18．已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量143kJ，18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量．其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表：（　�。�

	O═O（g）	H-H（g）	H-O（g）
1mol化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ	496	X	463

A．

920

B．

557

C．

436

D．

188

17．己知N2（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．圖是當(dāng)反應(yīng)器中按n（N₂）：n（H₂）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線．

關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K 的大小關(guān)系為K（M）=K（Q）＞K（N）
	B．	加催化劑能加快反應(yīng)速率但H2的平衡轉(zhuǎn)化率不變
	C．	相同壓強(qiáng)條件下，投料相同，達(dá)到平衡所需時間關(guān)系為a＞b＞c
	D．	由曲線a可知，當(dāng)壓強(qiáng)增加到10OMPa以上，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可達(dá)到100%

16．A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①F的原子序數(shù)為29，其余均為短周期主族元素；
②A的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；
③C、E同主族且C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；
④D是金屬性最強(qiáng)的短周期元素．完成下列問題
（1）F在元素周期表的位置第四周期ⅠB族．
（2）B、C、D、E的原子半徑由小到大順序是O＜N＜S＜Na （用元素符號表示）．
（3）已知D在C的單質(zhì)中燃燒生成淡黃色的固體化合物甲，甲的化學(xué)式為Na₂O₂，電子式為，甲中的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（4）A的單質(zhì)與E的最高價含氧酸反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

15．已知20g NaOH與100mL稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，請回答：
（1）寫出NaOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（2）20gNaOH的物質(zhì)的量是多少？
（3）稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度是多少？

14．下列實(shí)驗(yàn)操作中，不能用于物質(zhì)分離的是（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

13．請選用適當(dāng)?shù)脑噭┖头蛛x方法除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），將所選的試劑及方法的編號填入表中．
試劑：a．水    b．NaOH溶液   c．溴水   d．飽和Na₂CO₃溶液 e．新制CaO     f．飽和NaCl溶液
分離方法：A．分液    B．過濾   C．洗氣    D．蒸餾   F．鹽析

混合物	需加入的試劑	分離方法
苯（苯酚）	b	A
乙烷（乙烯）	c	C
乙醇（水）	e	D
乙酸乙酯（乙酸）	d	A

12．有八種物質(zhì)：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚異戊二烯；⑤2丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯；⑧環(huán)己烯，既能使酸性KMnO₄溶液褪色，又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是（　　）

A．

①④⑤⑧

B．

②⑤⑦⑧

C．

④⑤⑧

D．

③④⑤⑦⑧

11．圖1是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X 是元素周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物．已知 A、B、C、D、E、X 存在如圖2所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．

（1）若 E 為氧化物，則 A 與水反應(yīng)的方程式為3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物的量之比為1：2．
①當(dāng) X 為堿性鹽溶液，C分子中有 22 個電子時，D 是NaHCO₃（寫化學(xué)式）．
②當(dāng) X 為金屬單質(zhì)時，X 與足量 B 的稀溶液反應(yīng)生成 C 的離子方程式為Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O，寫出檢驗(yàn)生成物 C 的陽離子所用試劑的電子式．
（2）若 E 為單質(zhì)氣體，D 為白色沉淀，A 可能是Na、Na₂O₂等（寫化學(xué)式），X是AlCl₃或Al（NO₃）₃（寫化學(xué)式）．

10．ⅥA 元素的各種性質(zhì)可歸納整理如下：

性質(zhì)	8O	16S	34Se	52Te
單質(zhì)熔點(diǎn)/℃	-218.4	113	271	450
單質(zhì)沸點(diǎn)/℃	-183	444.6	685	1390
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況	點(diǎn)燃時易化合	加熱化合	加熱難化合	不能直接化合

回答下列問題：
（1）碲（Te）的氧化物分子式是TeO₂、TeO₃．
（2）硒酸與碲酸酸性較強(qiáng)的是H₂SeO₄（填化學(xué)式）．
（3）比較鍵能：H-S＞H-Se（填“＞”或“＜”）．
（4）氫硒酸放在空氣中，可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂Se+O₂=2H₂O+2Se↓．
（5）如圖所示為ⅥA 族元素單質(zhì)與 H₂反應(yīng)過程中體系溫度變化示意圖，其中 a、b、c 分別表示 VIA 族中某一元素的單質(zhì)，如圖為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與 H₂反應(yīng)過程中的體系溫度變化．則：c 代表硒．（均寫單質(zhì)名稱）

9．已知 A 的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現(xiàn)以 A 為主要原料合成高分子化合物 E 和一種具有果香味的物質(zhì) F，其合成路線如圖所示．
回答下列問題：
（1）工業(yè)上由石蠟制取 A 的方法稱作：裂解．
（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（3）下列有關(guān) A 和 E 的敘述正確的是c．
a．均能使溴水褪色b．均只含極性鍵c．最簡式相同d．均屬于純凈物
（4）寫出由 B、O₂ 和 KOH 溶液組成的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：CH₃CH₂OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O．