19．對(duì)某酸性溶液（可能含有Br^-、SO₄^2-、H₂SO₃、NH₄⁺）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色；
②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；
③加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl₂溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸．
回答以下問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)①加熱時(shí)放出的氣體也可以使溴水溶液褪色，說(shuō)明該氣體具有還原性．
（2）實(shí)驗(yàn)②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（3）實(shí)驗(yàn)③不能確認(rèn)SO₄^2-在溶液中是否存在的原因是Cl₂+H₂SO₃+H₂O=2HCl+H₂SO₄（用化學(xué)方程式表示）．
（4）如何對(duì)實(shí)驗(yàn)③稍加改進(jìn)即可確認(rèn)SO₄^2-在溶液中是否存在．其改進(jìn)為：先加HCl酸化，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加BaCl₂溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則有SO₄^2-，反之則無(wú)．

18．海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示．

（1）向苦鹵中通入Cl₂是為了提取溴，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．
（2）富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO₂的水溶液將其還原吸收，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．也可用純堿吸收溴，主要反應(yīng)是Br₂+Na₂CO₃+H₂O→NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃（未配平），吸收1mol Br₂時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為$\frac{5}{3}$mol．
（3）下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是BC．
A．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純
B．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉
C．工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑
D．海水提鎂涉及到復(fù)分解反應(yīng)．

17．乙烯是重要的有機(jī)原料，根據(jù)以下合成路線，回答問(wèn)題．

（1）寫(xiě)出乙烯的電子式．
（2）B分子中的官能團(tuán)名稱是羥基．
（3）寫(xiě)出指定反應(yīng)的反應(yīng)類型：②取代反應(yīng)，③加成反應(yīng)．
（4）寫(xiě)出指定反應(yīng)的化學(xué)方程式：①CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br；⑥2CH₃COOH+HOCH₂CH₂OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₂OOCCH₃+2H₂O．

16．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力
	B．	NH4NO3晶體中含共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物
	C．	H2O2、N2H4分子中只含有極性共價(jià)鍵
	D．	某化合物熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，可以證明該化合物內(nèi)一定存在離子鍵

15．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（　�。�

	A．	堿金屬單質(zhì)都能在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化物
	B．	N、O、F氫化物的穩(wěn)定性依次減弱
	C．	P、S、Cl最高正價(jià)依次升高
	D．	同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

14．乙醇分子中的各種化學(xué)鍵如圖所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷鍵的說(shuō)明錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	和金屬鈉反應(yīng)時(shí)斷①鍵		B．	和乙酸反應(yīng)時(shí)斷②鍵
	C．	在銅催化共熱下與O2反應(yīng)時(shí)斷①③鍵		D．	在空氣中完全燃燒時(shí)斷①②③④⑤鍵

13．以下說(shuō)法與分子間作用力或氫鍵無(wú)關(guān)的（　�。�

	A．	按F、Cl、Br、I的順序，鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)相應(yīng)升高
	B．	烷烴隨碳原子數(shù)目增加，熔沸點(diǎn)相應(yīng)升高
	C．	冰的密度低于液態(tài)水的密度，冰會(huì)浮在水面上
	D．	按O、S、Se、Te的順序，氧族元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱

12．下列關(guān)于鹵素的說(shuō)法中，正確的是（　�。�

	A．	單質(zhì)的密度隨核電荷數(shù)的增加逐漸減小
	B．	單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而逐漸變淺
	C．	單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而逐漸減弱
	D．	氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強(qiáng)

11．有關(guān)金屬冶煉或其原理的說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	給定條件下，Mg（OH）2$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{電解}{→}$Mg，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)
	B．	工業(yè)上，常用電解熔融AlCl3的方法冶煉金屬鋁
	C．	火法煉銅：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2，其中Cu2S既作氧化劑又作還原劑
	D．	鋁熱法煉鐵：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，反應(yīng)物剛好完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加

10．某溫度下，在一固定容積的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）$\stackrel{△}{?}$2HI（g），下列情況一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到限度的是（　�。�

	A．	壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變時(shí)
	B．	混合氣體中各組成成分的含量不再改變時(shí)
	C．	氣體的總質(zhì)量不再改變時(shí)
	D．	單位時(shí)間內(nèi)消耗1 mol I2，同時(shí)有2 mol HI生成時(shí)