16．能與Fe³⁺反應(yīng)且能證明Fe³⁺具有氧化性的是（　�。�
①KSCN；②Fe；③FeCl₂；④NaOH．

A．

④

B．

①

C．

③

D．

②

15．在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色．
（1）甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是：Br₂；
乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的微粒是Fe³⁺，寫出反應(yīng)離子方程式2Fe²⁺+Br₂=Fe³⁺+2Br⁺
（2）實驗證明乙同學(xué)推斷是正確的，請用兩種方法加以驗證，寫出選用的試劑編號及實驗中觀察到的現(xiàn)象．
A．酸性高錳酸鉀溶液  B．氫氧化鈉溶液  C．四氯化碳   D．硫氰化鉀溶液

	選用試劑	實驗現(xiàn)象
第一種方法	C	有機(jī)層（下層）無色
第二種方法	D	溶液呈血紅色

寫出任意一種檢驗方法所涉及的離子方程式Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．

14．（l）配平下列反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
3FeO+10HNO₃→3Fe（NO₃）₃+1NO↑+5H₂O
（2）反應(yīng)中Fe元素被氧化，當(dāng)產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO氣體時，轉(zhuǎn)移電子0.3N_A個．

13．通常情況下，微粒A和B為分子，C、E和F為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A可電離生成D 和F；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色絮狀沉淀，請回答：
（1）寫出B的電子式．
（2）寫出A、B、E生成沉淀的離子方程式Al³⁺+3NH₃+3H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺或Mg²⁺+2NH₃+2H₂O═Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺．
（3）寫出全部由上述微粒中的幾種組成的離子方程式（任意一個）NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O（或OH^-+H₃O⁺=2H₂O、NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O）
（4）A、B、D 3種粒子結(jié)合質(zhì)子（H⁺）的能力由強(qiáng)到弱的順序是OH^-＞NH₃＞H₂O．

12．一定量的鋁鐵合金與300毫升2摩/升的HNO₃完全反應(yīng)，生成3.36升NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和三價鐵鹽、鋁鹽，固體無剩余，再向反應(yīng)后的溶液中加入3摩/升NaOH溶液，使鋁、鐵元素完全沉淀下來，則加入的NaOH的體積是（　�。�

A．

150mL

B．

200mL

C．

450mL

D．

無法計算

11．能與Fe³⁺反應(yīng)，且反應(yīng)中Fe³⁺起氧化作用的是（　�。�
①SCN^- ②Fe ③Fe²⁺ ④Cu ⑤I^- ⑥OH^-．

A．

①②⑤

B．

①③⑥

C．

①②③

D．

②④⑤

10．根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）在①～⑥的各步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有①⑥，屬于加成反應(yīng)的有③⑤．
（3）反應(yīng)④所用的試劑和條件是NaOH、乙醇溶液加熱．
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是+Br₂→．
（5）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是．

9．有一環(huán)狀化合物C₈H₈，它不能使溴的CCl₄溶液褪色；它的分子中碳環(huán)上的1個氫原子被氯取代后的有機(jī)生成物只有一種．這種環(huán)狀化合物可能是（　�。�

A．

B．

C．

D．

8．下列除雜方法錯誤的是（　�。�

	A．	除去乙炔中混有的H2S氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶
	B．	除去甲烷中混有的乙烯通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
	C．	除去酒精中的水加入足量生石灰后進(jìn)行蒸餾
	D．	除去苯中混有的苯酚加入足量氫氧化鈉溶液后進(jìn)行分液

7．酸根RO₃^-所含電子數(shù)比硝酸根NO₃^-的電子數(shù)多10，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	R和N元素的原子含有相同數(shù)目的未成對電子
	B．	RO3-中R的化合價與NO3-中的N的化合價不相等
	C．	RO3-和NO3-只能被還原，不能被氧化
	D．	R原子的電子層數(shù)比N的電子層數(shù)多1