2．如圖所示裝置可用于（　　）

	A．	加熱NaHCO3制CO2		B．	用Cu和濃HNO3反應(yīng)制NO2
	C．	用Zn與稀硫酸反應(yīng)制H2		D．	用NaCl與濃H2SO4加熱制HCl

1．100mL6mol/LH₂S0₄與過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　　）

A．

硫酸鋅溶液

B．

氫氧化鈉固體

C．

碳酸鈉固體

D．

硫酸銅固體

20．決定化學(xué)反應(yīng)在速率的主要因素是（　�。�

A．

反應(yīng)物的性質(zhì)

B．

反應(yīng)溫度

C．

濃度

D．

壓強(qiáng)

19．以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志圖標(biāo)，在裝運(yùn)乙醇的包裝箱上應(yīng)貼的圖標(biāo)是（　�。�

A．

B．

C．

D．

18．已知A、B、C、D、E、W六種元素的原子序數(shù)依次遞增，都位于前四周期．其中A、D原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，且D原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，且S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍；C原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子．E有“生物金屬”之稱，E⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同；W處于周期表中第8列．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）BA₂C分子中B原子的雜化方式為sp²雜化；該分子的空間構(gòu)型為平面三角形．
（2）與BC₂分子互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為N₂O或CS₂．BC₂在高溫高壓下所形成晶體的晶胞如圖1所示．則該晶體的類型屬于原子晶體（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）．
（3）經(jīng)光譜測(cè)定證實(shí)單質(zhì)D與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)有[D（OH）₄]^-生成，則[D（OH）₄]^- 中存在abc
a．共價(jià)鍵     b．配位鍵    c．σ鍵      d．π鍵
（4）“生物金屬”E內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如圖2所示，則晶胞中E原子的配位數(shù)為12；若該晶胞的密度為ρ g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，E原子的摩爾質(zhì)量為M_r g/mol，則該晶胞的棱長(zhǎng)為$\root{3}{\frac{4{M}_{r}}{ρ{N}_{A}}}$cm．
（5）W元素應(yīng)用廣泛，如人體內(nèi)W元素的含量偏低，則會(huì)影響O₂在體內(nèi)的正常運(yùn)輸．已知W²⁺與KCN溶液反應(yīng)得W（CN）₂沉淀，當(dāng)加入過(guò)量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，生成配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖3所示．
①W元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d⁶4s²．
②已知CN^-與N₂（一種分子）互為等電子體，則1個(gè)CN^-中π鍵數(shù)目為1.204×10²⁴．

17．某實(shí)驗(yàn)小組用燃燒分析法測(cè)定某有機(jī)物中碳和氫等元素的含量，隨后又對(duì)其進(jìn)行了性質(zhì)探究．將已稱量的樣品置于氧氣流中，用氧化銅作催化劑，在高溫條件下樣品全部被氧化為水和二氧化碳，然后分別測(cè)定生成的水和二氧化碳的質(zhì)量．實(shí)驗(yàn)可能用到的裝置如圖所示，其中A、D裝置可以重復(fù)使用．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)按氣體流向連接實(shí)驗(yàn)裝置B→A→C→A→D→D（用裝置編號(hào)填寫）．
（2）B裝置中制O₂時(shí)所用的藥品是H₂O₂和MnO₂或Na₂O₂和H₂O．實(shí)驗(yàn)中，開(kāi)始對(duì)C裝置加熱之前，要通一段時(shí)間的氧氣，目的是排出裝置中的二氧化碳和水蒸氣等；停止加熱后，也要再通一段時(shí)間的氧氣，目的是將燃燒生成的二氧化碳和水蒸氣徹底排出，并完全吸收．
（3）已知取2.3g的樣品X進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)測(cè)定A裝置增重2.7g，D裝置增重4.4g．試推算出X物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式：C₂H₆O．
（4）該小組同學(xué)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)測(cè)得：2.3g的X與過(guò)量金屬鈉反應(yīng)可放出560mL H₂（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），且已知X分子只含一個(gè)官能團(tuán)．查閱資料后，學(xué)生們又進(jìn)行了性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：X在一定條件下可催化氧化最終生成有機(jī)物Y；實(shí)驗(yàn)二：X與Y在濃硫酸加熱條件下生成有機(jī)物Z．則：
①寫出實(shí)驗(yàn)二中反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O．
②除去Z中混有的Y所需的試劑和主要儀器是飽和Na₂CO₃溶液、分液漏斗．
（5）若已知室溫下2.3g液態(tài)X在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)可放出68.35kJ的熱量，寫出X在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1367kJ/mol．

