1．完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：2 MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．

20．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X	M層的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍
Y	最高價(jià)氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)
Z	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
T	最高價(jià)氧化物的水化物為無機(jī)酸中最強(qiáng)的酸

（1）元素Z形成的單質(zhì)電子式；
（2）Y的最高價(jià)氧化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[Al（OH）₄]^-；
（3）元素X與元素T的非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是c（填字母）；
a．X的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
b．常溫下X的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
c．T的單質(zhì)能把X從其氫化物中置換出來
d..最高價(jià)氧化物的水化物的酸性X＞T．

19．一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是A+2B?2C．
（2）反應(yīng)開始至平衡，v（A）=0.125mol•L^-1•min^-1
（3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到最大限度的是B（填序號(hào)）
A．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C．V（A）：V（B）=1：2
（4）下列措施能增大反應(yīng)速率的是A（選填字母）．
A．升高溫度                      B．增大容器的體積
C．減小A的濃度                  D．充入惰性氣體使將反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)增大．

18．下面實(shí)驗(yàn)操作不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

	實(shí)驗(yàn)操作	目的
A	取綠豆大的鈉分別加入到水和乙醇中	證明乙醇羥基中氫原子不如水分 子中氫原子活潑
B	取綠豆大的鈉與鉀分別投入水中	證明鉀的金屬性強(qiáng)于鈉
C	將石蠟油在催化作用下，加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣 體通入溴的四氯化碳溶液中	證明產(chǎn)物不都是烷烴
D	加熱乙酸乙酯、乙醇和乙酸的混合物	除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．圖是現(xiàn)行元素周期表中前四周期的一部分，關(guān)于X、Y、Z、R的敘述正確的是（　�。�

	A．	X的氫化物比Z的氫化物熔、沸點(diǎn)低
	B．	Y的原子半徑比X的原子半徑小
	C．	四種元素的氫化物中，X的氫化物受熱最難分解
	D．	R所在周期的元素種數(shù)為32種

16．已知反應(yīng)：X+Y═M+N為放熱反應(yīng)，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	Y的能量一定高于N
	B．	因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生
	C．	X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
	D．	斷裂X和Y的化學(xué)鍵所吸收的能量一定高于形成M和N的化學(xué)鍵所放出的能量

15．下列①②對(duì)應(yīng)的試劑（或條件）不能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	試劑（或條件）
A	用稀硫酸比較鋁和鐵的金屬活動(dòng)性	①鋁粉  ②鐵釘
B	溫度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響	①熱水�、诒�水浴
C	用Na塊檢驗(yàn)乙醇分子存在不同于烴分子里的氫原子	①乙醇  ②煤油
D	用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)海水中Cl-能否蒸餾除去	①海水  ②蒸餾所得液體

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．1mol某烴完全燃燒后，生成二氧化碳的體積為89.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此氣態(tài)烴在一定條件下能與氫氣加成，反應(yīng)時(shí)它與氫氣在同溫同壓下的體積比為1：2，則此烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（　　）

A．

CH3-CH═CH2

B．

CH3-CH2-CH═CH2

C．

D．

CH2═CH-CH═CH2

13．2004年是俄國(guó)化學(xué)家馬爾柯夫尼柯夫（V．V．Markovnikov，1838-1904）逝世100周年．馬爾柯夫尼柯夫因?yàn)樘岢鎏继茧p鍵的加成規(guī)則而聞名于世，該規(guī)則是指不對(duì)稱的烯烴與HX或HCN加成時(shí)，氫總是加到含氫較多的雙鍵碳原子上．已知：CH₃CH₂CN$→_{一定條件}^{H_{2}O}$CH₃CH₂COOH
以下是某有機(jī)物F的合成路線，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式ACH₃CHClCH₃，C．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是水解反應(yīng)．
（3）寫出③的化學(xué)方程式．

12．已知羧酸在磷的催化作用下，可以和鹵素反應(yīng)生成α-鹵代物：RCH₂COOH+Cl₂→RCH（Cl）COOH+HCl
下面表示的是可作為果實(shí)催熟劑的有機(jī)物A在一定條件下轉(zhuǎn)化為H的關(guān)系：

回答下列問題：
（1）寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ACH₂=CH₂ECH₃COOHGCH₂（OH）COONaHCH₂（OH）COOH
（2）寫出下列化學(xué)方程式：A→BCH₂=CH₂+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH₃CH₂Cl；     C→D2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃CHO+2H₂O．