17．松油醇G（C₁₀H₁₈O）的一種合成路線如下：

已知：I．烴A的相對分子質(zhì)量為42，核磁共振氫譜顯示有3種化學(xué)環(huán)境的氫

請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂═CHCH₃，F(xiàn)中官能團(tuán)的名稱碳碳雙鍵和酯基．
（2）②的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，④的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）反應(yīng)①需經(jīng)2步完成，其中第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₂=CHCOOH+CH₃OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₂=CHCOOCH₃+H₂O．
（4）E、G的結(jié)構(gòu)簡式分別為、
（5）F的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有3種．
①分子中含有2個六元環(huán)且共用1個邊  
②能發(fā)生皂化反應(yīng)寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式：（其中任意一種）．

16．鹽在化學(xué)工業(yè)中有重要的應(yīng)用，請回答下列問題
（1）用離子方程式表示FeCl₃可作凈水劑的原因：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺．
（2）常溫下，在pH=3的硫酸與pH=11的Na₂S溶液中，水電離出來的c（OH^-）之比為1：10⁸，向Na₂S溶液中加入AlCl₃溶液時，產(chǎn)生白色沉淀和有臭雞蛋味的氣體，其離子方程式為：2Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑．
（3）c（NH₄⁺）相等的下列溶液①NH₄Cl ②NH₄HSO₄ ③（NH₄）₂SO₄  ④CH₃COONH₄ ⑤NH₃H₂O，溶液的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是③＞②＞①＞④＞⑤ （用序號表示）
（4）已知t℃時AgCl的K_sp=2×10^-10；（2）在t℃時，Ag₂CrO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列正確的是C
A．在t℃時，Ag₂CrO₄的K_sp為1×10^-9
B．t℃時，在飽和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄可使溶液由Y點到X點
C．在t℃時，以0.01mol/L AgNO₃溶液滴定20mL 0.01mol/L KCl和0.01mol/L的K₂CrO₄的混合溶液，Cl^-先沉淀
D．在t℃時，AgCl的溶解度大于Ag₂CrO₄
（5）已知某溫度時：K_sp[Fe（OH）₃]=1×10^-38，K_sp[Cu（OH）₂]=1×10^-20．在該溫度下向Fe³⁺、Cu²⁺均為0.01mol•L^-1的溶液中逐滴加入NaOH溶液，要Fe³⁺完全沉淀，而Cu²⁺不產(chǎn)生沉淀，溶液中PH應(yīng)控制的范圍是3～5．（當(dāng)離子濃度小于1×10^-5mol/L時，認(rèn)為完全沉淀）．

15．某化學(xué)實驗小組用0.2000 mol/L的酸性KMnO₄溶液測定草酸晶體的純度（草酸晶體化學(xué)式為H₂C₂O₄•2H₂O，雜質(zhì)不與KMnO₄反應(yīng)）．實驗步驟如下：
（1）稱取13.0 g草酸晶體，配成250 mL水溶液．此操作過程必須用到的2種定量儀器是托盤天平和250mL容量瓶．
（2）量取草酸溶液25.00 mL放入錐形瓶中，用0.2000 mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定．
①配平離子方程式：MnO${\;}_{4}^{-}$+H₂C₂O₄+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O
②滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是加入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色．
（3）按正確操作測得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定次數(shù)	草酸溶液體積	酸性KMnO4溶液體積
		滴定前讀數(shù)/mL	滴定后讀數(shù)/mL
第一次	25.00	0.20	20.58
第二次	25.00	4.00	24.40
第三次	25.00	2.38	a

①a的讀數(shù)如圖所示，則a=22.80；
②草酸晶體的純度為98.86%（結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
（4）在上述實驗中，下列操作（其它操作正確）一定會造成測定結(jié)果偏低的是C．
A．稱取13.0 g草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤
B．錐形瓶水洗后未用草酸溶液潤洗
C．讀取KMnO₄溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
D．盛KMnO₄溶液的酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失．

14．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液，可以得到該固體物質(zhì)的是（　�。�

A．

KHCO3

B．

AlCl3

C．

Na2SO3

D．

Fe2（SO4）3

13．下列有關(guān)實驗的說法正確的是（　�。�

	A．	用pH試紙測得氯水的pH=2；用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存K2CO3溶液
	B．	用酸式滴定管或移液管量取20.00 mL酸性K2Cr2O7溶液
	C．	用托盤天平稱取5.85 g NaNO3晶體；用10mL量筒量取6.8mL稀H2SO4
	D．	酸堿中和滴定時，滴定管和錐形瓶都需用標(biāo)準(zhǔn)液或待測液潤洗

12．一定溫度下，水存在電離平衡H₂O（l）?H⁺（aq）+OH^-（aq），下列敘述一定正確的是（　�。�

	A．	向水中加入KHSO4溶液，平衡逆向移動，Kw減小
	B．	將水加熱，Kw增大，pH減小，但還是中性
	C．	向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動，c（H+）降低
	D．	向水中加入AlCl3溶液，平衡向右移動，KW增大

11．下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)，且能導(dǎo)電的是（　�。�

A．

飽和食鹽水

B．

KNO3固體

C．

熔融的NaOH

D．

HCOOH

10．某烴A 0.2mol 在氧氣中完全燃燒后，生成CO₂、H₂O各1.2mol．回答下列問題：
（1）烴A的分子式為C₆H₁₂．
（2）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H₂加成生成3-甲基戊烷，烴A可能的結(jié)構(gòu)有4種（包括順反異構(gòu)）．
（4）若烴A能使溴水褪色，在一定條件下與HBr加成，其加成產(chǎn)物只有一種，烴A可能的結(jié)構(gòu)簡式有CH₃CH₂CH=CHCH₂CH₃、（CH₃）₂C=C（CH₃）₂．

9．（Ⅰ）利用圖1裝置，可以探究很多電化學(xué)實驗．
（1）若X為石墨棒，Y為NaOH溶液，當(dāng)開關(guān)K置于N 處時，總化學(xué)反應(yīng)方程式是：2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
（2）若X為石墨棒，Y為溶解有O 的NaCl溶液，開關(guān)K置于M處時，寫出正極的電極反應(yīng)式：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
（3）若X為純銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N 處，該裝置的名稱是：電鍍池，通電一段時間后，純銅棒有剩余，則硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（Ⅱ）如圖2，根據(jù)所學(xué)知識填空：
（1）乙池中 b 電極作陽極（填“陰極”或“陽極”），a 電極上的電極反應(yīng)式是8Ag⁺+8e^-=8Ag或Ag⁺+e^-=Ag；
（2）寫出甲池中負(fù)極的電極反應(yīng)式CH₄+8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O；

8．下列方程式的書寫正確的是（　�。�

	A．	鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-3e-=Fe3+
	B．	已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-通電
	C．	工業(yè)上用電解法制備燒堿：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
	D．	NaHCO3溶液中HCO3-水解方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+