+）-c（OH-）
	C．	用氯處理飲用水時，殺菌效果最佳pH范圍為3～6
	D．	往氯氣-氯水體系中加少量碳酸鈣，可提高體系漂白性

9．一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中進行可逆反應(yīng)A（s）+2B（g）?3C（g），下列說法能表明反應(yīng)已達最大限度的是（　　）
①C的生成速率和C的分解速率相等；
②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成2a mol B；
③氣體密度不再變化；
④混合氣體的總壓強不再變化；
⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：2．

A．

②④⑤

B．

①③④

C．

①②

D．

①②③⑤