18．鈰、鉻、鈷、鎳等過渡元素的單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰（CeO₂）在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用．CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，CeO₂在該反應(yīng)中作氧化劑．
（2）自然界Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在．+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價(jià)的鉻．完成并配平下列離子方程式：
1Cr₂O₇^2-+3SO₃^2-+8H⁺□═2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O
（3）某鋰離子電池用含有Li⁺的導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)．充電時(shí)，Li⁺還原為L(zhǎng)i，并以原子形式嵌入電極材料C₆中，以LiC₆表示，電池反應(yīng)為CoO₂+LiC₆?充電放電LiCoO₂+C₆放電時(shí)的正極反應(yīng)式為CoO₂+Li⁺+e^-=LiCoO₂．
（4）NiSO₄•6H₂O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

①向?yàn)V液I中加入FeS是為了除去Cu²⁺、Zn²⁺等雜質(zhì)，除去Cu²⁺的離子方程式為FeS（aq）+Cu²⁺（aq）=Fe²⁺（aq）+CuS（aq）．
②對(duì)濾液Ⅱ調(diào)pH的目的是除去Fe³⁺，原理是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，已知25℃時(shí)K_sp[Fe（OH）₃]=2.8×10^-39，該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.6×10^-4．
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，這兩步操作的目的是增大NiSO₄濃度，有利于蒸發(fā)結(jié)晶．

17．足量的銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO、NO₂ 的混合氣體，這些氣體與1.68LO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．則和銅反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量可能是（　　）

A．

0.4mol

B．

0.55mol

C．

0.6mol

D．

0.65mol

16．下列有五種有色溶液與SO₂作用，均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是（　　）
①品紅溶液 ②酸化的KMnO₄溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉碘溶液．

A．

①④

B．

①②③

C．

②③⑤

D．

②③

15．據(jù)報(bào)道，放射性同位素${\;}_{53}^{131}$I 可以治療腫瘤，該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)為（　　）

A．

53

B．

78

C．

131

D．

125

14．如圖所示，如果電流計(jì)偏轉(zhuǎn)，a變粗，b變細(xì)，符合這種情況的是（　　）

	A．	a是鋅，b是銅，c是硫酸溶液		B．	a是鐵，b是銀，c是硝酸銀溶液
	C．	a是銀，b是鐵，c是硝酸銀溶液		D．	a是鐵，b是碳，c是氯化銅溶液

13．實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液

應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL	應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL	除容量瓶、燒杯外還需要的其它玻璃儀器

（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是B、C、A、F、E、D（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻線2-3cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶．
（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？（填偏大、偏小、不變），沒有進(jìn)行A操作時(shí)濃度偏�。患诱麴s水時(shí)不慎超過了刻度線時(shí)濃度偏�。欢ㄈ輹r(shí)俯視時(shí)濃度偏大．

12．要把12mol/L鹽酸（d=1.19g/cm³）50mL稀釋成6mol/L鹽酸（d=1.10g/cm³），需加水（　�。�

A．

50.5 mL

B．

50 mL

C．

60 mL

D．

59.5 mL

11．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	64 g SO2含有氧原子數(shù)為NA
	B．	物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LAl2（SO4）3溶液，含有SO42-離子數(shù)為1.5NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LSO3的分子數(shù)為NA
	D．	常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA

10．用N_A表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的一組是（　　）
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH₂O含有的分子數(shù)為1N_A
②常溫常壓下，N_A個(gè)H⁺的質(zhì)量為1g
③通常狀況下，1N_A個(gè)CO₂分子占有的體積為22.4L
④物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-個(gè)數(shù)為1N_A
⑤48g O₂和O₃的混合氣體所含原子個(gè)數(shù)為3N_A
⑥常溫常壓下，1.6g CH₄氣體含有質(zhì)子數(shù)為1N_A．

A．

①②⑥

B．

②④⑤

C．

②⑤⑥

D．

①③⑥

9．對(duì)反應(yīng)方程式：SiO₂+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑，有關(guān)敘述正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)中SiO2是氧化劑，C只作還原劑
	B．	Si4+被還原了，而C只被氧化了
	C．	在反應(yīng)中C既是氧化劑又是還原劑
	D．	在反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1