7．某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘，擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題．
（1）第1步：灼燒．操作是將足量海帶灼燒成灰燼．該過(guò)程中將使用到的硅酸鹽質(zhì)實(shí)驗(yàn)儀器有BEF?填代號(hào)、限填3項(xiàng)?．
A?試管 B?瓷坩堝 C?坩堝鉗 D?鐵三角架 E?泥三角 F?酒精燈 D?燒杯H?量筒
（2）第2步：I^?溶液的獲�。�操作是將灰燼轉(zhuǎn)到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒充分?jǐn)嚢�，煮沸，過(guò)濾．
（3）第3步：氧化．操作是依次加入合適的試劑．下列氧化劑最好選用D?填代號(hào)?．
A．濃硫酸        B．新制氯水        C．KMnO₄溶液        D．H₂O₂
理由是過(guò)氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不會(huì)引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染．
（4）第4步：碘單質(zhì)的檢驗(yàn)．操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯藍(lán)色，則證明海帶中含碘．

6．海水占地球總儲(chǔ)水量的97?2%，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來(lái)，既可解決淡水資源缺乏的問(wèn)題，又可充分利用海洋資源．
（1）目前，國(guó)際上實(shí)用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法．蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)冷卻而得高純度淡水．由此可判斷蒸餾法是物理變化 （填：物理變化或化學(xué)變化）．
（2）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品．反應(yīng)式為：食鹽+H₂O?NaOH+H₂?+Cl₂??未配平?，該反應(yīng)中食鹽的化學(xué)式是NaCl；利用電解所得氣體制36?5%的濃鹽酸1000t，最少需消耗食鹽585t．
（3）近年來(lái)，有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法．該方法流程如下：

請(qǐng)寫(xiě)出②④的化學(xué)反應(yīng)方程N(yùn)aOH+SO₂═NaHSO₃、NaHSO₃+HCl═NaCl+H₂O+SO₂↑．

5．A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置第四周期、第Ⅷ族；
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe；
（3）寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）寫(xiě)出反應(yīng)③的電極方程式：
陽(yáng)極：3O₂^2--6e^-=3O₂↑       陰極：2Al³⁺+6e^-=2Al
（5）從能量變化的角度看，①②③反應(yīng)中屬于△H＜0的反應(yīng)是①②．（填序號(hào)）

4．以下命題，違背化學(xué)變化規(guī)律的是（　�。�

	A．	石墨制成金剛石		B．	煤加氫變成人造石油
	C．	水變成汽油		D．	海水淡化可以緩解淡水危機(jī)

3．材料的發(fā)展可以促進(jìn)社會(huì)的進(jìn)步，請(qǐng)根據(jù)題意，用下列選項(xiàng)的字母代號(hào)填空．
①“3G”時(shí)代以光導(dǎo)纖維為基礎(chǔ)的高速信息通道尤為重要．制造光導(dǎo)纖維的材料是D
A．銅合金         B．橡膠        C．聚乙烯      D．二氧化硅
②下列常見(jiàn)材料中，屬于有機(jī)高分子材料的是A
A．橡膠      B．陶瓷       C．玻璃        D．水泥
③鋁熱法煉鐵的化學(xué)方程式是：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．這種金屬冶煉的方法屬于A
A．熱還原法      B．分解法       C．電解法      D．以上三種方法均是．

2．新制氯水含有Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-等粒子，根據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出下列結(jié)論，按要求填空．
（1）使新制氯水呈淺黃綠色的物質(zhì)是Cl₂；
（2）能與AgNO₃溶液作用產(chǎn)生白色沉淀的離子是Cl^-；
（3）氯水能使紅紙褪色，起作用的成分是HClO；
（4）新制氯水能使FeCl₂溶液變黃，起作用的成分是Cl₂，說(shuō)明氯氣具有強(qiáng)氧化性（填“氧化性”或“還原性”）．
（5）取少量新制氯水于試管中，加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，起作用的成分是HCl，寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．

1．根據(jù)硫酸所具有的性質(zhì)，選擇適當(dāng)?shù)淖帜赴匆�求填空�?br />A、吸水性B、脫水性C、強(qiáng)氧化性和酸性
（1）濃硫酸常用作干燥劑，說(shuō)明濃硫酸具有A；
（2）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上，發(fā)現(xiàn)變黑，說(shuō)明濃硫酸具有B；
（3）濃硫酸可以與銅反應(yīng)，反應(yīng)中濃硫酸顯示出C．

20．下列各物質(zhì)中物質(zhì)的量最多的是（N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)）（　　）

	A．	1molCO2
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LH2
	C．	32gO2
	D．	1L 1mol/L的碳酸鈉溶液中含有的溶質(zhì)

19．下列物質(zhì)的名稱(chēng)或化學(xué)式與顏色不一致的是（　�。�

A．

Na2O2（淡黃色）

B．

Cl2（黃綠色）

C．

SO2（無(wú)色）

D．

鐵銹（黑色）

18．下列離子方程式中，正確的是（　�。�

	A．	Fe片插入FeCl3溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+
	B．	AgNO3溶液與NaCl溶液反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓
	C．	Na與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
	D．	硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