4．下列說法正確的是（　　）

	A．	兩種烴相對分子質(zhì)量相同，但結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)也不同，一定是同分異構(gòu)體
	B．	兩種有機(jī)物若互為同分異構(gòu)體，則它們一定不互為同系物
	C．	分子組成相差一個或幾個CH2原子團(tuán)的化合物必定互為同系物
	D．	兩種烴所含有碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，一定互為同分異構(gòu)體

3．與互為同分異構(gòu)體的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

2．下列化合物分別跟溴（鐵作催化劑）反應(yīng)，所得一溴代物有三種同分異構(gòu)體的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

1．（1）現(xiàn)有濃度為0.1mol•L^-1的四種溶液①硫酸②醋酸③氫氧化鈉④氯化鐵．這四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是④②③①（填序號）．
（2）在一定溫度下，現(xiàn)有pH均為2的三種酸  a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸
①三種溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c＞a＞b．（填序號）
②當(dāng)三者體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是c＞a=b．（填序號）
③將三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H⁺）由大到小的順序是c＞a=b．（填序號）
④鹽酸中c（Cl^-）與醋酸中c（CH₃COO^-）的大小關(guān)系是c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）．（填序號）

20．從物質(zhì)分類的角度可以推測物質(zhì)的性質(zhì)．
①已知蛇紋石由MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃組成．其中SiO₂屬于氧化物，MgO和Fe₂O₃屬于氧化物堿性（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）．
②現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實驗：
Ⅰ．先將其溶于過量的鹽酸中、過濾，濾渣的主要成分是SiO₂．
Ⅱ．再向濾液中加入NaOH溶液至過量、過濾，濾渣中的主要成分是Fe（OH）₃和Mg（OH）₂．
③若將少量的蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液中，所發(fā)生的兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．

19．下列排列中順序錯誤的是（　　）

	A．	酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3		B．	堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
	C．	熱穩(wěn)定性：H2S＞H2O＞PH3＞NH3		D．	原子半徑：Na＞S＞O＞F

18．
上述五種粒子中屬于陽離子的是③④．

17．在原子序數(shù)為1～18號元素中，請用化學(xué)式填寫．
（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是Na；
（2）元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)是HF；
（3）元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物酸性最強的物是HClO₄．

16．穩(wěn)定的ClO₂易溶于水，熔點為一59.5℃，沸點為11℃，能在堿性條件下與H₂O₂反應(yīng)，生成ClO₂．它是國際公認(rèn)的新一代高效、廣譜、安全殺菌保鮮劑．但液態(tài)二氧化氯不穩(wěn)定，易爆炸，在生產(chǎn)、包裝、運輸方面不便．固載二氧化氯是用化學(xué)方法固化在載體上，使用時再釋放出來．工業(yè)上NaClO₂是制備穩(wěn)定型固載ClO₂的主要原料，采用H₂O₂、NaClO₃和NaOH等制備NaClO₂的工藝裝置如圖：
（1）反應(yīng)器發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O
（2）裝置3的名稱為B
A．離心機(jī)　　B．冷凝器　　C．安全器　　D．電熱器
（3）吸收瓶中發(fā)生的化學(xué)方程式為：2ClO₂+H₂O₂+2NaOH=2NaClO₂+2H₂O+O₂，為什么恒溫槽要選擇低溫：溫度過高，過氧化氫會分解，還可以選擇什么條件促進(jìn)吸收：增大氫氧化鈉的濃度
（4）裝置5的作用是：緩沖，防止吸收液直接進(jìn)入真空泵
（5）工業(yè)上可用如下方法對NaClO₂純度進(jìn)行測定：
a稱量約mg亞氯酸鈉，配成500.00mL溶液
b．量取25.00mL試液，置于預(yù)先加有碘化鉀溶液的碘量瓶中，并加入人適量稀硫酸溶液，搖勻，并于暗處放置10min
c．加100mL水，加人淀粉指示液，用濃度為c mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液藍(lán)色消失即為終點，記下消耗的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為v mL，同時做空白試驗，記下消耗的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V₀mL．滴定發(fā)生的方程式：2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆ 4I^-+ClO₂^-+4H⁺=2I₂+Cl^-+3H₂O
利用上述數(shù)據(jù)寫出NaClO₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式（不用化簡）$\frac{（V-V0）×C×\frac{90.5}{4}×10{\;}^{-3}}{m×\frac{25}{500}}$×100%
（6）工業(yè)上可用RS（kesting法，原理為：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O）制ClO₂，相比R5法，過氧化氫法有什么優(yōu)點對環(huán)境污染�。�

15．乳酸（2-羥基丙酸）為無色液體，與水混溶，弱揮發(fā)性．它在多種生物化學(xué)過
程中起作用．某學(xué)習(xí)小組研究利用發(fā)酵法制乳酸以及探討乳酸的部分性質(zhì)．
 C₆H₁₂O₆（葡萄糖）$\stackrel{乳酸菌}{→}$2
實驗（一）：乳酸的制取
步驟1：取14.40g葡萄糖（相對分子質(zhì)量為180）于燒杯中，加入乳酸菌（厭氧）發(fā)酵，72
小時后，過濾，將濾液轉(zhuǎn)移到儀器A中，定容，得到500mL原液；
步驟2：取20.00mL原液于錐形瓶中，加入酚酞作指示劑，1）'!濃度為0.1000mol/L的NaOH
溶液滴定至終點，重復(fù)4次，數(shù)據(jù)記錄如下表．（假定原液中其他物質(zhì)不與NaOH反應(yīng)）

次數(shù)	1	2	3	4
滴定體積（mL）	19.22	19.18	19.80	19.20

（1）儀器A是500mL容量瓶；
（2）如何判斷已到達(dá)滴定終點當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時，錐形瓶中無色溶液變紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（3）乳酸的產(chǎn)率為30%
實驗（二）：乳酸的性質(zhì)
已知乳酸的Ka=1.4x 10^-4，碳酸的Ka₁=4.47x 10^-7
（4）設(shè)計實驗證明乳酸是弱酸：取0.1mol/L乳酸溶液于燒杯中，用PH計測定其PH值，若PH大于1，說明乳酸是弱酸或（常溫下取0.1mol/L乳酸鈉溶液于燒杯中，用pH計測定其PH值，若PH大于7，說明乳酸是弱酸）或（取PH=a乳酸溶液于燒杯中，加水稀釋10n倍，用PH計測定其PH值，若PH小于a+n說明乳酸是弱酸）；
（5）小組利用下圖所示的儀器和藥品，通過實驗來比較乳酸與碳酸的酸性強弱．
①可觀察到燒杯中的現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)白色渾濁，寫出燒杯中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式2NaAlO₂+3H₂O+CO₂═2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃或NaAlO₂+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+NaHCO₃；
②學(xué)習(xí)小組中有成員提出上述實驗設(shè)計不夠嚴(yán)謹(jǐn)，請你提出改進(jìn)的措施在A與B之間增加一個裝有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶．