20．“8•12”天津港�；瘋}(cāng)庫(kù)爆炸，造成生命、財(cái)產(chǎn)的特大損失．據(jù)查�；瘋}(cāng)庫(kù)中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來(lái)滅火的是D．
A．水     B．泡沫滅火器     C．干粉滅火器       D．細(xì)沙蓋滅
（2）硝酸銨在常溫下比較穩(wěn)定，但在強(qiáng)熱的條件下會(huì)發(fā)生爆炸．可以得到一種無(wú)色氣體和另一種紅棕色的氣體等物質(zhì)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的方程式4NH₄NO₃=3N₂↑+2NO₂↑+8H₂O；若標(biāo)況下產(chǎn)生13mol的氣體生成，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為31.2mol．
（3）硝酸銨和堿溶液反應(yīng)生成的氨氣，可以形成氨氣--空氣燃料電池．其反應(yīng)原理為NH₃+O₂→N₂+H₂O（未配平），則電解質(zhì)溶液應(yīng)顯堿性（填“酸性”、“中性”或者“堿性”，負(fù)極的電極方程式為：2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．
（4）以TiO₂為催化劑，可以用NaClO將CN^-離子氧化成CNO^-．在酸性條件下，NaCNO繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N₂、CO₂、NaCl等． 請(qǐng)寫出NaCNO在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式2CNO^-+3ClO^-+2H⁺=N₂↑+2CO₂↑+3Cl^-+H₂O．

19．已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖 
（1）該有機(jī)物中官能團(tuán)的名稱是醇羥基和羧基
（2）1mol該有機(jī)物與足量Na反應(yīng)的化學(xué)方程式是_+2Na→+H₂↑．

18．某氣態(tài)烴0.5mol能與1mol HCl氯化氫完全加成，加成產(chǎn)物分子上的氫原子又可被3mol Cl₂取代，則氣態(tài)烴可能是（　�。�

A．

CH≡CH

B．

CH2=CH2

C．

CH2=C（CH3）CH3

D．

CH≡C-CH3

17．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，它們?cè)谝欢�條件下能發(fā)生反應(yīng)A+B→C+D．
（1）若A是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，且該反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的重要反應(yīng)之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）若A是淡黃色粉末，常用作供氧劑，C為強(qiáng)堿，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（3）若A、C含同一主族元素，寫出一個(gè)能證明A、C兩元素非金屬性強(qiáng)弱的離子方程式Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-
Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．
（4）若A在該反應(yīng)中既做氧化劑又做還原劑，且A為氧化物，則A與水反應(yīng)后的稀溶液與SO₂ 反應(yīng)的離子方程式為2H₂O+2NO₃^-+3SO₂=3SO₄^2-+2NO+4H⁺．

16．N_A是阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的有幾項(xiàng)（　　）
①78gNa₂S晶體中的離子總數(shù)大于3N_A；
②1molO₂和2molSO₂在一定條件下密閉容器中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于4N_A；
③含1mol HNO₃稀溶液與一定量Fe恰好完全反應(yīng)（氣體僅NO），所得溶液NO₃^-有0.75N_A；
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5N_A
⑤12.4g白磷中含有共用電子對(duì)數(shù)0.6N_A．

A．

2項(xiàng)

B．

3項(xiàng)

C．

4項(xiàng)

D．

5項(xiàng)

15．物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看做 化學(xué)平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答：
（1）A為0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液，溶液的PH＜7（填＜、＞、=），在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)椋∟H₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）B為0.1mol/L NaHCO₃溶液，請(qǐng)分析NaHCO₃溶液顯堿性的原因：HCO₃^-的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），故溶液顯堿性．
（3）C為FeCl₃溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl₃溶液時(shí)常加入鹽酸溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺+Cl^-，在25℃時(shí)，氯化銀的K_sp=1.8×10^-10．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol/L AgNO₃溶液中；③100mL 0.1mol/L氯化 鋁溶液中；④100  mL 0.1mol/L鹽酸溶液中，充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下銀離子濃 度由大到小的順序是②①④③（填寫序號(hào)）；②中氯離子的濃度為9×10^-10   mol/L．

14．有_aA³⁺和_bB^n-兩種離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則n值是（　　）

A．

a-3-b

B．

b-3-a

C．

a+3-b

D．

a-3+b

13．某羧酸酯的分子式為C₁₈H₂₆O₅，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和1mol乙醇，該羧酸的分子式為（　�。�

A．

C14H18O5

B．

C14H16O4

C．

C16H22O5

D．

C16H20O5

12．Q、R、X、Y、Z為前18號(hào)元素中的五種，Q的低價(jià)氧化物與R單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，且單質(zhì)中含有叁鍵，為雙原子分子，X與Q同族，Y和Z的離子與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同且Y的原子序數(shù)小于Z．
（1）Q的最高價(jià)氧化物的固體屬于分子晶體，俗名叫干冰．
（2）X的氫化物分子的化學(xué)式是SiH₄，它與R形成的化合物可作為一種重要陶瓷材料，其化學(xué)式是Si₃N₄．
（3）R的常見氫化物的結(jié)構(gòu)式是；它的另一種氫化物R₂H₄是一種火箭燃料的成分，其電子式是．
（4）Q分別與Y、Z形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是CS₂和CCl₄；Q與Y形成的分子的電子式是．

11．pH值相等的鹽酸（甲）和醋酸（乙），分別與一定量的鋅反應(yīng)，若最后鋅已全部溶解且放出氣體一樣多，為此下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)開始時(shí)的速率：甲＜乙
	B．	反應(yīng)開始時(shí)，酸的物質(zhì)的量濃度：甲＞乙
	C．	反應(yīng)開始時(shí)，酸的物質(zhì)的量濃度：甲＜乙
	D．	反應(yīng)所需時(shí)間：甲＜乙