16．硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)．以硼鎂泥為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO₄•7H₂O的流程如圖：

根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）在酸解過(guò)程中，想加快酸解速率，請(qǐng)?zhí)岢鰞煞N可行的措施升溫、把硼鎂泥粉碎、攪拌等．
（2）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）₃、Al（OH）₃、MnO₂外，還有SiO₂．
（3）加入的NaClO可與Mn²⁺反應(yīng)產(chǎn)生MnO₂沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是Mn²⁺+ClO^-+H₂O═MnO₂↓+2H⁺+Cl^-．在調(diào)節(jié)pH、發(fā)生水解之前，還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O．
（4）為了檢驗(yàn)濾液中Fe³⁺是否被除盡，可選用的試劑是取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，如果溶液不變紅色，說(shuō)明濾液中不含F(xiàn)e³⁺；如果溶液變紅色，說(shuō)明濾液中含F(xiàn)e³⁺．
A．KSCN      B．淀粉-KI溶液      C．H₂O₂      D．KMnO₄稀溶液
（5）已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如表：

溫度/℃	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

“除鈣”是將MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)要說(shuō)明除鈣的操作步驟蒸發(fā)濃縮（結(jié)晶）、趁熱過(guò)濾．
（6）現(xiàn)有l(wèi)．60t硼鎂泥，生產(chǎn)MgSO₄•7H₂O，若生產(chǎn)過(guò)程的產(chǎn)率為50%，則能生產(chǎn)出MgSO₄•7H₂O產(chǎn)品1.97t （計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

15．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝流程如圖1：

請(qǐng)同答下列問(wèn)題：
（1）寫出向KOH溶液中通入足量Cl₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2OH^-+Cl₂═ClO^-+Cl^-+H₂O．
（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是AC（填編號(hào)）．
A．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
B．使KClO₃轉(zhuǎn)化為KClO
C．與溶液Ⅰ中過(guò)量的Cl₂繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
D．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
（3）從溶液Ⅱ中分離出K₂FeO₄后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO₃、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．每制得59.4g K₂FeO₄，理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為0.45mol．
（4）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃（膠體）+3O₂↑+8OH^-．
（5）從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備K₂FeO₄較好的方法為電解法，其裝置如圖2所示．電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe+8OH^--6e^-═FeO₄^2-+4H₂O．
（6）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應(yīng)式為3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH$?_{放電}^{充電}$3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O，放電時(shí)電池的負(fù)極反應(yīng)式為Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂．

14．僅用下表提供的儀器（夾持儀器和試劑任選）不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	儀器
A	除去氯化鈉溶液中的泥沙	漏斗（帶濾紙）、燒杯、玻璃棒
B	從食鹽水中獲得NaCl晶體	坩堝、玻璃棒、酒精燈、泥三角
C	用0.10mol•L-1的鹽酸測(cè)定未知濃度的NaOH溶液濃度	堿式滴定管、酸式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管、燒杯
D	用MnO2和濃鹽酸制取干燥、純凈的Cl2	圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈、洗氣瓶、集氣瓶、導(dǎo)管、石棉網(wǎng)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．已知有機(jī)物A、B之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：A（C₆H₁₂O₂）+H₂O$?_{△}^{稀硫酸}$B+CH₃COOH（已配平）．則符合條件的B的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）

A．

4種

B．

5種

C．

6種

D．

7種