16．目前，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種，下列對(duì)這16種非金屬元素的判斷不正確的是（　�。�
①都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3   
②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑
③對(duì)應(yīng)的含氧酸都是強(qiáng)酸      
④氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物
⑤氣態(tài)氧化物與水反應(yīng)都不會(huì)再生成氣體．

A．

只有①②④⑤

B．

全部

C．

只有①②

D．

只有①②③④

15．有人認(rèn)為人體實(shí)際上是一架緩慢燃燒著的“高級(jí)機(jī)器”，人體在生命活動(dòng)過程中也需要不斷補(bǔ)充“燃料”，按照這種觀點(diǎn)，人們通常攝入的下列物質(zhì)不能看作“燃料”的是（　�。�

A．

水

B．

脂肪類物質(zhì)

C．

淀粉類物質(zhì)

D．

蛋白質(zhì)

14．海水是巨大的資源寶庫，海水中主要離子的含量如表所示．

成分	含量（mg•L-1）	成分	含量（mg•L-1）
Cl-	18980	Ca2+	400
Na+	10560	HCO3-	142
SO42-	2560	Br-	64
Mg2+	1272

從海水中提取食鹽和溴的工藝流程如圖：

（1）請(qǐng)列舉海水淡化的一種方法蒸留法或電滲透法或離子交換法等．
（2）請(qǐng)寫出步驟I反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．
（3）步驟I中已經(jīng)獲得Br₂，步驟II中又將獲得的Br₂還原為Br^-，其目的是富集溴元素．
（4）步驟II用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達(dá)95%，該反應(yīng)的離子方程式為SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br-+SO₄^2-．
（5）依據(jù)上述流程，若將10m³海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl₂的體積為179.2L（忽略Cl₂的溶解）

13．原子序數(shù)依次增加的五種短周期元素A、B、C、D、E，其中A元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)之和為零；B的陰離子與C的陽離子和氟離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E元素原子最外層比次外層少一個(gè)電子，常溫常壓下B的單質(zhì)是氣體，每個(gè)氣體分子與氫氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，C單質(zhì)在較高溫度時(shí)與B單質(zhì)充分反應(yīng)時(shí)生成淺黃色固體F，F(xiàn)與AB₂反應(yīng)生成單質(zhì)B，D的氫化物的化學(xué)式是H₂D，D的最高價(jià)氧化物中含有40%的D，而且D原子是有相同數(shù)目的質(zhì)子、中子、電子所組成．
（1）A、B、C、D、E的元素名稱碳、氧、鈉、硫、氯．
（2）寫出下列物質(zhì)的電子式：B的常見氫化物，F(xiàn)，AB₂，A的最簡單氣態(tài)氫化物．
（3）寫出H₂D的結(jié)構(gòu)式H-S-H．
（4）寫出D在元素周期表中的位置第三周期第VIA族．

12．已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨是放熱的．據(jù)此，以下判斷或說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	放熱反應(yīng)在常溫下一定都能發(fā)生
	B．	等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的熱量多
	C．	放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
	D．	石墨比金剛石穩(wěn)定

11．Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+
	B．	電池放電時(shí)Cl-由正極向負(fù)極遷移
	C．	正極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag
	D．	負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑

10．應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識(shí)，可以預(yù)測未知的一些元素及其化合物的性質(zhì)．下列預(yù)測中正確的是（　�。�
①Be的氧化物的水化物可能具有兩性
②砹（At）為白色固體，HAt不穩(wěn)定
③硫酸鍶（SrSO₄）是難溶于水的白色固體
④硒化氫（H₂Se）無色、有毒，比H₂S更不穩(wěn)定
⑤Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li₂O₂，其溶液是一種強(qiáng)堿．

A．

①②③

B．

②③④

C．

②④⑤

D．

①③④

9．下列化學(xué)反應(yīng)速率，前者一定大于后者的是（　�。�

	A．	G+H=W，其它條件相同時(shí)，分別在200℃和100℃下進(jìn)行反應(yīng)
	B．	相同溫度下，顆粒相同的鋅粒分別與H+濃度相同的硫酸和鹽酸反應(yīng)
	C．	A+B=C（500℃下進(jìn)行）   D+E=F（100℃下進(jìn)行）
	D．	相同溫度下，鋅粒與鐵粉分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)

8．有三個(gè)放熱反應(yīng)：
①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）+Q₁kJ；
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）+Q₂kJ；
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）+Q₃kJ；
其中放出熱量Q₁、Q₂、Q₃的大小關(guān)系為（　�。�

A．

Q1=Q2=Q3

B．

Q3＜Q1＜Q2

C．

Q3＜Q2＜Q1

D．

Q1＜Q2＜2Q3

7．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的．圖為N₂（g）和O₂（g）生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	1mol N2（g）和1mol O2（g）反應(yīng)放出的能量為180kJ
	B．	1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量
	C．	該反應(yīng)中反應(yīng)物斷開化學(xué)鍵所吸收的總能量小于生成物形成化學(xué)鍵所釋放出的總能量
	D．	恒容密閉容器中，充入Ar氣，該反應(yīng)速率加快