2．設N_A表示阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫下，1L0.1mol•L-1CuSO4溶液中含有的Cu2+數(shù)目為0.1NA
	B．	含1molCl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液NH4+為NA
	C．	2mol SO2與足量氧氣在適當?shù)臈l件下反應生成SO3，轉移的電子數(shù)為4NA
	D．	25°C時，1L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的數(shù)目為0.2NA

1．下列物質反應后的溶液中加入KSCN溶液一定會變紅色的（　�。�

	A．	Fe2O3與HCl反應		B．	過量鐵粉與稀硝酸反應
	C．	少量鐵粉與稀鹽酸作用		D．	鐵粉與CuSO4反應

20．下列表述正確的是（　　）

	A．	醛基的結構簡式-COH		B．	聚丙烯的結構簡式
	C．	四氯化碳分子的電子式		D．	丙烷分子的球棍模型

19．氧化還原滴定（用已知濃度的氧化劑滴定未知濃度的還原劑溶液，或反之）也是化學中常用的一種定量測定方法．現(xiàn)用0.001mol•L^-1酸性KMnO₄溶液來測定未知濃度的無色NaHSO₃溶液，反應的離子方程為式：
2MnO₄^-+5HSO₃^-+H⁺═2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O
回答下列問題：
（1）該滴定實驗所需儀器有下列中的ADEF（填序號）．
A．酸式滴定管（50mL）B．堿式滴定管（50mL）C．量筒（10mL）
D．錐形瓶E．鐵架臺F．滴定管夾G．pH計H．膠頭滴管I．漏斗
（2）滴定過程是否需要指示劑否（填是或否），滴定終點的現(xiàn)象為溶液由無色變紫紅色．
（3）若滴定前平視KMnO₄液面，滴定后俯視液面，測得的待測溶液濃度比實際濃度小（填大或�。�；若滴定時所用的KMnO₄溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得待測溶液濃度比實際濃度大（填大或�。�．

18．從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如圖：

請回答下列問題：
（1）流程甲加入鹽酸后生成Al³⁺的離子方程式為Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O．
（2）流程乙加入燒堿后生成SiO₃^2-的離子方程式為SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（3）驗證濾液B含F(xiàn)e³⁺，可取少量濾液并加入硫氰化鉀（填試劑名稱）．
（4）濾液E、K中溶質的主要成分是NaHCO₃（填化學式）．

17．海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘等．
（1）在光照條件下，氯氣和氫氣反應過程如下：
①Cl₂→Cl+Cl
②Cl+H₂→HCl+H
③H+Cl₂→HCl+Cl
…
反應②中形成的化合物的電子式為；反應③中被破壞的化學鍵屬于非極性鍵（填“極性”或“非極性”）．
（2）已知在短周期主族元素中，元素a與氯元素相鄰且屬同一周期，元素b也與氯元素相鄰且屬于同一主族，那么比較元素a、b以及氯元素三者的原子半徑由大到小的順序是S＞Cl＞F（用元素符號表示）．與氯元素同周期且金屬性最強的元素位于周期表的第三周期IA族．
（3）鹵素單質及化合物在許多性質上都存在著遞變規(guī)律．下列有關說法錯誤的是bde（填字母）．
a．鹵素單質的熔沸點按F₂、Cl、Br₂、I₂的順序由低到高
b．原子半徑按F、Cl、Br、I的順序由大到小
c．鹵化氫的穩(wěn)定性按的HF、HCl、HBr、HI的順序由強到弱
d．鹵素單質與氫氣化合按的F₂、Cl₂、Br₂、I₂順序由難變易
e．最外層電子數(shù)按的F、Cl、Br、I順序由少到多
（4）碘單質及其化合物具有重要應用．下列說法正確的是ad（填字母）．
a.${\;}_{53}^{129}$I與${\;}_{53}^{127}$I互為同位素
b．加碘食鹽能使淀粉溶液變藍
c．從海帶中提取I₂的過程只發(fā)生化學變化
d．提純含泥沙的粗碘可用升華法．

16．Zn-MnO₂干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液．
（1）該電池的負極材料是Zn．電池工作時，電子流向正極（填“正極”或“負極”）．
（2）ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有雜質Cu²⁺外，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，鋅和被置換出的銅形成原電池發(fā)生反應，鋅做負極加快了鋅的腐蝕．
（3）Mn是一種有重要用途的金屬，工業(yè)上常通過鋁熱反應冶煉，寫出MnO₂與Al反應的化學方程式4Al+3MnO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mn+2Al₂O₃．
（4）引發(fā)鋁熱反應的物質有少量KClO₃和鎂條．

15．實驗室用苯和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應制取硝基苯的裝置如圖所示．回答下列問題：
（1）反應需在50～60℃的溫度下進行，圖中給反應物加熱的方法是水浴加熱其優(yōu)點是便于控制溫度和受熱均勻．
（2）在配制混合酸時應將濃硫酸加入到濃硝酸中去．
（3）該反應的化學方程式是．
（4）由于裝置的缺陷，該實驗可能會導致的不良后果是苯、濃硝酸等揮發(fā)到空氣中，造成污染．

14．0.1mol某飽和一元醇在足量的氧氣中完全燃燒，將燃燒后的產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和足量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液增重17.6g．
（1）該有機物的分子式為C₄H₁₀O．
（2）該有機物的核磁共振氫譜中有2種峰，其強度為1：9，則該有機物的結構為C（CH₃）₃OH．
（3）該有機物有多種同分異構體，其中核磁共振氫譜中峰的強度為：
①1：2：2：2：3�、�1：1：2：3：3�、�1：2：1：6的有機物的結構簡式為：
①CH₃CH₂CH₂CH₂OH；②CH₃CH₂CH（CH₃）OH；③（CH₃）₂CHCH₂OH．

13．有機物A的結構簡式是，它可以通過不同的反應得到下列物質：
B．、C．、D．．
（1）A中官能團的名稱是羥基、羧基．
（2）寫出由A制取B的化學方程式：．
（3）寫出由A制取C、D兩種物質的有機反應類型，A→C：消去反應； A→D：取代反應．
（4）寫出兩種既可以看作酸類又可以看作酚類，且分子中苯環(huán)上連有三個取代基的A的同分異構體的結構簡式（要求這兩種同分異構體中苯環(huán)上的取代基至少有一種不同）：、．