17．某試液中只可能含有下列K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、AlO₂^- 中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol•L^-1．某同學進行了如圖實驗：

（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷，濾液X中大量存在的陽離子有NH₄⁺、Fe³⁺和Ba²⁺；
（2）沉淀A的化學式BaSO₄；沉淀B的化學式Fe（OH）₃；
（3）沉淀C的成分能（填“能”或“不能”）確定．若能確定，寫出化學式BaCO₃；若不能，說明理由-．
（4）該溶液中一定存在的離子是NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-；一定不存在的離子是Al³⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-．

16．下列指定反應的離子方程式不正確的是（　　）

	A．	向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
	B．	電解熔融氧化鋁：2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑
	C．	NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
	D．	向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

15．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列各項敘述中正確的有（　�。�
①0.2mol H₂O₂完全分解轉移的電子數(shù)為0.4N_A
②25℃、101kPa下，16g O₃和O₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)為N_A
③將含0.1mol FeCl₃的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1N_A
④1molFe溶于過量稀硝酸，電子轉移數(shù)為3N_A
⑤標準狀況下，22.4L CHCl₃中含有的氯原子的數(shù)目為3N_A．

A．

①②③

B．

①②④⑤

C．

①②③④

D．

②④

14．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（　　）

	A．	Fe2（SO4）3易溶于水，可用作凈水劑
	B．	Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料
	C．	鐵比銅金屬性強，可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板
	D．	NaHCO3溶于水呈堿性，可作抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效

13．化合物A（）在氫氧化鈉溶液中加熱反應后再酸化可得到化合物B和C．回答下列問題：
（1）B的分子式為C₂H₄O₂，則B的結構簡式是CH₃COOH；足量的B與乙醇在濃硫酸催化下加熱反應生成D，該反應的化學方程式是CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O，該反應的反應類型是酯化（取代）反應
（2）C的分子式是C₁₁H₁₂O₄
（3）C的同分異構體中滿足下列條件的結構簡式為（任寫一種）．
①苯環(huán)上的一氯代物有2種
②1 mol 該有機物與足量的NaHCO₃溶液反應可生成2molCO₂．

12．中康酸（）是顯影技術中的中間體．回答下列問題：
（1）中康酸的分子式為C₅H₆O₄；所含官能團的名稱為羧基、碳碳雙鍵．
（2）中康酸能（填“能”或“不能”）使酸性KMnO₄溶液褪色．
（3）1mol中康酸消耗Na和NaHCO₃的物質的量之比為1：1．
（4）中康酸可合成一種高分子化合物，則該高分子化合物的結構簡式為．
（5）中康酸和乙二醇（）可合成環(huán)酯，該反應的化學方程式為+$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$2H₂O+．

11．（1）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa、25℃時，16gN₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量312kJ．N₂H₄完全燃燒反應的熱化學方程式是N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624KJ/mol．
（2）肼--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．肼--空氣燃料電池放電時：正極的電極反應式是2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-；負極的電極反應式是N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑．
（3）如圖是一個電化學過程示意圖．
①鋅片上發(fā)生的電極反應方程式是Cu²⁺+2e^-=Cu．
②假設使用肼--空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質量變化128g，則肼--空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣112L（假設空氣中氧氣體積含量為20%）
（4）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液．該反應的離子方程式是ClO^-+2NH₃=N₂H₄+Cl^-+H₂O．
（5）將0.3molAgNO₃、0.4molCu（NO₃）₂和0.1molKCl溶于水配成100ml溶液，用惰性電極電解一段時間后，當陰極生成0.1mol氣體時，此時，另一極上的氣體體積（標準狀況）為6.72L．

10．化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關．下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是（　�。�
①加快化石燃料的開采與使用②研發(fā)易降解的生物農藥
③應用高效潔凈的能源轉換技術④田間焚燒秸稈
⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料．

A．

①③⑤

B．

②③⑤

C．

①②④

D．

②④

9．某化學學習小組設計如圖實驗裝置（夾持裝置略去）制備氯氣并探究氯氣的相關性質．D裝置為分液漏斗形狀，低進高出．

（1）若A裝置中固體藥品為MnO₂，寫出其離子反應方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O；若A裝置中固體藥品為KC1O₃，則反應中每生成1mol Cl₂時轉移電子數(shù)目為1.67N_A或$\frac{5}{3}$N_A．
（2）裝置B的作用是除去HCl氣體和貯存少量C1₂，若C處發(fā)生了堵塞，則B中的現(xiàn)象長頸漏斗內的液面上升，瓶內液面下降．
（3）裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，I處是濕潤的有色布條，則II、III處應加入的物質分別是無水CaC1₂和干燥的紅布條．

8．甲、乙、丙、丁四種物質的轉化關系如圖所示，其中甲、乙為單質，丙、丁為化合物．

①若工業(yè)上用該反應制粗硅寫出該反應的化學方程式：SiO₂+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
②若該反應可用于焊接鐵軌且丙為紅棕色固體則該反應的化學方程式為：Fe₂O₃+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
③若丁為具有磁性的黑色晶體寫出該反應的化學方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
④若甲為黃綠色氣體，且該反應用來檢驗工業(yè)上甲是否泄漏，寫出該反應的化學方程式：3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl．