20．配制240mL 0.4mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，試回答下列問題：
（1）選擇儀器：完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管等．
（2）計算：需要Na₂CO₃固體的質(zhì)量為10.6g．
（3）稱量：稱量過程中Na₂CO₃固體應(yīng)放于小燒杯中并放在天平的左盤（填“左盤”或“右盤”）．
（4）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用玻璃棒引流，洗滌燒杯2～3次是為了保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中．
（5）定容、搖勻．定容的操作是向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1cm～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切．
（6）某學生實際配制Na₂CO₃溶液的濃度為0.39mol•L^-1，原因可能是C（填字母）．
A．使用濾紙稱量Na₂CO₃固體
B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌．

19．根據(jù)結(jié)構(gòu)對有機物進行分類，有助于對其性質(zhì)的掌握．
①下列有機物屬于芳香烴的是c（填字母）．

②下列有機物屬于羧酸類的是c（填字母）．
a． CH₃CHO        b．c．
③下列有機物屬于糖類的是b（填字母）．
a．油脂        b．纖維素   c．蛋白質(zhì)．

18．在一密閉容器中有CH₄和O₂混合氣體共20g，放入足量Na₂O₂用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na₂O₂增重8g，則原混合氣體中O₂的質(zhì)量分數(shù)是（　�。�

A．

80%

B．

60%

C．

40%

D．

33.3%

17．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）BaCl₂溶液與K₂SO₄溶液反應(yīng)：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（2）NaOH溶液與硝酸反應(yīng)：OH^-+H⁺═H₂O．
（3）氫氧化銅與硫酸反應(yīng)：Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+H₂O．
（4）碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑．

16．節(jié)假日，同學們打算到郊外野炊，請回答下列與野炊有關(guān)的問題：
（1）野炊時同學們用鐵鍋 燒飯、炒菜，是利用了鐵鍋的B（填字母序號）；
A．導電性       B．導熱性        C．延展性
（2）野炊的食譜如下：饅頭、豬肉、礦泉水、牛肉干．從營養(yǎng)均衡的角度來看．該食譜還應(yīng)該添加C（填字母序號）；
A．雞蛋      B．面條       C．黃瓜       D．兔肉
（3）廚房清潔劑（pH=12.5）與廁所清潔劑（pH=1.6）要分開放，更不能混合使用，其原因是酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)．

15．從下列物質(zhì)中選擇序號填空：①食鹽  ②甲烷  ③氨水  ④濃硫酸  ⑤碳酸鈉  ⑥碳酸氫鈉．
（1）可用做干燥劑的是④；       （2）用做發(fā)酵粉的是⑥；
（3）可用做化學肥料的是③；      （4）可用做清潔燃料的是②；
（5）可用于玻璃、造紙生產(chǎn)的是⑤；   （6）可用做調(diào)味品、公路用來消除積雪的是①．

14．下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（　�。�

A．

NH3

B．

CO2

C．

HCI

D．

NaCl

13．氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO₃═bO₂↑+cCl₂↑+dHClO₄+eH₂O．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	由反應(yīng)可確定：氧化產(chǎn)物是O2
	B．	若氯酸分解所得混合氣體lmol混合氣體質(zhì)量為45g，則反應(yīng)方程式可表示為：3HClO3═2O2↑+C12↑+HClO4+H2O
	C．	由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4
	D．	若化學計量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8e-

12．下列離子方程式不正確的是（　�。�

	A．	向硫酸氫鈉溶液中滴加Ba（OH）2溶液恰好至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
	B．	等物質(zhì)的量濃度的FeI2溶液與溴水等體積混合：2Fe2++2I-+2Br2═2Fe3++I2+4Br-
	C．	用惰性電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
	D．	硫氫化鈉水解：HS-+H2O?H2S+OH-

11．粗碳酸鋰（含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺等雜質(zhì)離子）制備高純碳酸鋰的工藝流程如圖1：

碳酸鋰溶解度與溫度的關(guān)系見下表：

溫度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	1.54	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72

（1）漿料酸化時，溫度不宜超過25℃的主要原因是溫度越高，碳酸鋰、二氧化碳溶解度都越小，減小了反應(yīng)速率．判斷酸化過程已經(jīng)結(jié)束的明顯現(xiàn)象為漿料變成澄清溶液．
（2）已知Ksp[Ca₃（PO₄）₂]=2.0×10^-29，為使溶液中c（Ca²⁺）≤2×10^-5mol•L^-1，c（PO₄^3- ）的范圍
為c（PO₄^3- ）≥5×10^-8mol•L^-1．
（3）蒸發(fā)時主要反應(yīng)的離子方程式為2Li⁺+2HCO₃^-=Li₂CO₃↓+CO₂↑+H₂O．母液循環(huán)次數(shù)對純度、產(chǎn)率的影響如圖2所示，循環(huán)不宜超過3次的主要原因是循環(huán)次數(shù)增多，溶液中鈉離子、鉀離子的濃度會增大，會降低產(chǎn)品的純度．
（4）為了獲得高純Li₂CO₃，過濾Ⅱ后的操作為將碳酸鋰用熱水洗滌2～3次、干燥．