16．人類已知的化合物種類最多的是（　�。�

	A．	第I A族元素的化合物		B．	第III A族元素的化合物
	C．	第IV A族元素的化合物		D．	第VII A族元素的化合物

15．用輝銅礦（主要成分為 Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂，等雜質(zhì)）制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

（1）酸浸時(shí)，為了提高浸取速率可采取的措施有粉碎礦石或適當(dāng)升高溫度或攪拌．（任寫一點(diǎn)）．
（2）濾渣I中的主要成分是MnO₂、S、SiO₂，請(qǐng)寫出“浸取”反應(yīng)中生成S的離子方程式：2MnO₂+Cu₂S+8H⁺=S↓+2Cu²⁺+2Mn²⁺+4H₂O．
（3）研究發(fā)現(xiàn)，若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，可能的原因是Fe³⁺可催化Cu₂S被MnO₂氧化．
（4）“除鐵”的方法是通過調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃．則加入的試劑A可以是AB．
A、CuO     B、Cu（OH）₂C、氨水    D、CaO；
（5）“沉錳”（除Mn²⁺）過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Mn²⁺+HCO₃^-+NH₃=MnCO₃↓+NH₄⁺．
（6）濾液Ⅱ所含溶質(zhì)主要是（NH₄）₂SO₄（填化學(xué)式）．

14．下列說法正確的是（　�。�

	A．	用含有鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝，鐵粉是常用的脫氧劑
	B．	濃硫酸可以盛放在鋁桶中，說明鋁不能與濃硫酸反應(yīng)
	C．	過濾用到的玻璃儀器有鐵架臺(tái)、燒杯、漏斗、玻璃棒、濾紙
	D．	用氫氟酸雕刻玻璃，說明氫氟酸是強(qiáng)酸

13． 是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成：

（1）A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A的結(jié)構(gòu)簡式是CH₃CHO．
（2）B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）寫出F和過量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）下列關(guān)于G的說法正確的是abd．
a．能與溴單質(zhì)反應(yīng)
b．能與金屬鈉反應(yīng)
c．1molG最多能和3mol氫氣反應(yīng)
d．分子式是C₉H₆O₃．

12．5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極．
（1）接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K₂SO₄濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：
①電源的N端為正極；
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
③計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：2.8L．
④電極c的質(zhì)量變化是16g；
⑤電解前后各溶液的pH大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：
甲溶液甲增大，因?yàn)橄喈?dāng)于電解水；
乙溶液乙減小，OH^-放電，H⁺增多；
丙溶液丙不變，相當(dāng)于電解水．
（2）如果電解過程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？

11．下列高聚物經(jīng)簡單處理可以從線型結(jié)構(gòu)變成體型結(jié)構(gòu)的是（　　）
①            
②
③             
④

A．

①②

B．

③④

C．

①④

D．

②③

10．某研究小組以甲苯為主要原料，采用如圖路線合成醫(yī)藥中間體F和Y．

已知：①
②2CH₃CHO$\stackrel{NaOH}{→}$CH₃CH（OH）CH₂CHO$\stackrel{△}{→}$CH₃CH═CHCHO
請(qǐng)回答下列問題：
（1）下列有關(guān)F的說法正確的是AB．
A．能發(fā)生取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng)     B．能形成內(nèi)鹽
C．分子式是C₇H₇NO₂Br          D．1mol的 F最多可以和2mol NaOH反應(yīng)
（2）C→D的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)． （3）B→C的化學(xué)方程式是+（CH₃CO）₂O→+CH₃COOH．
在合成F的過程中，B→C步驟不能省略，理由是氨基易被氧化，在氧化反應(yīng)之前需先保護(hù)氨基．
（4）D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$+HBr．
（5）寫出同時(shí)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（寫出4個(gè)）．
苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；分子中含有-CHO
；；；
（6）以X和乙烯為原料可合成Y，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線（無機(jī)試劑及溶劑任選）．
注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：
CH₃CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH₃COOH$→_{濃H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH₃COOCH₂CH₃．

9．光氣（COCl₂）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl₂在活性炭催化下合成．
（1）實(shí)驗(yàn)室中用來制備氯氣的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH₄）與CO₂進(jìn)行高溫重整制備CO和H₂，已知CH₄、H₂和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ•mol^-1、-285.8kJ•mol^-1和-283.0kJ•mol^-1，則生成2molCO （標(biāo)準(zhǔn)狀況）所需熱量為247.3 kJ；
（3）實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿（CHCl₃）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CHCl₃+H₂O₂=HCl+H₂O+COCl₂；
（4）COCl₂的分解反應(yīng)為COCl₂（g）═Cl₂（g）+CO（g）△H=+108kJ•mol^-1．反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示（第10min到14min的COCl₂濃度變化曲線未示出）：
①計(jì)算反應(yīng)在第2min時(shí)的平衡常數(shù)K=0.121mol•L^-1；
②第2分反應(yīng)溫度T（2）與第8分鐘反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（8）＞ T（2）（＜、＞、=）；
③若12min時(shí)反應(yīng)于溫度T（8）下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c（COCl₂）=0.031mol•L^-1；
④比較產(chǎn)物CO在2-3min、5-6min和12-13min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13）表示]的大小v（5-6）＞v（2-3）=v（12-13）；
⑤比較反應(yīng)物COCl₂在5-6min和15-16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大�。簐（15-16）＜v（5-6）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大．

8．分子式為C₅H₁₀O₂的酯共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�

A．

10種

B．

7種

C．

6種

D．

9種

7．關(guān)于溶液、膠體和濁液三種分散系，下列敘述中不正確的是（　　）

	A．	丁達(dá)爾現(xiàn)象可用來區(qū)分AgI膠體和FeCl3溶液
	B．	靜置片刻后，F(xiàn)e（OH）3膠體中會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象
	C．	溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小
	D．	膠體的主要性質(zhì)有：丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、聚沉等