18．在恒溫、體積為2L的密閉容器中加入1molCO₂和3molH₂，發(fā)生如下的反應：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0．
可認定該可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質的量之比為1：3：1：1
	B．	v正（CO2）=3v逆（H2）
	C．	容器內混合氣體平均相對分子質量保持不變
	D．	容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質的量濃度都相等

17．下列說法正確的是（　　）

	A．	將22.4 L HCl溶于水配制1 L溶液，其溶質的物質的量濃度為1.0 mol/L
	B．	1 mol/L的Na2CO3溶液中含有2 mol Na+
	C．	500 mL 0.5 mol/L的（NH4）2SO4溶液中含有NH4+個數(shù)為0.5NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）
	D．	Na+濃度為0.2 mol/L的Na2SO4溶液中SO42-濃度為0.1 mol/L

16．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	32 g O2所含的分子數(shù)目為NA
	B．	1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA
	C．	1 mol H2O含有的氫原子數(shù)目為NA
	D．	0.5NA個O2分子的物質的量是0.5 mol

15．NH₃可用來制尿素（）等化學肥料．
（1）工業(yè)上合成氨常用鐵觸媒作催化劑，請寫出Fe³⁺基態(tài)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵或[Ar]3d⁵．
（2）CO₂+2NH₃$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$CO（NH₂）₂+H₂O，則CO（NH₂）₂分子中C原子的雜化方式為sp²．其中C、N、O三種元素的電負性由小到大的順序為C＜N＜O．
（3）與NH₃互為等電子體的陽離子為H₃O⁺．
（4）1mol CO（NH₂）₂中含有σ鍵的數(shù)目為7N_A．
（5）鐵和氨氣反應的產物之一晶胞結構如圖，寫出該產物化學式Fe₄N．

14．化合物H是合成抗心律失常藥物決奈達隆的一種中間體，可通過以下方法合成：

（1）B中的含氧官能團名稱為醚鍵．
（2）F→G的反應類型為消去反應．
（3）B→C的化學方程式為（CH₃CO）₂O++CH₃COOH
（4）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式．
①能發(fā)生銀鏡反應；②能發(fā)生水解反應，其水解產物之一能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應；③分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫．④二取代物．

13．下列實驗方案正確的是（　�。�

	A．	苯甲酸的提純：將1g粗苯甲酸放到100mL的燒杯里，加入50mL水，加熱完全溶解后趁  熱過濾，靜置冷卻可析出苯甲酸晶體
	B．	除去苯中的苯酚雜質：向混有苯酚的苯中加入濃溴水，產生白色沉淀，再過濾
	C．	證明溴乙烷中溴元素的存在：向溴乙烷中加入NaOH溶液，共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，產生淺黃色沉淀
	D．	銀氨溶液的配制：向1mL 2%的稀氨水中逐滴滴加2%的AgNO3溶液

12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族．下列說法正確的是（　�。�

	A．	元素Y、W的簡單陰離子具有相同的電子層結構
	B．	由X、W兩種元素組成的化合物是離子化合物
	C．	X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強是因為X的氫化物分子間易形成氫鍵
	D．	離子半徑：r（Z）＜r（Y）＜r（X）＜r（W）

11．某興趣小組對NO與Na₂O₂的反應進行了探究．通過查閱資料可知：①NO不與堿反應；②亞硝酸鹽除淺黃色的AgNO₂難溶于水外，其它都易溶于水；③2NaNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO₂+O₂↑，NaNO₂熱穩(wěn)定性很高．
【實驗探究Ⅰ】興趣小組的同學經討論設計了如下圖所示實驗：

（1）裝置B的作用是除去A中揮發(fā)出的水蒸氣和硝酸蒸氣，以免干擾實驗；
（2）在分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸讓A中鋅粉完全溶解，其目的是產生H₂來排出裝置中的空氣；
（3）實驗觀察到C中固體顏色變白，E中氣體先變紅棕色，最終又變無色．E中總反應的化學方程式是4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃．
【實驗探究Ⅱ】該興趣小組進一步探究C中生成的白色固體的成分．
（4）提出假設：
假設1．白色固體只有NaNO₃；
假設2．白色固體只有NaNO₂；
假設3．白色固體是兩種物質的混合物．
（5）實驗驗證：
①根據(jù)查閱的資料，要證明假設1是否成立，需要用到的試劑為AgNO₃溶液；
②為證明是假設2還是假設3成立，稱取C中生成的白色固體m g置于坩堝中（坩堝質量為a g），用酒精燈加熱至質量不再改變，若假設3成立，則冷卻后稱得剩余固體總質量n的范圍是$\frac{69}{85}$m＜n＜m．（用含字母的不等式表示）

10．將足量的Na₂O₂與16.0g CO、H₂、O₂混合氣體共同置于一密閉容器中，用電火花引燃，使其完全反應．反應后Na₂O₂增重12.0g，則原混合氣體中O₂的質量分數(shù)是（　�。�

A．

25%

B．

35%

C．

50%

D．

75%

9．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉移電子的數(shù)目為0.4NA
	B．	1mol （NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶體中含有離子總數(shù)為5NA
	C．	常溫常壓下，2.24 L SO2和O2的混合氣體中含有的氧原子總數(shù)為0.2 NA
	D．	1 L 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中含的CO32-和HCO3-總數(shù)為0.1NA