16．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	18gC含有9NA個(gè)電子
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCCl4含有4NA個(gè)氯原子
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LN2和H2的混合氣體中含3NA個(gè)原子
	D．	2.709×1024個(gè)原子的水分子含有1.5NA個(gè)氧原子

15．在15.2g鐵和銅的合金中加入過(guò)量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時(shí)生成氣體X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀，則下列X的組成合理的是（　�。�

	A．	0.3molNO2、0.1molNO		B．	0.6molNO
	C．	0.3molNO、0.1molNO2		D．	0.2molNO2、0.2molNO

14．25℃時(shí)，有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液（x≤6，y≥8），取aL該鹽酸與bL該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和，求：
①若x+y=14，則$\frac{a}$=1（填數(shù)據(jù)）；
②若x+y=13，則$\frac{a}$=0.1（填數(shù)據(jù)），
③若x+y＞14，則$\frac{a}$=10^x+y-14（填表達(dá)式）

13．已知T℃，K_w=1×10^-13，則T℃＞25℃（填“＞”“＜”或“=”），在T℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的硫酸bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），所得混合溶液的pH=10，則a：b=101：9．

12．在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃（g），反應(yīng)從正反應(yīng)開(kāi)始，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	開(kāi)始正反應(yīng)速率最大
	B．	V正（SO2）：V正（O2）=2：1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
	C．	達(dá)到平衡V逆（SO3）最大
	D．	開(kāi)始時(shí)V逆（SO3）=0

11．把3體積NO₂氣體依次通過(guò)①飽和NaHCO₃溶液，②濃硫酸，③Na₂O₂后（假設(shè)每一步的反應(yīng)都是充分的），再用排水法收集殘留氣體，則收集到的氣體是（　�。�

	A．	1體積NO		B．	1體積NO2和$\frac{1}{2}$體積O2
	C．	$\frac{1}{4}$體積O2		D．	$\frac{1}{3}$體積NO

10．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA
	B．	500mL0.1mol/L鹽酸中，含有HCl分子數(shù)目為0.05NA
	C．	1molNa被氧化生成NaNO3水溶液或NaCl，都失去NA個(gè)電子
	D．	1.0L1.0mol•L-1的NaNO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA

9．某工廠(chǎng)排出的廢水中含有大量的Fe²⁺、Zn²⁺、Hg²⁺三種金屬離子．以下是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬（ZnSo₄•7H₂O）和貢的方案．
【藥品】NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉
【實(shí)驗(yàn)方案】

【問(wèn)題探究】
（1）步驟Ⅱ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為FeS+2H⁺═Fe²⁺+H₂S↑、ZnS+2H⁺═Zn²⁺+H₂S↑．
（2）步驟Ⅲ中抽濾的目的是加快過(guò)濾，該步驟產(chǎn)生Fe（OH）₃的離子方程式為4Fe²+O₂+8OH^-+2H₂O═4Fe（OH）₃↓．
（3）步驟VI中得到ZnSo₄溶液的離子方程式為ZnO₂^2-+4H⁺═Zn²⁺+2H₂O．
（4）欲實(shí)現(xiàn)步驟Ⅴ需加入的試劑有稀硫酸、鐵粉（過(guò)量），所涉及的主要操作依次為過(guò)濾、濃縮結(jié)晶．
（5）步驟Ⅳ常用的方法是加熱，該步驟是否對(duì)環(huán)境有影響？是（填是“是”或“否”）．如有影響，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)綠色環(huán)保方案來(lái)實(shí)現(xiàn)步驟Ⅳ的反應(yīng)：在密閉容器中加熱HgS．
（6）該研究小組的同學(xué)在強(qiáng)堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應(yīng)獲得了高效凈水劑Na₂FeO₄，該反應(yīng)的離子方程式為3ClO^-+2Fe（OH）₃+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．

8．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．則下列說(shuō)怯中正確的是
①2.24L氨氣含有N_A個(gè)電子
②1.4g乙烯與丙烯的混合氣體含有N_A個(gè)碳原子
③精煉銅，若陽(yáng)極失去2N_A個(gè)電予．則陰極增重64g
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有N_A個(gè)分子
⑤過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)．若電子轉(zhuǎn)移2N_A，則產(chǎn)生的氧氣為32g
⑥將IL2mol/L的FeCl₃溶液加人到沸水中．加熱使之完全反應(yīng)．所得氫氧化鐵子數(shù)為2N_A
⑦在1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中．陰離子總數(shù)大于0.1NA_A．

A．

③④⑤⑦

B．

①③④⑦

C．

②③④⑤⑦

D．

②④⑤⑦

7．含1molH的CO（NH₂）₂分子中，分子的物質(zhì)的量為0.25mol，N原子數(shù)為0.5N_A．