3．下列推斷正確的是（　　）

	A．	SiO2、NO2都能與NaOH溶液反應，都是酸性氧化物
	B．	Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物也相同
	C．	為增大氯水中c（HClO），應采取的措施是加入CaCO3固體
	D．	鐵、鋁容器常溫下可盛放濃硫酸，是因為常溫下鐵、鋁與濃硫酸不反應

2．用N_A表示阿狀加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

	A．	78g Na2O2與足量水反應中電子轉移了0.2NA
	B．	60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA
	C．	分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的有（不含立體異構）4種
	D．	1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

1．氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解液，總反應為：2H₂+O₂═2H₂O，正極反應為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	H2通入負極區(qū)		B．	O2通入正極區(qū)
	C．	負極反應為2H2+4OH--4e-═4H2O		D．	正極發(fā)生氧化反應

20．過碳酸鈉（化學式：Na₂CO₃．xH₂O₂）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑．某化學興趣小組制備過碳酸鈉，并分析其組成的實施方案如下：
Ⅰ．制備過碳酸鈉

已知：
i．主反應Na₂CO₃（aq）+xH₂O₂（aq）?Na₂CO₃•xH₂O₂（s）△H＜0
   副反應2H₂O₂═2H₂O+O₂↑
ii.50℃時，Na₂CO₃．xH₂O₂開始分解
請回答下列問題

（1）如圖1恒壓滴液漏斗支管的作用是平衡燒瓶和漏斗里的壓強，便于漏斗里的液體流下．
（2）為保證實驗的成功，步驟①溫度不能過高，試分析原因溫度過高時過碳酸鈉分解會導致過碳酸鈉產率過低．
（3）步驟③中選用無水乙醇而不是蒸餾水洗滌產品，原因是減小過碳酸鈉的損耗，利于干燥．
Ⅱ測定是碳酸鈉組成
取mg產品Na₂CO₃•xH₂O₂，設計如圖2所示裝置進行實驗測定x的數(shù)值
（4）實驗結束時，如何操作K₁，K₂？
（5）裝置B中的試劑是濃硫酸．
（6）實驗前后稱量裝置C的質量，其質量差為△mg，則x=$\frac{44m-106△m}{34△m}$（用含m和△m式子表示）
（7）上述實驗數(shù)值小于理論值，試分析原因丙提出改進方案．原因：通進裝置中的空氣未除二氧化碳，方案：通進裝置的空氣先經過裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶．

19．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
①46g NO₂和N₂O₄的混合氣體中含有的原子個數(shù)為3NA
②常溫下，4g CH₄含有N_A個C-H共價鍵
③10mL質量分數(shù)為98%的H₂SO₄，加水至100mL，H₂SO₄的質量分數(shù)為9.8%
④標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25N_A
⑤25℃時，pH=12的1.0L NaClO溶液中水電離出的OH^-的數(shù)目為0.01N_A
⑥0．lmol•L^-1Na₂CO₃溶液中含有0.1N_A個CO₃^2-
⑦1mol Na₂O₂與水完全反應時轉移電子數(shù)為2N_A．

A．

③⑤⑥

B．

①②③⑤

C．

①②④⑤

D．

①②⑤

18．下列關于化學反應速率的敘述不正確的是（　�。�

	A．	食物放在冰箱中會減慢變質的速率
	B．	實驗室制備CO2時，可通過增加石灰石的用量來加快反應速率
	C．	工業(yè)合成中使用適當?shù)拇呋瘎�為了加快反應速�?/td>
	D．	實驗室用鋅和稀硫酸制取H2時，常滴加少量硫酸銅溶液加快反應的速率

17．大型飛機的發(fā)動機被譽為航空工業(yè)皇冠上的“寶石”．制造過程中通常采用碳化鎢做關鍵部位的材料
（1）鎢元素位于周期表的第六周期第VIB族，請寫出其外圍電子排布式5d⁴6s²
（2）圖為碳化鎢晶體的一部分結構，碳原子嵌入金屬鎢的晶格的間隙，并不破壞原有金屬的晶格，形成填隙+固溶體，也稱為填隙化合物．在此結構中，其中鎢原子有6個，1個鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有6個，下列金屬元素的堆積方式與碳化鎢晶胞中碳原子和鎢原子所處位置類似的是C
A．Fe  CuB．Ti  Au    C．Mg  Zn   D．Cu  Ag
（3）假設該部分晶體的體積為Vcm³，碳化鎢的摩爾質量為M g/mol，密度為b g/cm³，則阿伏加德羅常數(shù)N_A用上述數(shù)據可以表示為$\frac{6M}{bV}$．

16．下列有關敘述正確的是（　�。�

	A．	在反應BrCl+H2O═HCl+HBrO中，BrCl既是氧化劑又是還原劑
	B．	雙氧水與高錳酸鉀酸性溶液反應：2KMnO4+3H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2O
	C．	K37ClO3與H35Cl反應的化學方程式為K37ClO3+6H35Cl═K37Cl+335Cl2↑+3H2O
	D．	在反應CH3CH2OH+K2Cr2O7（H+）→CH3COOH中，每消耗1mol乙醇轉移4NA個電子（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）

15．KMnO₄是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錳礦（主要成分為MnO₂）通過下列方法制備：①軟錳礦與過量KOH、KC1O₃固體熔融生成K₂MnO₄；②溶解、過濾后將濾液酸化，使K₂MnO₄完全轉變?yōu)镸nO₂和KMnO₄；③濾去MnO₂，將濾液濃縮、結晶得深紫色的KMnO₄產品．
（1）制備過程中，為了提高原料的利用率，可采取的措施是將③中MnO₂回收，再發(fā)生①中的反應．
（2）濾液酸化時，K₂MnO₄轉變?yōu)镸nO₂和KMnO₄的離子方程式是3MnO₄^2-+4H⁺═MnO₂↓+2MnO₄^-+2H₂O．
（3）測定KMnO₄產品的純度可用標準Na₂S₂O₃溶液進行滴定
①配制250mL0.100mL^-1標準Na₂S₂O₃溶液，需準確稱取Na₂S₂O₃固體的質量3.950g．
②取上述制得的KMnO₄產品0.316g，酸化后用0.100moL^-1標準Na₂S₂O₃溶液進行滴定，滴定至終點消耗Na₂S₂O₃溶液12.00mL．計算該KMnO₄產品的純度．（有關離子方程式為：8MnO₄^-+5S₂O₃^2-+14H⁺=10SO₄^2-+8Mn²⁺7H₂O）．

14．某無色透明的酸性溶液能與鐵反應生成氫氣，則該溶液中一定能夠大量共存的是（　�。�

	A．	NH4+、K+、Ca2+、Cl-		B．	SO42-、Na+、Fe2+、Cl-
	C．	Na+、K+、Cl-、SiO32-		D．	SO42-、NO3-、K+、Na+