5．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	由于分子中氫原子數(shù)：H2SO4＞HClO4，故酸性：H2SO4＞HClO4
	B．	硅處于金屬與非金屬的過(guò)渡位置，硅可用作半導(dǎo)體材料
	C．	由于氮元素的最低化合價(jià)只有-3價(jià)，故NH5這種物質(zhì)不可能存在
	D．	Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小

4．下列反應(yīng)類(lèi)型說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	2Na+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2 氧化還原反應(yīng)
	B．	N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3可逆反應(yīng)
	C．	CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl  置換反應(yīng)
	D．	CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 加成反應(yīng)

3．下列表示分子結(jié)構(gòu)的圖示中，●表示短周期的幾種元素的“原子實(shí)”[指原子除去最外電子層電子后剩余的部分，周?chē)�小黑點(diǎn)表示沒(méi)有用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線(xiàn)代表共價(jià)鍵．例如X₂（X代表鹵素原子）：

試回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C、D四種“圖示”中，所表示的物質(zhì)可分為四組共8種分子．
（2）空間構(gòu)型為正四面體的物質(zhì)分子中，物質(zhì)的穩(wěn)定性順序是CH₄＞SiH₄；它們沸點(diǎn)的變化與其余各組相比不相同（填“相同”或“不相同”），其原因是其它各組中存在氫鍵
（3）寫(xiě)出上述物質(zhì)中的兩種間相互反應(yīng)生成離子化合物的化學(xué)方程式NH₃+HCl=NH₄Cl．

2．下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	只含非極性鍵的純凈物一定是單質(zhì)		B．	只含極性鍵的純凈物一定是化合物
	C．	離子化合物中一定有離子鍵		D．	純凈物中一定存在化學(xué)鍵

1．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
量取8.5mL稀硫酸B．
制備Fe（OH）₂C．
防止鐵釘生銹D．
用酒精萃取水中的溴

20．某無(wú)色溶液中含有大量的H⁺和SO₄^2-，則此溶液還能大量存在的離子組是（　�。�

A．

Na+、Fe2+、NO3-

B．

Na+、Mg2+、NO3-

C．

Cu2+、Ba2+、Cl-

D．

K+、Na+、HCO3-

19．科學(xué)家預(yù)測(cè)原子序數(shù)為114的元素，它的位置在第7周期IVA族，稱(chēng)為類(lèi)鉛．關(guān)于它的性質(zhì)，預(yù)測(cè)錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	它的最外層電子數(shù)為4		B．	它的金屬性比鉛強(qiáng)
	C．	它具有+2、+4價(jià)		D．	它的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸

18．（1）寫(xiě)出CO₂的結(jié)構(gòu)式O=C=O，屬于分子晶體
（2）寫(xiě)出NaOH的電子式，含有的化學(xué)鍵離子鍵、極性鍵．

17．氨氣分子的立體構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．兩種分子的中心原子的雜化軌道類(lèi)型不同，NH₃為sp²雜化，而CH₄是sp³雜化B．NH₃分子中氮原子形成3個(gè)雜化軌道，CH₄分子中碳原子形成4個(gè)雜化軌道C．NH₃分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)D．氨氣分子是四原子化合物，甲烷為五原子化合物

16．下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是（　�。�

	A．	工業(yè)乙醇的蒸餾		B．	苯甲酸趁熱過(guò)濾
	C．	制少量乙炔并測(cè)體積		D．	實(shí)驗(yàn)室制硝基苯